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1、请你思考 = 一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 = 2H H2O 100% =2kg 18kg 21 21+16 100%18kg 产生氢气的质量为2kg。 若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物 ）中去，求该物质的质量该怎么办？ 如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？ 可见根据化学式计算有它的局限性 思路二：利用化学方程式来计算 第五章 化学方程式 课题三 利用化学方程式的简单计算 复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 224 ：162 ： （24+1
2、6）2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 2Mg + O2 = 2 Mg O 点燃 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克 说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。 例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 . .设 2 Mg + O 2 = 2 Mg O 点燃 48 80 3克 X (2)写出化学方程式.写 48 - = - 80 3克 X (4) 写比例式,求解.
3、比 X = - 803克 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 . . .解 (5) 简明地写出答案.答 (3)列出相关数据 .列 根据化学方程式计算的注意事项: （1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。 （2）. 解题格式的书写要规范化。 （3）. 注意单位的书写要求。 - = - 练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 = P 2 O 5 31 142 15.5 X
4、 31 15.5 142 X X = - 14215.5 31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克. 相对分子（或原子） 质量之和计算错误 计算结果错误且无单位 未注明单位， 未带单位计算 未配平 设未知数不正确 Y = - 245 245 9612.25克 96 245 X 12.25克 MnO2 练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? (1) 解:设可得到氧气的质量为X。 2KClO3=2KCl +3O2 24596 12.25克X -= - X = - = 4.8 克 答:解5.8克氯酸
5、钾可得到氧气 2.3克. 149 245 12.25克 - = - 149 Y 14912.25克 可生成氯化钾7.45克. 生成氯化钾的质量为Y Y = 7.45克 MnO2 (2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。 2KClO3=2KCl +3O2 24596 4.8克X 245X 4.8克 96 =- X = - 4.8克245 96 = 12.25克 答:需要氯酸钾12.25克. 氢氢气 V氢氢气= m氢氢气 练习练习 三实验实验 室用13g锌锌粒与足量的稀硫酸反应应制取氢氢气。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 计计算：（1）生成氢氢气的质质量为为多少克？ （2）这这些氢氢
6、气在标标准状况下的体积积是多少升？ （标标准状况下，氢氢气密度为为0.0899g/L） 解： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设设生成氢氢气的质质量为为X 652 13gX 65 13gX 2 = X = 0.4g = 0.0899g/L 0.4g 4.4L 答：生成氢氢气的质质量为为0.4克，这这些氢氢气在标标准状况下的体积积是 4.4L。 练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？ 解： 设设生成氢氢气的质质量为为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 652 5g-3.7gX 65 1.3gX 2 = X = 0.04
7、g 答：生成氢气的质量为0.04克 CO2 C 100% 1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组组成？ 练习练习 思路 ： 乙醇中肯定有什么元素？ 为为什么有 ？ 乙醇中的C元素、H元素的质质量是多少？怎么求？ C： =44克 44 12 12克= H：27克 =27克 18 2 =3克 因为为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还还有氧元素 氧元素质质量为为 ： 23克 -（12克+3克） =8克 2H H2O 100% 44克 2、把4.5克含杂质杂质 （杂质杂质 不与盐盐酸反应应）的锌锌粒和足量的稀盐盐 酸反应应，待反
8、应应停止后，烧烧杯中物质质的质质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 参加反应应的锌锌的质质量。 这这种锌锌粒中含锌锌的质质量分数。 解：设设参加反应应的Zn的质质量为为X 根据题题意 ： 反应应生成氢氢气的质质量为为0.1g Zn+2HCl=ZnCl2 + H2 65 2 0.1g X 65 X = 2 0.1g X= 3.25g 该锌该锌 粒中 Zn%= 4.5g 3.25g 100%= 72% 答：参加反应应的锌锌的质质量为为3.25g。 这这种锌锌粒中锌锌的质质量分数为为 72% 2KClO3 = 2KCl + 3O2 MnO2 3、 将含3克氯氯酸钾钾和1
9、克二氧化锰锰的混合物加热热片刻，冷却，称 得残余固体的质质量为为3.04克，根据质质量守恒定律可知，生成氧气 的质质量为为多少克？固体残余物中含有什么物质质？质质量各为为多少？ 思路：反应应中固体物质质质质 量减轻轻了，原来3克+1克=4克， 加热热片刻后剩余固体3.04克，固体质质量为为什么会减轻轻？减 轻轻了多少？此减轻轻的是什么物质质的质质量？ 解：根据题题意，加热热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 0.96克 245 96 149 设设参加反应应的KClO3的质质量为为X，反应应生成KCl的质质量为为 Y XY 245 X = 0.96克 96149 Y 96 0.96克 =
10、X=2.45克Y=1.49克 反应应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克答 ： 1根据化学方程式计计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计计算各反应应物和生成物之间间的质质量比是这这 类计类计 算的关键键。因此必须须注意以下几点： （1）认认真审题审题 ，分析题题目涉及到什么反应应，已知物是什么， 待求物是什么。 （2）正确书书写出反应应的化学方程式（这这是正确解题题的前提）， 因此在计计算之前必须检查须检查 化学方程式是否正确（重点查查：各 物质质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质质量守恒定律 即是否配平。）。 （3）正确
11、计计算出反应应中已知物质质和待求物质质的质质量比。 （这这是正确解题题的关键键） （4）进进行准确、熟练练的数学运算（这这是解题题正确的保证证）。 （5）要有完整的解题题步骤骤和规规范的书书写格式。 （这这是解题规题规 范的必需） 课课堂小结结 ： (3) 写出有关物质质的相对对分子质质量 （不忘乘以前面的化学计计量数 ） 已知量和未知量 列比例式 列 比 2、根据化学方程式进进行计计算的步骤骤 (1)设设未知数 .设设 (2)写出化学方程式 . 写 (4) 求解 . 解 (5) 简简明地写出答案 . 答 3根据化学方程式计计算的注意事项项： （1）所有代入化学方程计计算的量必须须是纯净纯净
12、物的质质量，如果 是不纯纯物，则则需要转换转换 。 纯纯物质质的质质量=不纯纯物质质质质 量纯纯度=不纯纯物质质质质 量（1杂杂 质质的质质量分数） （2）气体、液体的体积积，要换换算成气体、液体的质质量。 气体质质量（g）=气体体积积（L）密度（g/L） 液体质质量（g）=液体体积积（mL）密度（g/mL） （3）若题题目中只给给出一种物质质的质质量，则则另一种物质质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过过量”或“完全反应应”、“恰好完全反 应应”等来描述。如果同时时知道两种反应应物的质质量，需要考虑虑过过 量问题问题 。 （4）注意已知质质量的单单位；设设未知数的时时候要设设的质质量 为为
13、X，而不能设设 X克；整个化学计计算过过程要带单带单 位，最后 求出的X的值值后写上单单位。(无说说明则则保留到小数点后一位） 例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 6克8克 48 8克 326克 反应后氧气有剩余 483280 X 48 6克 80 X = X=10克 解：设反应后生成氧化镁的质量为X 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。 解题指导 例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应后 C： H: O: 2个 4个 6个 反应前 O ： 6个 X中 ： C: H: 2个 4个 注意
