《2017-2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.1.2影响化学反应速率的因素苏教选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.1.2影响化学反应速率的因素苏教选修4（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 影响化学反应速率的因素 阅读思考自主检测 任务一、阅读教材第35至38页,体会浓度、压强、温度、催化剂 对化学反应速率影响的原因,回答下列问题: 1.什么是活化分子?什么是活化能?浓度是如何影响化学反应速 率的? 提示:化学反应过程中,能量较高、有可能发生有效碰撞的分子 称为活化分子。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差 称为活化能。增大反应物浓度时,单位体积内活化分子数增多,反 应物发生有效碰撞的次数增多,所以反应速率增大。 阅读思考自主检测 2.碰撞理论的内容有哪些?什么是有效碰撞?有效碰撞必备条件 有哪些? 提示:(1)碰撞理论的内容:反应物分子间必须相互碰撞才有可能 发
2、生反应,反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数 成正比。 (2)有效碰撞:不是每次碰撞都能发生反应,能发生反应的碰撞称 为有效碰撞。 (3)有效碰撞必须满足两个条件:一是发生碰撞的分子具有较高的 能量,二是分子在一定的方向上发生碰撞。 3.压强、温度、催化剂分别是如何影响化学反应速率的? 提示:(1)对于气体参加的反应,增大压强(减小容积)反应速率加快 ,减小压强(增大容积),反应速率减慢。(2)升高温度反应速率增大, 降低温度反应速率减小。(3)加入催化剂可以增大反应速率。 阅读思考自主检测 任务二、认真阅读教材第39页到第40页的内容,分别完成下列任 务: 1.影响化学反应速率的
3、因素中,除了浓度、温度、压强和催化剂 外,还有哪些因素? 提示:反应物间的接触面积、光、电磁波、超声波等因素也会对 化学反应速率产生影响。 2.完成教材第40页交流与讨论中的问题。 提示:(1)合成氨时,高温、高压使用适当的催化剂都能加快合成 氨的反应速率。(2)增大了反应物的接触面积和空气的浓度从而加 快化学反应速率。(3)降低温度减慢了化学反应速率。(4)加入二氧 化锰作催化剂加快化学反应速率。 阅读思考自主检测 1.在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中,现采取下列措施: 缩小体积,增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下 充入N2 恒压下充入N2 能够使反应速率增大的措施是(
4、) A.B.C.D. 答案:C 2.下列关于催化剂的说法,正确的是( ) A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变 C.催化剂只能加快化学反应速率 D.任何化学反应,都需要催化剂 答案:B 探究问题知识点拨重点难点重要考向 1.对反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在容积不变的密闭容器中 进行,若向容器中充入He使气体压强增大,能不能增大化学反应速 率? 提示:不能;压强对反应速率的影响可以归结为浓度改变对反应 速率的影响,所以只有当压强改变会引起反应物浓度改变时,才能 引起反应速率的改变。 2.升高温度,只增大吸热反应速率,对吗? 提示
5、:不对。不管是吸热反应还是放热反应,升高温度,化学反应 速率都增大,降低温度,化学反应速率都减小。 探究问题知识点拨重点难点重要考向 3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g) 2C(g) H气体 化学计量数小的一侧的反应速率增大的倍数,故加压化学平衡向气 体化学计量数小的一侧移动;当减小压强时,气体化学计量数大的 一侧的反应速率减小的倍数气体化学计量数小的一侧的反应速 率减小的倍数,故减压化学平衡向气体化学计量数大的一侧移动。 探究问题知识点拨重点难点重要考向 (3)温度对反应速率的影响 在浓度一定时,升高温度,反应物的分子的能量增加,必然有一部 分原来能量较低的分子变成了
6、活化分子,从而增加了反应物分子中 活化分子的百分数,有效碰撞次数增多了,因而增大了反应的速率 。 升高温度,无论是放热反应还是吸热反应,正、逆反应速率都 增大,但温度对吸热方向影响的幅度较大。 温度每升高10 K,反应速率就提高到原来的24倍。 探究问题知识点拨重点难点重要考向 (4)催化剂对反应速率的影响 催化剂在化学反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可 能发生改变。 使用催化剂同等程度地增大(或减慢)正、逆反应速率,从而改 变反应到达平衡所需时间,但催化剂不能改变化学反应的平衡常数 ,不能改变反应物的平衡转化率。 催化剂参加化学反应,改变了反应进行的途径,因而大大降低 了反应的活化能
