《广州市人教版高中化学必修1-3-2-1 铁的重要化合物(第一课时) 广州六中 (共19张PPT)解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广州市人教版高中化学必修1-3-2-1 铁的重要化合物(第一课时) 广州六中 (共19张PPT)解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节铁的重要化合物 第1课时 广州六中 2016.9.21 一：教学目标 1知识与技能目标 （1）了解铁的氧化物和氢氧化物的物理性质。 （2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性 质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识 2价铁的化合物易被氧化的性质。 （3）逐步培养学生实验操作能力和观察能力。 2过程与方法目标 (1)初步学会从物质分类角度研究物质性质的方法 。 (2)通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学 会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。 (3)通过对铁的化合物演示实验与探究活动，初步 学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法 。 二：教学策略与思路 渗透的学科方法： 1
2、：从物质分类学习物质的性质 2：从氧化还原反应理论研究物质 氧化还原性 3：注重实验的探究和设计 观察铁的重要化合物的外观 预测铁的重要 化合物的性质 运用分类的 方法，根据物质 所属类别(金属 氧化物、碱、盐 )预测物质性质 运用氧化还原 反应理论(价态 分析)预测物质 氧化还原性 实验与观察 若发现特 殊现象，提 出新问题 进一步研究 对实验现 象进行分 析与概括 运用比较的方法 ，归纳出物质的 通性与特性 解释和结论 分类 l铁的氧化物: FeO(+2) ,Fe2O3(+3),Fe3O4(+3、+2 ） l铁的氢氧化物: Fe(OH)2 (+2), Fe(OH)3 (+3) l铁盐: F
3、eSO4（+2），FeCl3 （+3） 三：教学过程 1.铁的氧化物的学习 铁的氧化物: FeO(+2) ,Fe2O3(+3),Fe3O4(+3、+2） 1)从类别推测性质：(碱性氧化物） 注重离子方程式的书写： FeO+2H=Fe2+H2O Fe2O36H=2Fe3+3H2O Fe3O48H= 2Fe2Fe3+4H2O 1.铁的氧化物的学习 铁的氧化物: FeO(+2) ,Fe2O3(+3),Fe3O4(+3、+2 ） 2)分析铁元素价态，从氧化还原的角度推测性质 FeO Fe2O3，Fe3O4 具有氧化性 Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 Fe2O3 +3H2 = 2Fe +
4、 3H2O FeO Fe3O4 具有还原性 6FeO + O2 = 2Fe3O4 1.铁的氧化物的学习 3)铁的氧化物归纳总结： 学生阅读课本，结合以上学习，完成下表 铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式FeOFe2O3Fe3O4 颜色、状态黑色粉末红红棕色粉末黑色晶体 俗称铁红铁红磁性氧化铁铁 水溶性不溶 氧化物类别碱性氧化物 与酸的反应反应应反应应反应应 氧化性 还原性 氧化性 还还原性 氧化性 氧化性 还还原性 用途 炼铁炼铁 ,作红红色油漆 和涂料 炼铁炼铁 2.铁的氢氧化物的学习 课前准备： 教师提前制备好Fe(OH)3 和Fe(OH)2 两种氢氧化物，展示给同学观察外观与 物
5、性。其中Fe(OH)2通过下图装置制取 。 2.铁的氢氧化物的学习 1) 物性：Fe(OH)3 为红褐色固体，不溶于水 Fe(OH)2 为白色固体，不溶于水 2)制取：请同学们按照课本P60实验3-9制取 Fe(OH)3和Fe(OH)2，写出离子方程式，并 观察你们所制取的沉淀与老师提供的有何 异同，并分析原因。 2.铁的氢氧化物的学习 相同的是：Fe(OH)3为不溶于水的红褐色沉淀， 不同的是：Fe(OH)2 刚开始时是白色沉淀， 但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 3)从氧化还原的角度分析原因（师生共同分析） Fe(OH)2极易被氧化，迅速被氧化为Fe(OH)3， 发生的反应：4Fe(OH
6、)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， 说明+2价的Fe(OH)2很容易被空气氧化，具有强还原性 。 2.铁的氢氧化物的学习 提升： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， 指出氧化剂、还原剂， 标明电子转移的方向与数目 4e- 2.铁的氢氧化物的学习 4)从所属类别上分析， Fe(OH)2与Fe(OH)3 均为不溶性碱，推测性质。 与酸反应 Fe(OH)3+3H+= Fe3+ 3H2O Fe(OH)2+2H+= Fe2+ 2H2O 2.铁的氢氧化物的学习 5) 归纳总结 名称 氢氢氧化铁铁Fe(OH)3 氢氢氧化亚亚 Fe(OH)2 物理性质质红红褐色固体、不溶于水白色固体不
7、溶于水 化 学 性 质质 与酸的 反应应 Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ 3H2O Fe(OH)2+2H+= Fe2+ 2H2O 热稳热稳 定性 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O 分解较较复杂杂 其它 还还原性，极易 被氧气氧化 四：教学反思 关于元素化合物知识学习的思考 元素化合物部分的学习，要发挥分类的观点、 氧化还原反应的观点、离子反应的观点的指导作用。 运用“从实验学化学的方法和程序”，可以围绕铁的 重要化合物的化学性质进行相关实验设计。 探究点与开放度 ： Fe(OH)2的制备 核心考点： 1.掌握氧化还原反应(离子反应)方程式的书写方法 2.熟练与物质的量相关的计算：
8、 转移电子数(得失电子守恒)、结合方程式(原子守恒) 3.能从物质类别的角度和氧化还原反应的角度推测物质 的性质，并设计实验进行验证 4.物质的分离提纯和检验 (1)颜秋平老师（广州市第六中学）2009年市教研发言 (2)王磊教授（北师大）2015年报告促进学生核心素养和关键能力发展的教学 (3)张俊华、王澜、王磊. 引导学生运用元素化合物认识模型解决实际问题的教学研究 J.化学教育,2015 (4)王磊、郭晓丽、王澜、商晓琴、张俊华. 元素化合物认识模型及其在复习教学中的应 用J.化学教育,2015 (5)李虎山. “金属元素及其化合物”的“实验化教学”方法初探 J. 化学教与学 ,2014 参考资料参考资料 感谢六中高一化学备课组！ 感谢中心组各位老师提出的宝贵意见! 感谢各位同行的聆听!
