常见物质的电子式及结构式.

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1、化学键离子键:构成离子化合物共价键极性键 :构成共价化合物非极键 :构成非金属单质配位键 :构成特殊的原子团,如铵根,水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法。哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华) 哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC 、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。 1、用电子式表示

2、下列物质中键的形成过程： Na2O、 KBr、 AlF3、 N2、HCl、H2O 原子的电子式原子的电子式 2Na+Cl2=2NaCl 2、以下两种式子有何区别和联系：电子式及结构式常见物质的氮气的电子式、结构式 N N ：：：： N N 氯气分子的电子式、结构式 Cl Cl ：：：：：：： Cl Cl _ 水分子的电子式、结构式 H HO ：：：： O HH 硫化氢的分子式 H HS：：：： H H S 氨分子的电子式、结构式 N：：：： H H HN H H H 二氧化碳的电子式 O C O ：：：：：：： O C O 二硫化碳的电

3、子式 SCS ：：：：：：：： S C S 甲烷的电子式、结构式 C：：：： HH H H CH H H H 四氯化碳的电子式 Cl ClC Cl Cl ：：：：：：：：：：：：：：：：四氯化碳的结构式 Cl ClC Cl Cl _ _ _ _ 一氯甲烷的电子式、结构式 C H Cl H H：：：：：：： C H Cl H H _ _ _ _ 甲醇的电子式、结构式 CH H H H O ：：：：：：： C H H OHH_ _ _ _ _ 三氯化磷的电子式、结构式 Cl ClP Cl _ _ _ Cl ClP C

4、l ：：：：：：：：：：：：：次氯酸的电子式、结构式 H O Cl ：：：：：：： H Cl O _ _ 氢氰酸的电子式、结构式 H C N : ：： H C N 三氟化硼的电子式 B FF F ：：：：：：：：：：：：三氟化硼的结构式 B FF F NaOH的电子式 Na + O ：：： H - 氢氧化钡的电子式 Ba 2+ OOHH ：：：： - 硫化钾的电子式 K + S ：：：： 2- K + 氧化钠的电子式 Na Na + 2- O：：：：过氧化钠的电子式 Na Na + 2- O O ：：

5、：：：：氧化镁的电子式 MgO：：：： 2+2- 溴化镁的电子式 Mg 2+ BrBr - ：：：：：：：氯化铵的电子式 ClNH H +- H H ：：：：：：：：氮化钠的电子式 Na Na NaN ：：：： 3- + + + 次氯酸钠的电子式 Na + O Cl - ：：：：：：：氢化钠的电子式 Na + H ： - 氮化镁的电子式 Mg Mg MgN N：：：：：：： 2 2 2+ + 3 3- 三氯化铝的电子式 Al Al Cl Cl Cl Cl Cl Cl : : : : : : : : : : : : :

6、 : : : : : : : ：：：：三氯化铝的结构式 Al Al Cl Cl Cl Cl Cl Cl 二硫化亚铁的电子式 Fe S S 2 2- + : : : : : : : 碳化钙（电石）的电子式 CaC C : ：： 22-+ 乙炔的电子式、结构式 C CH H：：：： C CH H 回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性非金属性强弱金属性金属性强弱强弱下一页重点难点突破与水反应置换氢的难易与水反应置换氢的难易与酸反应置换氢的难易与酸反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱另外，另

7、外，相互置换能力相互置换能力与非金属化合难易与非金属化合难易单质制备难易单质制备难易回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性非金属性强弱非金属非金属性强弱性强弱下一页重点难点突破与与H H 2 2 化合难易化合难易气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性最高价含氧酸的酸性强弱最高价含氧酸的酸性强弱另外，另外，与金属化合难易与金属化合难易气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性相互置换情况相互置换情况回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性非金属性强弱下一页重点难点突破金属性、非金属性是元素的性质；金属

8、性、非金属性是元素的性质；注意：注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如如N N 2 2 与白磷：与白磷：N N的非金属性比的非金属性比P P强；但强；但N N 2 2 不如不如白磷活泼。白磷活泼。回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性非金属性强弱下一页重点难点突破金属性、非金属性是元素的性质；金属性、非金属性是元素的性质；注意：注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如如N N 2 2 与白磷：与白磷：N N的非金属性比的非金属性比P P强；

9、但强；但N N 2 2 不如不如白磷活泼。白磷活泼。重点难点突破回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋微粒半径的比较微粒半径的比较原子半径：原子半径：下一页同周期由左至右逐渐变小；同周期由左至右逐渐变小；同主族由上而下逐渐增大。同主族由上而下逐渐增大。离子半径：离子半径：金属阳离子半径小于其原子半径；金属阳离子半径小于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；高价离子半径小于其低价离子半径；高价离子半径小于其低价离子半径；电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小； (N(N3 3)(O

10、)(O2 2 )F )F Na Na + + MgMg2 + 2 + Al Al3+ 3+ S S 22Cl Cl K K + + CaCa2 + 2 + 回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋推断序数的常见题型推断序数的常见题型下一页重点难点突破 NaClNaCl、HClHCl、MgOMgO、COCO、NONO、NaHNaHABAB型：型： A A2 2 B B型：型： NaNa 2 2 S S、H H 2 2 O O、N N 2 2 O O ABAB 2 2 型：型：CaClCaCl 2 2 、COCO 2 2 、NONO2 2、、OF OF 2 2 (CaC(CaC 2

11、 2 、FeSFeS 2 2 ) ) H H2 2O O2 2 、NaNa 2 2O O2 2 、C C 2 2H H2 2 A A2 2B B2 2 型：型： A A2 2B B3 3 型：型： Al Al 2 2O O3 3 、Al Al 2 2S S3 3 、N N 2 2O O3 3 A A3 3B B2 2 型：型： MgMg 3 3N N2 2 ABAB 3 3 型：型：AlClAlCl 3 3 、NHNH 3 3 、PClPCl3 3、、BF BF 3 3 重点难点突破回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋化化合合物物的的判判别别下一页只要有阴阳离子

12、，即可判断为离子化合物只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；非金属元素间形成的化合物为共价化合物。非金属元素间形成的化合物为共价化合物。强碱：强碱：NaOHNaOH等；大多数盐：等；大多数盐：NaClNaCl、BaSOBaSO 4 4 等等; ; 注意：注意：NHNH 4 4 + + 的盐除外。的盐除外。氧化物：氧化物：NaNa 2 2 O O等；类盐：等；类盐：MgMg 3 3N N2 2 、NaHNaH、NaNa 2 2O O2 2 等等 ; ; 回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋知识关联知识关联 “ “位、构、性位、构、性” ”的推断应记忆的推断应记忆1 118

13、18号元素的结构号元素的结构性质特点：性质特点：下一页 1 1 H H：原子半径最小；外层电子数：原子半径最小；外层电子数= =周期数；电子周期数；电子总数总数= =电子层数；第电子层数；第I I A A 族中能形成共价化合物的族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O O可可生成两种液体生成两种液体H H 2 2 O O、H H 2 2O O2 2 。知识关联知识关联回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋知识关联知识关联下一页 2 2 HeHe：最外层属饱和结构，但不是：最外层属饱和结构，但不是8 8个电子；电个电子；电子总数是电子层数的两倍。子总数是电子层数的两倍。 3 3 Li Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之

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