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2、， 是第吁A 族元素的代表。第吁A 族元素随着原子序 数的增加， 原子半径逐渐增大， 最终导致原子核对最外 层电子的作用力逐渐减弱及原子获得电子的趋势逐渐 减弱， 因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表 现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱 （稳定性： NH3 PH3 AsH3） ； 它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐 渐减弱 （酸性： HNO3H3PO4H3AsO4） 。 另外， 随着原子序 数的增加，第吁A 族元素原子失去电子的趋势逐渐增 强， 元素的金属性逐渐增强， 砷虽为非金属， 却已表现 出某些金属性， 而锑、 铋明显表现出金属性。 例 1 （2015 广东广州一中学业水平模拟）
3、 X、 Y 是 同主族的非金属元素， 如果 X 原子半径比 Y 原子大， 则 下列说法错误的是（） A援 X 的非金属性比 Y 弱 B援 X 的原子序数比 Y 的小 C援 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D援 X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 的 最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 解析：X、 Y 是同主族的非金属元素， 同主族元素从 上到下原子半径逐渐增大， 如果 X 原子半径比 Y 原子 半径大， 则原子序数 X 跃 Y。同主族元素从下到上非金 属性逐渐增强， 则非金属性 X 约 Y， 故 A 项正确； 原子序 数 X 跃 Y， 故 B 错项误； 非金属性 X 约 Y，
4、元素的非金属 性越强， 对应的氢化物越稳定， 所以 Y 的氢化物更稳定， 故 C 项错误； 非金属性 X 约 Y， 元素的非金属性越强， 对 应的最高价氧化物的水化物的酸性越强， 故 X 最高价 氧化物对应水化物的酸性比 Y 最高价氧化物对应水化 物的酸性弱， 故 D 项正确。 答案：BC 例 2 （2015 江苏宜兴期末） 下列关于氮族元素从 N寅Bi 的性质递变不正确的是（） A援 元素非金属性： 逐渐减弱 B援 单质氧化性： 逐渐减弱 C援 氢化物稳定性： 逐渐增强 D援 最高价含氧酸酸性： 逐渐减弱 解析：同主族元素从上到下， 元素的非金属性逐渐 减弱， 故 A 项正确； N2的氧化性
5、弱于 P， 故 B 项错误； 同 主族元素从上到下， 元素的非金属性逐渐减弱， 则氢化 物的稳定性逐渐减弱， 故 C 项错误； 同主族元素从上到 下， 元素的非金属性逐渐减弱， 则最高价含氧酸的酸性 逐渐减弱， 故 D 项正确。 答案：BC 例 3 （2015 山东滨州惠民县高一下期末） 砷为第 4 周期吁A 族元素， 根据它在元素周期表中的位置推 测， 砷不可能具有的性质是（） A援 砷在通常情况下是固体 B援 可以存在-3、 +3、 +5 等多种化合物 C援 As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4强 D援 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定性差 解析：A 项， 同主族从上到下， 非金属单
6、质的熔点 逐渐增大， 磷是固体， 则砷是固体； B 项， N 元素有-3、 0、 +2、 +3、 +5 等多种化合价，根据同主族元素的相似性 判断， 砷可以存在-3、 +3、 +5 等多种化合价； C 项， 磷比 砷的非金属性强， 非金属性越强， 最高价氧化物对应的 水化物酸性越强， As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱； D 项， 磷比砷的非金属性强， 非金属性越强， 气态氢化物 越稳定， PH3的稳定性比 AsH3强。 答案：C 热点 解 读 江西张金山 金属性， 都可以做半导体材料， 故 C 项正确； 同周期元 素自左而右金属性减弱， 金属性： Cs 跃 Ba， 金属性越强， 最高
7、价氧化物对应水化物的碱性越强， 故碱性： CsOH 跃 Ba （OH）2， 故 D 项错误。 答案：BD 【点拨】利用元素在周期表中位置可推测元素的性 质， 两种常见的规律： 淤 对角线规律： 相邻周期左上角 与右下角的两主族元素性质相似，主要表现在第二、 三 周期 （如 Li 和 Mg、 Be 和 Al、 B 和 Si） 。 于 分界线规律： 位 于金属与非金属之间的分界线右上方的元素为非金属 （周期表中的颜色为深绿色） ， 在此可以找到制造农药的 元素 （如 Cl、 P 等） ； 左下方为金属元素 （H 除外） ； 分界线 两边的元素一般既有金属性， 又有非金属性， 能与酸和 碱反应 （如
8、 Be、 Al 等） ， 还可找到制造半导体材料的元素 （如 Si、 Ge 等） 。 重点关注 一、元素的 “位、 构、 性” 关系 位置 性质 元素性质 单质性质 化合物性质 离子性质 判断元素推出位置 通过位置运用递变规律推出 反 映 结构 （1）核电荷数、 原子序数 （2）核外电子 电子层 最外层电子 定 决 决 定 映 反 （1）位与构： 淤 原子序数 = 质子数； 于 主族序数 = 最外层电子数； 盂 周期序数 = 电子层数。 （2）构与性：淤 最外层电子数 = 主族最高化合价； 于 原子半径越大 （小） ， 最外层电子越少 （多） ， 原子的得 电子能力越弱 （强） ， 失电子能力
9、越强 （弱） ， 元素的金属性 越强 （弱） ， 非金属性越弱 （强） 。 （3）位与性：在周期表中， 越是左下方位置， 原子的 电子层数越多， 原子半径越大， 最外层电子数越少， 元素 的金属性越强； 越是右上方位置 （氦除外） ， 原子的电子层 数越少， 原子半径越小， 最外层电子数越多， 元素的非金 属性越强。 注意：金属性最强的元素是 Cs （Fr 有放射性， 一般 不考虑） ， 非金属性最强的元素是 F。最强碱是 CsOH， 最 强无机含氧酸是 HClO4。 例 4 （2015 四川成都模拟） 如图为元素周期表的 一部分， W、 X、 Y、 Z 均为短周期主族元素， 下列分析一定 正
