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1、第三章 探索生活材料 第2节 金属的腐蚀及防护 化学腐蚀电化学腐蚀 相同点 不 同 点 都是发生氧化还原反应 对金属本身 的要求 电解质溶液 通过原电池发生 金属的活泼性等 不纯的金属 或合金 没特殊要求 较强氧化性物 质如：O2、Cl2 直接发生 温度 与金属接触 的介质 发生氧-还 反应的方式 影响因素 两种金属腐蚀方式的联系与区别 本质 思考一： oZn本来就能与H2SO4发生氧化还 原反应，被H2SO4腐蚀，置换出 氢气。但是，形成原电池后， 硫 酸中的H+却没有直接和Zn反应， 而是在原电池的正极得到电子， 还原为氢气。 o这说明了什么？ o说明了：形成原电池，加快 了反应速率。电化
2、学腐蚀 的速度比化学腐蚀更快。 钢铁在潮湿的空气中发生腐 蚀主要属于那种类型的金属腐蚀 ？这种腐蚀的主要化学原理是什 么？ 思考思考二二： 1、在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水 膜。水膜中有哪些微粒？ o水膜含有的微粒：H2O、H+、OH-、HCO3-、O2 2、水膜中有哪些微粒可以将Fe 氧化？ H+、 O2 3、潮湿的空气里，钢铁与水膜是否形成原电池 ？ 是。形成许多微小的原电池。 描述所形成原电池的四个条件： 两个电极（Fe与C） ； 在水膜中形成闭合回路； 水膜作为电解质溶液； Fe与水膜中的H+、O2可以 发生氧还反应 4、形成的原电池，正负极分别发生怎样 的反应？ o在负
3、极，铁失去电子而被氧化成Fe2+： Fe 2e-=Fe2+ o在正极，有两种情况： 析氢腐蚀：如果水膜呈酸性，H+ 得到电子被还原 2H+ 2e- = H2 吸氧腐蚀：水膜呈弱酸性或中性，O2 得到电子，被还原 2H2O + O2 + 4e- = 4OH n吸氧腐蚀是主要的钢铁腐蚀方式。 其中铁作负极,碳作正极。 OH - Fe2+ Fe C H2 Fe2+ O2 Fe C e- e- e- e- e- e- 结论： 钢铁在潮湿的空气中形成 原电池，发生的腐蚀主要属于 电化学腐蚀。 不会，因为月球上缺少水分和氧气。 请你预测一下，铁在月球上会 不会生锈？为什么？ 烧过菜的铁锅如果未及时 洗净（
4、残液中含 NaCl），第二 天便出现红棕色锈斑（主要成分 为Fe2O3nH2O）。请问这种腐蚀是 化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么? 解析：属于电化学腐蚀。 因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生 锈是因为Fe-C-NaCl溶液形成原电池。 铁作负极，失去电子变成亚铁离子， 从而被腐蚀。 化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁 等金属原子失去电子变成阳离子 的过程。也就是说, 金属在腐蚀 过程中,发生了氧化还原反应。 总结: 1、金属腐蚀的本质 2、影响金属腐蚀的因素： 1、金属的本性： 金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。 2、介质： 如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼， 则容易形成原电池而使该金属发生电化学
5、腐蚀。 如果杂质比 该金属更活 泼呢？ 如：Zn、Mg 思考三： 请根据生活常识以及下图总结金属 防护常用的方法，并解释这些方法为什 么可以达到防止金属腐蚀的目的。 健身器材刷油漆以防锈 衣架和电线的外面 包上一层塑料层 某些工具的“机械转动部位”选用油 脂来防锈。为什么不能用油漆？ 讨论自行车的不同构件如链条、钢圈、 支架和齿轮等分别采取了什么防锈措施？ 给链条涂上机油,将 钢圈表面镀上一层 铬,给支架烤上一层 漆,将齿轮镀上一层 铬并涂上机油。 你还知道哪些防止金属腐蚀的方法 ？请举例说明。 用牺牲镁块的方法来防止地 下钢铁管道的腐蚀，镁块必 须定期更换 制成不锈钢；在金属表面镀一 层比要
6、保护的金属更活泼的金属。 用牺牲锌块的方法来保护 船身，锌块必须定期更换 锌块 总结3 金属的防护方法: 1、在金属表面覆盖保护层 2、改变金属的内部组织结构 3、在要保护的金属上连接一种比该金属 更易失去电子的金属 刷油漆、涂机油、加塑料层 不锈钢、马口铁、白口铁 牺牲活泼金属来保护不活泼金属（牺牲阳极 的阴极保护法） 1、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应 的电极反应式是（ ） A、 Fe 2e-=Fe2+ B、 2H+ + 2e- =H2 C、 4OH- - 4e-= 2H2O + O2 D、 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D 2、如图所示，各容器中盛有海水，铁在 其中被腐
7、蚀时由快到慢的顺序是（ ） A、 B、 C、 FeFe Fe Sn Zn A 3、有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入 电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的 盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明 显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。 据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa c d b Bd a b c Cd b a c Db a d c B 4、下列叙述正确的是（ ） A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜 溶液能加快反应速率 B.镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀 锡的铁)更易腐蚀 C.家用炒菜铁锅出现锈斑的主要原
8、因是发生了 化学腐蚀 D.吸氧腐蚀时正极放出氧气，析氢腐蚀时正极 放出氢气 E.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率，析氢腐 蚀比吸氧腐蚀普遍 A 5、以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A.黄铜(铜锌合金)制作的铜制品不易被腐蚀 B.生铁比纯铁容易腐蚀 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银制奖牌久置后表面变暗 6、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A.轮船水线下船壳上装上一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快 D.镀锌铁比镀锡铁耐用 D B 7、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（ ） A.用氧化剂使金属表面生成一层致密稳
9、定的氧化物保护膜 B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 C.在轮船的船壳水线以下部分装上一些锌 D.金属表面喷漆 8、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀 最慢的是（ ） A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中 C C 9、下列金属防护的方法不正确的是（ ） A.对健身器材刷油漆以防锈 B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆方法来防 锈 C.用牺牲锌块的方法来保护船身 D.自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈 10、(2007广东)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法 正确的是（ ） A.将青铜器放在银
10、质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中 C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 B BD 11、下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其 中能组成原电池的是（ ） A. Cu | H2SO4（稀） | C B. Cu | AgNO3（溶液） | Ag C. Zn | CCl4（稀） | Cu D. Fe | H2SO4（稀） | Fe 12、下列各组金属均有导线相连，并插入稀硫酸溶液中，其 中铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（ ） Fe-Fe Fe-Sn Fe-Zn Cu-Fe A. B. C. D. o金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au B D 13、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧 在一起连接线路，这是因为: 铜线与铝线拧在一起时，铜与铝在潮湿空 气中容易组成原电池，铝线被腐蚀而失去 导电能力。
