一模试卷讲评(2)教程

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1、高考模拟试卷讲评 梁桂东 整体情况与市属学校比-差（惨不忍睹） 班级级平均分 年级级平均分低 及格人数 及格率 年级级及格率低 优优秀人数0 优优秀率0 年级优级优 秀率 化学高分人数 一班 二班 三班 四班 五班 4人 7人 5人 4人 12人（ ？） 平均分年级第一名，超第二名班5.5分超末班7.7分。 班级最低分超出各班最后一名10分或10分以上。 小胖领誓/浩然采风/若干同学合影 李 鸣 远 年 级 榜 眼 陈 丁 浩 然 摄 影 专 业 选择题答题情况分析 题题号答案正答率排序 选选答A选选答B选选答C选选答D 7D71.44人06人 8B28.6889 9C94.6789 10D4

2、8.6585 11D60158 12C48.6475 13B37.13514 知识识点 对应题对应题 号分值值具体内容 常用的化学用语语T12、T29(4)、 T30(1)(2)(3)、 T31(1)(2)、 T34(4)(5) 21主要是化学方程式或离子方程式的书书写，结结构简简式 的书书写等 化学反应类应类 型判断 T7：A、C、D4加成反应应、氧化还还原反应应、水解反应应 化学实验实验T7：B T8 T29(1)、(3) 、 T31 25常用的实验仪实验仪 器及基本实验实验操作（pH测测定、从溶 液中析出结结晶水合物的操作步骤骤、常见见气体的 制备备等）、对实验对实验 原理的考查查（操作

3、顺顺序、 实验现实验现 象、仪仪器作用等） 元素周期表周期律T95根据元素周期表和元素周期律比较较离子半径、化学 键键、元素化合物的性质质知识识 有机化学基础础T10、T3414官能团团的判断、有机物的基本性质质（涉及多官能团团 的反应应方程式的书书写）、试剂试剂的选择选择、限定 条件下同分异构体的判断等 氧化还还原反应应T11、T30(1)、 T31（2） 12氧化还还原反应应概念辨析、电电子转转移数的判断、简简 单单的氧化还还原方程式的配平 电电化学T11、T12、 T30(2) 10电电化学的基本原理考查查（电电极的判断、 电电极反应应式的书书写等） 化学平衡T29(2)2温度对对K的影

4、响 水溶液中的三大平 衡 T13、T29(3)、 T30(3) 13水的电电离、利用守恒关系判断离子浓浓度、沉淀溶解 平衡的基本原理 化合物元素知识识T12、T13、 T30(1)、(3)T31(2) 10重要的元素及其化合物的基本性质质及相互转转化 化学计计量T11B、T29（2） （3）、T31（2） 8氧化还还原反应应中电电子守恒的计计算、速率平衡的计计 算、利用化学方程式的计计算、焓变计焓变计 算等 【考点一】氧化还原反应的基本概念及计算 考点研析： 1.氧化还原反应的判断 2.氧化剂、还原剂等基本概念 3. 转移电子数的计算 4.氧化还原反应方程式的书写 11.下列关于反应4Li+2

5、SOCl2 = 4LiCl+S+SO2的 叙述中，不正确的是（ ） A. SOCl2是氧化剂，Li是还原剂 B.2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子 考题再现 7.下列各项中，左右两边说明的逻辑关系正确的 是（ ） CMnO2与浓盐浓盐 酸反应应制备备 Cl2 CaCO3与稀盐盐酸反应应制备备 CO2 均发发生氧化还还原反 应应 判断氧化还原反应依据：元素化合价有变化 氧化还原反应基本概念辨析及转移电子数计算 考题再现 30（1）.为检验Fe3+中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取 该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶 液后发现紫色消失。该同学得出结论：溶液中含有Fe

6、2+ 。该实验设计不合理的理由是 。（用 必要的文字和离子方程式解释） 利用氧化还原反应原理书写离子反应方程式 精讲下手“分析化合价”，理清概念“升-失-氧”，抓住 规律“强变弱”，巧用守恒“电子/电荷/原子”等。 31. (2)若NH3按照NH3 NO NO2 HNO3顺序完全转化为硝 酸，欲使H（150mL 1molL-1H2SO4溶液和铜片）中的溶液变成纯 净的CuSO4蓝色溶液，理论上需标准状况下的氨气体积为 。 利用氧化还原反应中原子/得失电子守恒进行计算 用硫酸铁电铁电 化浸出黄铜矿铜矿 精矿矿工艺艺中，精矿矿在阳极浸 出的反应应比较较复杂杂，其中有一主要反应应： CuFeS2+4

7、Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。 下列说说法正确的是（ ） A反应应中硫元素被氧化，所有铁铁元素均被还还原 B还还原剂剂是S2-，氧化剂剂是Fe3+ C氧化产产物是S，还还原产产物是Cu2+和Fe2+ D当转转移1mol电电子时时，46 g CuFeS2参加反应应 对位训练 D 【拓提】对照数字记忆要点： 点对点排查看考了啥？还可能考啥？ 一个实质 （电子转移） 两条主线 （价升降，e得失） 三个守恒（质量/电荷/电子） 四个判断（是否氧化还原反应、氧化还原性强弱、氧化 还原产物、电子转移数目） 五条规律（性质律、强弱律、先后律、守恒律、价态律 ） 【考点二】元素周期律与元素周期表 考点研析