7、,增大了活化分子百分数。由于催化剂的质量及化 学性质在反应前后不变,反应历程中必定既包括有催化剂参与的反 应,又包括使催化剂再生成的反应。 探究问题知识点拨重点难点重要考向 2.化学反应速率图像 (1)解答图像题的方法: 探究问题知识点拨重点难点重要考向 (2)实例: 化学反应:2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(g)。 其他条件一定,增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积), 反应速率随着压强的增大而增大,如图A。 其他条件一定,减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积), 反应速率随着压强的减小而减小,如图B。 温度、气体容器的容积都一定,随着时间的增加,SO2、H2S物
8、 质的量逐渐减小,气体的压强逐渐减小,反应速率逐渐减小,如图C。 探究问题知识点拨重点难点重要考向 分别在较低温度T1和较高温度T2下反应,气态反应物的压强都 是逐渐增大(缩小容器容积)的,反应速率随着压强的增大而增大及 随着温度的升高而增大,如图D。 重点难点重要考向考向一考向二 考向一 外界条件对化学反应速率的影响 【例题1】 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应 。下列叙述正确的是( ) A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度,逆反应速率减小,正反应速率增 加 D.在t1、t2时刻,S
9、O3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1t2内 ,SO3(g)生成的平均速率为 重点难点重要考向考向一考向二 解析:A项中,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,A不正确 ;B项中,如果是在恒容时通入“惰性”气体,虽增大了体系的总压强, 但反应混合物的浓度未变,反应速率不变,所以B项错;C项中,降低温 度,正、逆反应速率都减小,C不正确;D项中,反应速率 ,D 正确。 答案:D 规律方法点拨浓度、温度、压强(对有气相的可逆反应)的增加, 都会增大正、逆反应速率,加催化剂会同等程度地改变正、逆反应 速率。 重点难点重要考向考向一考向二 成功体验1(2016江苏无锡模拟)等质量的铁与过量的
10、盐酸在不同 的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根 据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( ) 重点难点重要考向考向一考向二 A.4321B.1234 C.3421D.1243 解析:本题涉及温度、浓度和接触面积三种因素对反应速率的影 响。图中a、b、c、d四条曲线所代表的反应速率依次减慢。比较 可知,组别1的c(HCl)最小,温度最低且铁为块状,故该组最慢;组别2 、3、4的c(HCl)相同,组别3的温度最高且铁为粉末状,故该组最快; 组别2与组别4的c(HCl)、温度均相同,铁为粉末状比铁为块状的速 率快。即由快到慢的顺序为“3421”。 答
11、案:C 重点难点重要考向考向一考向二 考向二 化学反应速率图像 【例题2】 某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) Hv(逆),A项错误;降温时速率均减小,但平衡正向移动 ,v(正)v(逆),B项错误;t1t5平衡始终平衡或逆向移动,故t0t1反应物 的转化率最大。 答案:C 重点难点重要考向考向一考向二 成功体验2导学号22014023可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hb、a=b C.ab、abD.a=b、ab 解析:反应从正反应开始,随着反应时间的延长,气体物质的量减小 ,A中温度不变,压强不变,容积变小了,B中温度不变,容积不变,压强 变小了,ab
12、正确。该可逆反应中的正、逆反应速率都受压强的影 响,ab也正确。 答案:C 1 2 3 4 5 4.(2016北京理综)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关 的是( ) A.抗氧化剂B.调味剂 C.着色剂D.增稠剂 解析:A项,抗氧化剂可以在一段时间内保护食品不被O2氧化,从而 增长了保质期,减慢了反应速率,正确;B项,调味剂是用来增添食品 味道的,错误;C项,着色剂是用来改善食品外观的,错误;D项,增稠剂 是为了增加食品的黏稠度,与速率无关,错误。 答案:A 1 2 3 4 5 5.在密闭容器中通入a mol H2(g)和b mol I2(g),改变下列条件,反应速 率将如何改变? (1)升高温度: (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 (2)加入正催化剂: 。 (3)容积不变充入更多的H2: 。 (4)扩大容器的容积: 。 (5)容器容积不变,通入氖气: 。 解析:升高温度、增大压强、增大反应物的浓度、使用正催化剂都 会增大反应速率。扩大容器的容积相当于减小反应体系的压强,反 应速率减小;容器容积不变,通入氖气,并没有改变反应体系的浓度, 所以反应速率不变。 答案:(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变
