《浙江省临海市高中化学 1.1.4 物质的分散系（第2课时）苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省临海市高中化学 1.1.4 物质的分散系（第2课时）苏教版必修1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？ Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、 CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精 三、电解质和非电解质 1、定义： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 如酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物， 如蔗糖、酒精等 2、注意点： （1）电解质、非电解质都是化合物。 Cu是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物 （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下。 （3）电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动 的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如 ：CO2、SO2不是电解质， （4）电解质与溶解度
2、大小无关。 如：难溶的BaSO4、AgCl也是电解质。 （5）酸、碱、盐、水是电解质， 蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质 2：判断下列说法是否正确。 A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； C：Cu能导电，所以Cu是电解质； D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。 1：下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？ Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、 蔗糖、NaCl溶液、酒精 3、电离及电离方程式 P15 (1)(1)： 定义：电解质在
3、水溶液中或熔融状态下 产生自由移动的离子的过程。 表示方法：电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3= K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH- (2)：酸、碱、盐的电离 P15 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO4- 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。全部 同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： KOH = K+ + OH- Ba(OH)2
4、 = Ba2+ + 2 OH- NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 。 全部 同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电 ，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： Na2CO3 = 2Na+ + CO32- MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba+ + 2Cl- 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 。 通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 NaHSO4、(NH4)2SO4 Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？ P16 问题解决 o写出下列物质的电离方程式。 KCl、KOH 、CaCl2 、 Ba(OH)2、 HCl、 Na2CO3 Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2- KCl = K+ + Cl-HCl = H+ + Cl- KOH=K+ + OH- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- 课堂练习 1、NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 硫酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 石墨 BaSO4 (1)上述状态下可导电的是_ (2)属于电解质的是_ (3)属于非电解质的是_ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_ 作业: P书17 6 9 作业本
