《【2017年整理】北京市朝阳区2016届高三化学上学期期末联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2017年整理】北京市朝阳区2016届高三化学上学期期末联考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1北京市朝阳区 20152016 学年度第一学期期末高三年级统一考试化学试卷 2016.1（考试时间：90 分 钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第卷（选择题共 42 分）注意：卷共 14 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分1以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是A烧制陶罐 B雕刻石雕 C 水车灌溉 D预报地震2 下图有关硫元素循环说法不合理的是 A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2B动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4随雨水降到土
2、壤里3下列比较不能用元素周期律解释的是A稳定性：HIHBrHClHF B元素非金属性：SiPSClC沸点： 正丁烷异丁烷丙烷 D碱性：NaOH Mg (OH)2Al(OH)34高氯酸铵(NH 4ClO4)和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时，NH 4ClO4的分解反应是：2NH 4ClO4 高 温 N2+4H 2O+Cl 2+2O 2下列有关 NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是A点燃铝粉可以引发 NH4ClO4分解BNH 4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸CNH 4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源2D0.5 mol NH 4ClO4分解时产生的气体体积是 44.8 L5自然
3、界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成 CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS） ，下列有关该过程的解释及说法不合理的是 A原生铜的硫化物具有还原性B常温时 ZnS、PbS、CuS 都难溶于水，CuSO 4可溶于水C铜蓝的形成过程是： ZnS (S) + Cu2+ CuS(S) + Zn2+ D硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H + = Cu2+ + H2S6仅根据题中图示得出的结论不合理的是A B C D图示结论 HB 为弱酸 HF 为弱电解质 溶解度：AgI AgCl 正反应 H07我国科学家屠呦呦获2015 年诺贝尔
4、生理学或医学奖。她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是A化学式为 C15H22O5B能发生取代反应和氧化反应C在 H2SO4或 NaOH 溶液中均不能稳定存在D可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素8纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是A. Zn 为负极，进行氧化反应B. 电池工作时，电子由 MnO2流向 ZnC. 正极反应：MnO 2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-D. 电池总反应：Zn+2MnO 2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)9. 活
5、性炭可处理大气污染物 NO，反应原理：C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。T时，在 2L 密闭容器中加入 0.100 mol NO 和 2.030 mol 活性炭（无杂质） ，平衡时活性炭物质的量是 2.000mol。下列说法不合理的是A. 该温度下的平衡常数是： K=9/16B. 达到平衡时，NO 的转化率是 60%C. 3min 末达到平衡，则 v( NO) = 0.01mol/(Lmin)V(水)7pHHAHBHFHF氢氟酸 HF3D. 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物 NO10高铁酸钾（K 2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如
6、下方法制备：3ClO + 2Fe3 + 10OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O下列相关叙述不合理的是A. K2FeO4中铁元素的化合价是+6B. 制得 1mol K2FeO4转移 6 mol eC. K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性D. K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水11某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极） 。电解过程中，X 极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是A. a 极为负极，b 极为正极B. 电解时，Y 极附近溶液 pH 降低C. 相同条件下，阴阳两极气体体积比是 2:1D. X 极的电极反应式是：2H + NO
7、3 + e =NO2 + H 2O12Fe 和 Mg 与 H2SO4反应的实验如下：实验现象 Fe 表面产生大量无色气泡 Fe 表面产生气泡后迅速停止 Mg 表面迅速产生大量气泡Fe 表面有大量气泡，Mg 表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A. I 中产生气体的原因是：Fe + 2H =Fe2 + H2B. 取出中的铁棒放入 CuSO4溶液立即析出亮红色固体C. 中现象说明 Mg 在浓 H2SO4中没被钝化 D. 中现象说明 Mg 的金属性比 Fe 强13在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na 2S2O3)做定影液，与胶片上未曝光的 AgBr 反应生成可溶性离子 Ag(S2O3)23-。该有关
8、过程的离子方程式不合理的是A. H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H 2S2O3 H + HS2O3- B. Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S 2O32 +2 H2O H2S2O3 + 2OH-C. Na2S2O3和 AgBr 反应的离子方程式是：2S 2O32 + AgBr Ag(S2O3)23- + Br-D. 定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S 2O32-+ 2H = S+ SO 2+ H 2O 14. 醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成 氨基腈，经水解生成 氨基酸盐，是制备 氨 基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：3+4下列有关该反应说法不合理的是A. 反应是加成反应B. 反
9、应需要在酸性环境中进行C. 反应为碱性环境时，产物结构简式是D. 经过上述反应，苯乙醛可以制得15.（16 分）用 CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决 CO2过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染。已知该反应为：（-R、-R代表烃基或氢原子）（1）该反应为 反应。（2） 的单体是 。通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物 PA66。已知：（3） A、B、C 分子均为直链结构，且 A、B 的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比为 1:2，则 A 的结构简式是_，名称是 。B 是顺式结构， BC 的化学方程式是 。5由 E 制备二氧化碳
10、基塑料的 化学方程式是 。（4）D 的一种同分异构体在相同条件下也能制得 E，其结构简式是 。（5）已知 1 molG 可与 NaHCO3溶液反应产生 44.8LCO2（标准状态下） ，则1 mol E 与 2 mol HCl 反应的化学方程式是 _。 G 和 H 在一定条件下生成 PA66 的化学方程式是 。16 （13 分）在众多的 新能源中，氢能将会成为 21 世纪最理想的能源。. 已知 101kPa、25时，1mol 下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：物质 氢气 原煤(主要成份是 C) 汽油(主要成份 C8H18)热量(kJ) 285.8 250.9 4910（1
11、）H 2燃烧的热化学方程式是_。（2）H 2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是_。（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是 H2，反应的离子方程式是_。. 如图所示，硫酸工业中产生的 SO2通过下列过程既能制得 H2SO4又能制得 H2。请回答：（1）该过程可循环利用的物质是_(写化学式)。（2）该过程总反应的化学方程式是_。（3）尾气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，同时可得含 Na2SO3的样品，为测定样品中Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：6 装置 B 的作用是 。 测定样品中 Na2SO3的质量分数所需的数据是 。17.（14 分）研究发现，含 pm
12、2.5 的雾霾主要成分有 SO2、NO x、C xHy及可吸入颗粒等。（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_。（2）为消除 NOx对环境的污染，可利用 NH3在一定条件下与 NO 反应生成无污染的气体。 已知：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H = -905.48 kJmol1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H = +180.50 kJmol1下列表示 NH3(g)与 NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：_(填字母) 右图是反应【4NH 3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)】过程中 NH3的体积分数随 X 变化的
13、示意图，X 代 表的物理量可能是_，原因是_。（3）右图电解装置可将雾霾中的 SO2、NO 转化为(NH 4)2SO4， 阴极的电极反应式是 。 物质 A 是_(填化学式)，理由是_。（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中 CO、NO x及 CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比7(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如右图所示，请解释： 随空/燃比增大，CO 和 CxHy的含量减少的原因是 。 当空/燃比达到 15后，NO x减少的原因可能是_。18 （15 分）研究催化剂对 化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下
14、实验：（1）甲同学欲用右图所示实验来证明 MnO2是 H2O2分解反应的催化剂。该实验 （填“能”或“不能” ）达到目的，原因是 。（2）为探究 MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取 50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的 MnO2，测量所得气体体积，数据如下：由此得出的结论是 ，原因是 。（3）为分析 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有 10 mL 5% H2O2 ) ： 结论是 ，实验的目的是 。（4） 查阅资料得知：将作为催化剂的 FeCl3溶液加入 H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 （按反应发生的顺序写） 。 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为 H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是