8、： 1.根据元素在周期表中的位置推断其性质,即 熟练掌握“位-构-性”之间的关系； 2.掌握同周期、同主族元素性质递变规律与 原子结构的关系. 9.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对对 位置如下图图所示，其中只有Z为为金属元素.下列说说法正确 的是（ ） A.W、X两种元素在自然界中都存在相应应的单质单质 B.Q、Y分别别与活泼泼金属元素形成的化合物中仅仅含离子 键键 C.Y、Z分别别形成的简单简单 离子中，前者的半径较较大 D. X、Z的最高价氧化物对应对应 水化物之间间溶液发发生反应应 考题再现 XY ZWQ 精讲要灵活把握“相似性”、“递变性”、“特殊性” 。要善于将抽象的

9、未知元素转化为具体元素或有确定 位置关系的元素，进而运用元素周期律进行解答。1- 18号元素和7个主族/零族元素要熟记！ （2015年考试说试说 明样题样题 ）12.（2014年江苏苏）短周期主 族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最 外层电层电 子数是其内层电层电 子数的2倍，Y是地壳中含量最 高的元素，Z2与Y2具有相同的电电子层结层结 构，W与X 同主族。下列说说法正确的是（ ） A原子半径大小顺顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分别别与Z、W形成的化合物中化学键类键类 型相同 CX的最高价氧化物对应对应 水化物的酸性比W的弱 DY的气态简单氢态简单氢 化物的热稳热

10、稳 定性比W的强 D 对位训练 【拓提】对照数字记忆要点： 点对点排查看考了啥？还可能考啥？ 【做四有 “心”人】 “数” “构” “表” “律” ? ? ? ? 【考点三】化学反应速率与化学平衡 考点研析： 1.能够利用“三段式” 根据给定条件熟练计 算v和K； 2. 能够分析外界条件改变对化学平衡移动 的影响。 29（2）在T1时时将2molSO2、1molO2充入2L密闭闭容器A 中，充分反应应并达到平衡，此过过程中放出热热量98.3kJ,测测 得SO2转转化率为为50%，则则a= KJ/mol， T1时时，上 述反应应的平衡常数K1= Lmol-1。若将初使温度为为 T1的2molSO

11、2和1molO2充入2L的绝热绝热 密闭闭容器B中， 充分反应应在T2时时达到平衡，在此温度时时上述反应应的平 衡常数为为K2.则则K2 K1（填“”、“”或“=”） 考题再现 精讲列“始、变、平”三段式时尽量用浓度，以便v 和K的计算 。增反应物浓度正向，升温吸热，增压 （缩体积）系数小。吸热升温（K增） 对位训练 （2014年山东东）29研究氮氧化物与悬悬浮在大气中海盐盐粒子的相互作用时时， 涉及如下反应应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 H ”“ 不变变 2.510-2 【拓提】

12、对照关键知识点数字记忆内容： 点对点排查看考了啥？还可能考啥？ 【化学反应速率与化学平衡】 1个速率求算公式和1个平衡常数表达式及应用（4点） 2个平衡标志的判断（绝对标志/相对标志） 3个影响化学平衡的主要因素 4个影响化学反应速率的主要因素 5种图像问题（v-t /c-t /全程-v/转化率-t-p/T、恒温/恒压线图 ) 规范答题技巧 学生规范缺失表现： （1）考号填错，座号漏填。包括学习较好的同学。 （2）漏涂标志，答错区域。包括学习较好的同学。 （3）字迹不清，书写潦草。 （4）逻辑混乱，文字堆砌。试题不见难，分数不见高。 （5）综合考试，时间难控。手忙脚乱，本来会做，却无暇顾及。

13、（6）答题区域，缺乏规划。该多的少答，该少的多答。 （7）不分主次，盲目作答。抓芝麻、丢西瓜，不会利用分值合理安排答卷。 （8）时间错乱，空题不做。成绩较好的学生也有空题现象。 爆笑试卷 长颈漏斗 冷却结晶 爆笑试卷 H2O2分解： 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 典型试卷 T31（4 ）设计缺陷：缺少尾气处理装置 【考点四】电化学 考点研析： 1. 2. 3. 考题再现 精讲主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反 应的方程式、电解产物、溶液pH的变化、电化学计算等。值得注意 的是，各种新型电池的问世，往往涉及元素化合物的知识、氧化还 原反应知识以及实验基本知识与技能。 11

14、.下列关于反应4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2的 叙述中，不正确的是（ ） C. D. 12.在下列各反应的离子方程式书写中，正确的 是（ ） C. D. 1.金属氢氢化物镍镍蓄电电池是一种新型绿绿色环环保二次电电池，电电极材 料分别为储氢别为储氢 合金(MH)和Ni(OH)2/NiOOH，电电解质质溶液为为 KOH溶液。 电电池的工作原理如下：MNi(OH)2e NiOOHMH。 关于该电该电 池的说说法中，正确的是（双选选）（ ） ANi(OH)2/NiOOH在放电时为负电时为负 极材料，充电时为电时为 阳极材料 B充电时电时 的阳极反应为应为 ：Ni(OH)2OHNiOO

15、HH2Oe C放电时电时 的正极反应为应为 ：MHOHMH2Oe D该电该电 池放电时电时 ，每转转移1mole，电电池负负极质质量减少1 g 对位训练 BD 【考点五】水溶液中的化学平衡 考点研析： 1.KW曲线及其与外界条件（温度、外 加物质）的关系； 2.酸碱混合后微粒浓度的比值的变化； 3.溶液中电荷守恒； 4.利用沉淀溶解平衡解释问题。 精讲此类题是易丢分的题目之一，底线是 多选当单选，宁可漏选不可错选，注意突破盐 溶液中的质子守恒式，用活电荷守恒、物料守 恒两式。 考题再现 精讲主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反 应的方程式、电解产物、溶液pH的变化、电化学计算等。值得注意 的是，各种新型电池的问世，往往涉及元素化合物的知识、氧化还 原反应知识以及实验基本知识与技能。 13. 1.