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1、 学习目标 1.了解原子核外电子的排布规律,能画出118号元素的原子 结构示意图。 2.利用原子结构知识解释某些元素的部分性质,了解原子的 最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关 系。 自主学习 1、与宏观物体相比，核外电子的运动有什么特点？ 2、如何去描述核外电子的运动呢？ 核外电子的运动速率接近于光速,电子的质量很小，运动空间 很小，限于原子内.电子层只是电子运动的一个区域，所以是 无法描述其运动轨迹的（但是有运动规律）。-一快两小 1.建立模型(电子云）的方法对核外电子的运动情况进行研究 2.假象电子层法。 新知探究 1、阅读课文，讨论原子核外电子排布有哪些规律？ 原子核外电
2、子的排布规律 1、能量最低原理： 电子在原子核外排布时，总是尽先排在离原子核近（能 量低）的电子层理，然后由里向外，依次排在能量较高 的电子层里。即先排K层，排满K层后再排L层。 2、每个电子层最多容纳2n2个电子。 3、最外层最多容纳8个电子（K层为最外层时为2个） ，次外层最多不超过18个电子，倒数第三层不超过32 个。 这几条规律不是孤立的 ，是互相联系的。 2、如何表示原子核外电子的分层排布？ 判断横、竖各有何特点 画出原子序数为7、8、9、11、12、13、 16、17、19、20的离子结构示意图 B A 硅 硼 氖 4请讨论 分析以下几种粒子的结构示意 图是否正确，不正确的违背了哪条规律 ？ 课堂练习1 正确 (2)不正确；违背了能 量最低原则 (3)不正确；违背了每层最 多容纳电子数为2n2的规律 (4)正确 (5)不正确；违背了最外层电 子数不超过8个的规律 新知探究 3、阅读课文，分析元素的性质及化合价与元素原子 的核外电子排布有何关系？(完成下表) 课堂练习2 B A 课本第7页交流与研讨 课本第9页练习与活动3 作业： 1、完成学案巩固提升部分； 2、完成习题集对应内容。 探究一探究二 探究一探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一探究二 探究一探究二 探究一 探究二 探究一 探究二
