《吉林省东辽县第一高级中学高考化学 SO2,CO2实验习题基础知识归纳复习教学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省东辽县第一高级中学高考化学 SO2,CO2实验习题基础知识归纳复习教学课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验习题课 1、酸性 2、氧化性 3、还原性 4、漂白性 验证SO2 性质的实验 产生气体,固体溶解 溶液变红 品红褪色 溶液变浑浊 产生白色沉淀 SO2+H2O=H2SO3 - 2H2S+SO2=3S+2H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2 防止SO2污染空气NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O 一、根据 此装置 回答问题 酸性KMnO4褪色 仪器G的作用是_，G中盛放的液体可以是_, 发生反应的化学方程式是_. 实验现象有关的化学方程式 A B C D E F 2KMnO4+5SO2+2H2O=
2、2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 二、根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性，又有还原性的实验 可选用的仪器：如图，可重复使用 可选用的试剂:盐酸,溴水,Na2SO3固体,FeS固体,品红溶液,NaOH溶液 回答下列问题： 1、按SO2(足量)气流方向，用胶管连接上述仪器组合与整套装置，正确的连接顺 序是（用）_接_，_接_，_接_ 2、下述A-C装置中,应加入的试剂（从中选取 A B C 3、表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的_装置(A,B,C,D)，实验过程中能看 到的现象是_，表现SO2还原性的实验是上述仪器中 的_装置(A,B,C,D)，实验过程中能看到的现象是_。
3、 4、为防止污染空气，在装置D的出气管口应_ D 有黄色固体和无色液体生成 C 溴水褪色 接上盛有NaOH溶液的口 三、利用图中装置,分别将SO2气体通入下列溶液,加热一段时间冷却至室 温,写出实验现象及结论. 1、品红溶液，2、石蕊溶液，3、溴水 1、现象:溶液先由红变为无色，加热后溶液呈红色， 冷却至室温又呈无色 结论：SO2的漂白作用是不稳定的，有可逆性 2、现象:溶液由紫色变红色，加热一段时间由红色变紫色，冷却至室温又由紫色变红色， 结论：亚硫酸是易分解的。 3、现象:溴水褪色，加热，冷却也无变化。 结论：此反应是SO2的还原性，不可逆。 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色
4、，冷却后恢复无色，则此 溶液可能是_溶液； 加热时溶液由无色变为红色的原因是： _。 含SO2的品红 SO2与品红反应生成的无色物质不稳定，受热分解。 四、图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓慢在通入气体 X,若关闭活塞K,则品红试液无变化,而澄清的石灰水变浑浊,若打开 活塞K,则品红试液褪色,据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓H2SO4 NaHCO3 Na2SO3 NaHCO3 饱和溶液 溶液 饱和溶液 BD 五、下图是实验室里制取二氧化碳并除去其中少量二氧化硫,氯化氢,水等杂质的 装置。除去杂质可选用如下试剂：氢氧化钠溶液
5、、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸 钠溶液和水。每个洗气瓶只除去一种杂质，试剂不重复使用。回答下列有关问题 ： (1)A装置中常用的试剂是_； 反应的化学方程式是_。 (2)B装置中盛有_；除去气体中_杂质，能去杂的理由是_。 (3)C装置中盛有_；除去气体中_杂质， 能去杂的理由_。 (4)D装置中盛有_；除去气体中_杂质，能去杂的理由是_。 (5)证明E集气瓶中二氧化碳已收满的方法是_。 盐酸、大理石 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 水氯化氢氯化氢极易溶于水 碳酸氢钠溶液二氧化硫 SO22NaHCO3=Na2SO32CO2+H2O 浓硫酸水蒸气浓硫酸有吸水性 点燃的木条放在集气瓶口,
6、若木 条熄灭,说明二氧化碳已收满 碳与浓硫酸 反应产物的 判断实验 一、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 _。 （2）试用图中所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按气体气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： _. （3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是_；B瓶溶液的作用是_；C瓶溶液的作用是 _。 （4）装置中的所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置 在整套装置中位置的理由是_。 （5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O 检验产
7、物中含SO2 ABC 除去SO2 确证SO2已被除净 无水CuSO4水蒸气 由于通过,会有水气带出，所以在,之前 澄清石灰水 CO2 二、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产 物，填写下列空白。 如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质 是_；不能检出的物质是_。 （2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出 的物质是_。 （3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出 的物质是_。 SO2，CO2H2O （1 ） H2O SO2， CO2 H2O SO2 , CO2 谢谢各位领导 光临指导 SO42
8、 检验 气体收集 用图中装置进行以下8种气体的收集,洗涤剂(烧瓶位置不移动) H2 Cl2 HCl SO2 CO2 O2 N2 CH4 若烧瓶是干燥的,则由A口进气可收集的气体有 _;由B口进气可收集的气体有_,上述两 种方法中都不能收集的气体是_,其原因是 _ 若在烧瓶中装满水,可收集到的气体有_,这时气 体应从_口进 若在烧瓶中注入某种溶液用于洗气,这时气体应从_口进入. N2的密度和相同条件下空气的密度相接近,不容易用N2把瓶内空气排净 B A 用下图装置分别制取和收集两种干燥气体，烧杯里的氢氧化钠溶液 用来吸收尾气，防止污染空气。根据装置图填写下面表格 A里的固体化合物B里的溶液C里的
9、气体 （1 ） （2 ） Na2SO3浓H2SO4SO2 KMnO4浓HClCl2 SO42 检验 三位学生分别设计了三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己的设计方案一 致，即可确证试液中有SO42-。 试评价上述各方案是否严格，不严格的简述理由。 方案甲：_； 方案乙：_； 方案丙：_； 不严格，因有Ag+也有此现象。 不严格，因为SO32-可被HNO3氧化成SO42-，加Ba（NO3）2则有白色沉淀 试样A(无色溶液) 白色沉淀 沉淀不溶解 +BaCl2溶液加足量盐酸 试样B（无色溶液) 白色沉淀 沉淀不溶解 +Ba(NO3)2溶液 加足量盐酸 试样C(无色溶液) 现象A 现象B +试液
10、+试液 不严格，因有SO32也有此现象。 盐酸 BaCl2溶液现象A，无明显变化 现象B，产生白色沉淀 试液 足量稀HNO3 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀方案丁： Na2SO3 部分 被氧化的实验 某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为测定其纯度,进行如下实验: 称量样品 W1 g, 将样品溶解 在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液, 过滤,洗涤,干燥沉淀,称其质量为 W2 g. 请回答: BaCl2溶液要用盐酸酸化的理由是 _. BaCl2溶液要稍过量的理由是 _. 步操作是否完成的方法是_. 判断沉淀是否洗净的方法是_. 亚硫酸钠样品纯度的表示式为_. ( 列出算式,不需化简) 防止BaCO3生成造成误差 使溶液中的SO42完全转化为 BaSO4 取上层清液少量，加入稀H2SO4， 如有白色沉淀生成，说明步骤完成， 若无沉淀生成，说明步骤未完成 取上层清液少量，加入AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，说明沉淀洗净， 若有白色沉淀生成，说明未沉淀洗净， 长期存放的亚硫酸钠会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度,实验 步骤如下: 称量 ag 样品,置于烧杯中 加入适量蒸馏水,使试样溶解 加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的Ba