10、确的是（） WX YZ A援 Y 的气态氢化物最稳定 B援 Z 的单核阴离子还原性最强 C援 X 单质常温下化学性质活泼 D援 Y 的原子序数比 W 大 7 解析：由同周期从左向右非金属性增强， 同主族从 上到下非金属性减弱可知， X 的非金属性最强，则 X 的 气态氢化物最稳定， 故 A 项错误； Y 的非金属性最弱， 则 Y 的单核阴离子还原性最强， 故 B 项错误； X 可能为 C， C 单质常温下化学性质稳定， 故 C 项错误； 周期表中原 子序数逐渐增大， 且 W、 Y 分别为二、 三周期元素， 主族 相邻， 则 Y 的原子序数比 W 大 7， 故 D 项正确。 答案：D 二、 元素
11、推断题 “题眼” 归纳 1. 与元素的原子结构相关知识归纳 （1）最外层电子数等于次外层电子数的元素是 Be、 Ar； 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素有 C； 最外 层电子数是次外层电子数 3 倍的元素有 O；最外层电子 数是次外层电子数 4 倍的元素有 Ne。 （2）次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有 Li、 Si； 次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素有 Mg。 （3）内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有 Li、 P； 电子总数是最外层电子数 2 倍的元素有 Be。 （4）原子核内无中子的核素是11H。 （5）常见等电子微粒： 电子数分子阳离子阴离子 2H2、 H
12、eLi+、 Be2+H- 10 Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4 Na+、 Mg2+、 Al3+、 H3O+、 NH4 + O2-、 F-、 OH-、 NH-2 18 Ar、 HCl、 H2S、 PH3、 SiH4、 F2、 H2O2、 N2H4、 C2H6、 CH3OH K+、 Ca2+S2-、 HS-、 Cl- 2. 元素在周期表中的位置相关知识归纳 （1）主族序数与周期序数相同的元素有 H、 Be、 Al； 主族序数是周期序数 2 倍的元素有 C、 S；主族序数是周 期序数 3 倍的元素有 O；周期序数是主族序数 2 倍的元 素有 Li、 Ca； 周期序数是主族序数 3 倍的元
13、素有 Na。 （2）最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有 C、 Si； 最高正价是最低负价的绝对值 3 倍的元素有 S。 （3）上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素 最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子 的电子层结构相同。 3. 与元素性质相关知识归纳 （1）元素所形成的单质及化合物的物理特性： 淤 颜色： 常温下， 单质为有色气体的元素是 F、 Cl； 单 质为淡黄色固体的元素是 S；焰色反应火焰呈黄色的元 素是 Na， 呈紫色的元素是 K （通过蓝色钴玻璃） 。 于 状态： 常温下， 单质呈液态的非金属元素是 Br； 单 质为白色蜡状固体的元素是 P。 盂 气味： 气态氢
14、化物有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。 榆 熔点： 单质熔点最低的金属元素是 Hg； 熔点最高 的金属元素是 W； 单质熔点最高的非金属元素是 C； 氢化 物熔点最高的非金属元素是 O；氧化物熔点最高的非金 属元素是 Si。 虞 硬度： 单质为天然物质中硬度最大的元素是 C。 愚 密度： 单质最轻的金属元素是 Li； 单质最轻的非 金属元素是 H。 舆 溶解性： 气态氢化物最易溶于水的元素是 N。 余 导电性：单质导电性良好的非金属元素是 C； 单 质属于半导体材料的是 Si。 （2）元素所形成的单质及化合物的化学特性： 淤 无正价、 无含氧酸的元素是 F； 单质氧化性最强、 其氢化物水溶液可雕刻
15、玻璃的元素是 F；气态氢化物稳 定性最强的元素是 F；最高价氧化物对应的水化物酸性 最强的元素是 Cl。 于 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元 素是 O （O3层被称为人类和生物的保护伞） 。 盂 气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的 是 S； 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合 反应的元素是 N。 榆 气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元 素是 N。 虞 其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。 （3）元素的含量： 地壳中质量分数最大的元素是 O， 其次是 Si； 地壳中质量分数最大的金属元素是 Al， 其次 是 Fe； 氢化物中氢元素质量分数最大的是 C； 所形
16、成的化 合物中种类最多的是 C。 例 5 （2015 广东高考） 甲耀庚等元素在周期表中 的相对位置如表， 己的最高价氧化物对应水化物有强脱 水性， 甲和丁在同一周期， 甲原子最外层与最内层具有 相同电子数， 下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 A援 丙与戊的原子序数相差 28 B援 气态氢化物的稳定性： 庚 约 己 约 戊 C援 常温下， 甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D援 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 解析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性， 则为浓硫酸， 可知己为 S， 结合位置关系可知丁为 Si， 丙 为 B， 庚为 F， 戊为 As； 甲和丁在同一周期， 甲原子最外 层与最内层具有相同电子数， 则甲为 Mg， 可知乙为 Ca。 丙与戊的原子序数相差为 33 - 5 = 28， 故 A 项正确； 非 金属性越强， 气态氢化物越稳定， 则气态氢化物的稳定 性： 庚 跃 己 跃 戊， 故 B 项错误； 金属性 Ca 跃 Mg， 常温 下， 乙的单质能与水剧烈反应， 而甲不能， 故 C 项错误； 丁的最高价氧化物为 SiO2， 可用于制
