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1、第一节 金属的化学性质 第三章 金属及其化合物 知识回顾： 1、金属有哪些物理性质？ 不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性 、延展性 2、金属能发生哪些化学反应？ 与氧气、酸、盐溶液反应 分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式 铝丝与硫酸铜 溶液反应 镁条燃烧 铜丝与硝酸银 溶液反应 镁条与稀盐酸 反应 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu 不是。 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析 它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性 质有什么联系？ Na
2、MgAl 金属最外层上的电子一般少于4个, 反应中很容易失去电子,表现出较强的 还原性。(做还原剂） 金属具备一定的失电子能力，因此有一 定的还原性，根据活动性顺序，排在越 前的金属越活泼，越容易失去电子，还 原性也越强。 【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层， 观察表面的颜色 一、钠 （一）、物理性质 钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？ 一、钠 银白色固体，质软，密度比水小、比煤 油大，熔沸点低，能导电导热。 Na的原子结构示意图 在化学反应中，Na很容易失去最外层的一 个电子，形成Na+，表现出还原性 Na Na 失去e- 推测:金属钠的化学性质很活
3、泼 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀 切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空 气中，观察表面颜色的变化。 反应： 4Na+O2 = 2Na2O 现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上 ，用酒精灯对其加热，观察实验现象. 反应: 2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色) 现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的 小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色 固体. -1 （一）物理性质 一、钠 （二）化学性质 1.与非金属单质反应（O2、Cl2） （1）Na与O2反应 常温下，4Na+O2 = 2Na2O 加热时，2Na+O2 = Na2O2 (
4、淡黄色) -1 【实验3】将一小块金属钠放置在石棉网上， 对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上 ，观察实验现象. 现象: 剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟 点燃 反应： 2Na+Cl2 = 2NaCl （一）物理性质 一、钠 （二）化学性质 1.与非金属单质反应（O2、Cl2） （1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应 点燃 2Na+Cl2 = 2NaCl 【实验4】向一只盛有水的大烧杯中滴加几 滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧 杯中，观察实验现象。 金属钠与水反应 实验现象讨论 结论 浮 现 象 熔 红 响 游 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81 有气
5、体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH 现象: 产生轻微的爆鸣声 金属钠与水反应生成的气体是什么? Na + H2O NaOH + ? 氢气 反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 （一）物理性质 一、钠 （二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2） （1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应 2. Na与水反应 现象：浮熔游响红 反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 思考： 1、钠应该如何保存？ 保存在煤油中 2、钠块着火，应该如何灭火？ 不应用水或泡沫灭火器，而应 该用沙土盖灭 我国在西汉时期，就掌握了湿法 炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸 铜反应置换出铜。
6、活泼金属能够把 不活泼金属从它们的盐溶液中置换 出来。在金属活动性顺序表中,Na排 在Cu的前面,那么把金属钠投到 CuSO4中能否置换出金属铜? 【问题探究】 现象:产生气体和蓝色沉淀 【实验5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中 加入一小块金属钠，观察实验现象。 反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 （一）物理性质 一、钠 （二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2） （1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应 2. Na与水反应 3. Na与盐溶液反应 先与水反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 再与
7、盐反应： 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4 （一）物理性质 一、钠 （二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2） （1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应 2. Na与水反应 3. Na与盐溶液反应 4. Na与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水 等反应，自然界中存在游离态的钠单质 吗？ 【问题探究】 不存在! 钠在自然界中以化合态(化合物形式)存 在 钠 的 存 在 在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在 NaCl Na2SO410H2O NaNO3 食盐 芒硝 Na2CO3 纯碱 海盐 湖盐 井盐
8、 钠 的 用 途 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 和O2反应 Na、K合金为液体且 导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 秦山核电站 高压钠灯及其用途 1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁 课 堂 练 习 D 课 堂 练 习 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放 出又有白色沉淀的是（ ） A、盐酸 B、氯化
9、钠 C、氯化铜 D、氯化镁 D C 4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动 D 5.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象 及化学反应方程式为 课 堂 练 习 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3 +3NaCl 回顾：钠的化学性质有哪些？ 1、钠与非金属单质反应 (O2、Cl2) 2、钠与水反应 3、钠与盐反应 4、钠与酸反应 二、铝 1.与氧气反应 现象：铝在氧气中剧烈燃
10、烧，放出大量的热 、发出耀眼的白光 二、铝 1.与氧气反应 现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热 、发出耀眼的白光 4Al + 3O2 = 2Al2O3 点燃 常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致 密氧化物薄膜。 二、铝 1.与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3 点燃 2.与水反应 2Al + 6H2O(热) =2Al(OH)3 + 3H2 氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应 3.与酸反应 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 4.与盐反应 2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu 5. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2
11、NaAlO2 + 3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2 现象：产生大量气泡 因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、 碱性或咸的食物。 偏铝酸钠 三、铁 1.与氧气反应 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 2.与水反应 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2 3.与酸反应 4.与盐反应 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 3Fe + 4H2O(g) =Fe3O4 + 4H2 课 堂 练 习 7、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠 溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状 况下体积相同时，消耗的HCl与NaOH物质 的量之比为（ ） A、1：1 B、2：1 C、3：
12、1 D、1：3 8、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液 是（ ） A、HCl B、MgSO4 C、稀硫酸 D、KOH C D 课 堂 练 习 9.下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（ ） A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦洗表面污垢 D、用碱水洗涤 10、把一质量为2.3g的钠用铝箔（上有小孔） 包好，放入足量的水中，理论上可收集到的 氢气（标况）为（ ） A、1.12L B、2.24L C、略大于1.12L D、略小于1.12L B C n等物质的量的铝分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，产生的氢气的体积比为1:1 n等物质的量的盐酸和NaOH溶液分别与足 量的铝反应，产生的氢气的体积比为1:3
