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1、化学二诊模拟可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 K-397化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B. 本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是SiO2C. 84消毒液的有效成分NaC1O具有强氧化性，能用来杀菌消毒D. 我国明代本草纲目中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是萃取8阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A1L0.1m
2、ol.L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB0.1mol的11B中，含有0.6 NA个中子C14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA9春季是万物复苏的狂欢季，细菌、病毒也不例外。咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，其结构如图。下列说法正确的是A这2种酸分子中最少都有12个原子共平面B这2种酸可用酸性KMnO4溶液或者溴水鉴别C这2种酸均可以发生取代反应、加成反应、聚合反应D与莽草酸具有相同含氧官能团的同分异构体M，含有六碳环的二元酸有6种10下列实验操作、现象和结论不正
3、确的是选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射 有光亮的通路淡蓝色液体属于胶体D向AlCl3溶液中通入氨气有白色沉淀生成碱性：NH3H2OAl(OH)311实验室模拟三室式电渗析法，采用惰性电极处理含Na2SO3的废水的原理如图所示。ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO32-可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是AB极为
4、阴极，当有2mol电子通过时产生22.4L气体BA极反应为2H2O4e = O24H，该区溶液pH降低C当有1mol SO32-进入A极区时，则得到1mol/L的H2SO4产品D通电一段时间后，Na2SO3废水的pH降低12短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是海洋中质量最高的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A相同条件下，W的密度比下一周期同族元素大 B离子半径：r(X) r(Y) r(Z) c(Cl-)C. 取10ml的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3H2O)减小D. d点溶液呈中性26(15分) 铍铜是力学、化学综
5、合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下： KspCu(OH)2=2.210-20 KspFe(OH)3=4.010-38 K spMn(OH)2=2.110-13(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_ (填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_。a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水d.
6、加入适量的HCl e.过滤 f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CusS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。(5)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_。 27(14分)葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作
7、用。国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.250g/L。(1)下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 DNaOH尾气处理 (2) 甲同学用图1的方法检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3-。甲同学得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。这个结论是否合理 (填“是”或“否”)说明理由 。 (3)某兴趣小组用图2装置(夹持装置略)收集某品牌葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。 实验步骤：i. 检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸ii. 加热使SO2全部逸出并与C中H2
8、O2完全反应iii. 除去C中过量的H2O2iv. 用0.0800mol/LNaOH标准溶液进行滴定回答下列问题： 仪器A的名称是 ，步骤iv中使用的滴定管排气泡的方法应选择图3中的 。C中反应生成物的化学式是 ，除去过量H2O2的方法是 。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为 g/L，是否符合国家标准 (填“是”或“否”)。下列操作使测定结果比实际值偏高的是 。a. B中加入的盐酸挥发b. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面c. 配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容28(14分)钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：(
9、1)金属钒可由铝热反应制得。已知25、101 kPa时，4A1(s)+3O2(g) =2Al2O3 (s) H14V(s) +5O2 (g) =2V2O5(s) H2则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_。(2)V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出)，图中虚线表示pH的范围尚未准确确定。 V2O5溶于足量1.5mol L-1强碱溶液中，发生反应的离子方程式为 ，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到
10、有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为 。上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：则“X所示区域溶液中的离子”不可能是 (填序号)；AV2O62- BV3O93- CV4O84+(3)V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是 ；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数 (填“增大”、 “减小”或“不变”)；(4)右图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为
11、。35【选修3：物质结构与性质】(15分)近日，美国对中国部分进口商品加征了关税，其中不锈钢加压管、硅光伏电池、石墨电极等在工业生产中有着极其重要的用途。回答下列问题：(1)不锈钢成份中通常含有铬、镍等金属，通过改变钢铁结构达到防止生锈的目的，写出镍的价层电子排布式 。(2)石墨的结构如图(a)所示，从电子云重叠方式分析原子间存在的共价键类型有_，从晶体结构角度解释该晶体熔点很高，而质地柔软的原因 。 (3)硅光伏电池主要由单晶硅制备，硅的晶体类型为 ；单晶硅提纯的中间产物SiHCl3分子的中心原子的价层电子对数为_，分子立体构型为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。SiX4(X=F、C
12、l、Br、I)的沸点由大到小的排列为_。(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(b)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞边长为1.4 nm，晶体密度为_gcm-3。(列式计算)36【化学有机化学基础】(15分)随着电子产品的使用日渐广泛，液晶材料的需求越来越高，2017年全球液晶材料需求量在700吨左右，而我国液晶材料需求量达到250吨。化合物M是液晶材料的一种，M最简单的同系物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：回答下列问题：(1)A的名称为_；G的分子式为 ；(2)D中含有的官能团名称是_(3)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_(4)反应的化学方程式为_(5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:
