《离子浓度大小比较141206.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子浓度大小比较141206.（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解质溶液中有关粒子浓度大小的比较 解题的基本原理： 两理论：水解理论 电离理论 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 三守恒 ： 一 水解理论： 1 弱离子由于水解而损耗。 2 弱离子的水解损失是微量的（除双水解 外），因此水解生成的弱电解质及 水解产 生的H+或OH-是微量的。 3 谁弱谁水解，谁强显谁性。 4 多元弱酸根阴离子分步水解，主要是 第一级 水解。 二 电离理论： 1 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗 及电离产生的微粒都是很少的，同时还 应考虑水的电离。 2 多元弱酸分步电离，主要是第一级 电离。 电荷守恒：是指电解质溶液呈电中性，溶 液中阴、阳离子所带电荷总数相等。即阳 离子所带的正
2、电荷总数等于阴离子所带的 负电荷总数。 电荷守恒的本质是电解质溶液总是呈电中 性，故电荷守恒式的直观识别方法是：等号一 侧全是阴离子，另一侧全是阳离子。 物料守恒：是指某一微粒的原始浓度等于 它在溶液中的各种存在形式的浓度之和。 物料守恒的本质就是元素守恒，可以理 解为某粒子发生水解或电离后，微粒种类 增多，但元素的原子总是守恒的，故物料 守恒式的直观识别方法是：等号两侧的微 粒中分别含有同一元素。 质子守恒：（又称水的电离守恒）的本质就是水 电离出来的H+离子浓度等于OH-离子浓度， 质子守恒式的直观识别方法是：等号一侧仅是H+或尽是 OH-。质子守恒还可以由物料守恒与电荷守恒联合推出。 （
3、一）一种电解质溶液中粒子浓度大小的比较 ： 1 强酸弱碱盐溶液：主要抓弱碱阳离子的水解平衡。 在NH4Cl 溶液中，下列关系正确的是：( ) A C（Cl）C（NH4 +）C（H+）C（OH-） B C（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-） C C（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-） D C（Cl-）C（NH4+）C（H+）C（OH-） A 在0.1mol/L的氯化铵溶液中，下列关系不正确的 是 A. c(NH4+) +c(H+)= c(OH-) +c(Cl-) B. c(H+) =c(NH3H2O)+ c(OH-) C. c(NH4+) + c(NH3H2O) 0.1mol
4、/L D. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ( C ) 2 强碱弱酸盐溶液：主要抓弱酸根阴离子的水解平衡。 在Na2S溶液中，下列关系正确的是： （ ） A C（OH-）C（HS-）+C（H+）+C（H2S） B C（OH-）2C（HS-）+C（H+）+C（H2S） C C（OH-）C（HS-）+2C（H+）+C（H2S） D C（OH-）C（HS-）+C（H+）+2C（H2S） E C（Na +）C（S 2-）C（OH-）C（HS-）C （H+） D E 3弱酸溶液：主要抓弱酸的电离平衡。 在0.1mol/L的H2S 溶液中，下列关系式错误的是： （ ） A C（H+）=C
5、（HS-）+C（S2-）+C（OH-） B C（H+）=C（HS-）+2C（S2-）+C（OH-） C C（H+）C（HS-）+C（S2-）+C（OH-） D C（H2S）+C（HS-）+C（S2-）= 0.1mol/L A 4弱碱溶液：主要抓弱碱的电离平衡。 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增 加而减小的是（ ） A C（OH-）/C（NH3H2O) B C（NH3H2O)/ C（OH-） C C(H+)与C（OH-）的乘积。 D OH-的物质的量。 B 5 强碱弱酸的酸式盐溶液：主要抓酸式酸根离子的电 离和水解两种平衡。 在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式
6、正确的是 ： （ ） A C（Na+）C（ HCO3- ）C（H+）C（OH- ） B C（Na+）+C（H+）C（ HCO3- ）+2C（ CO3 2- ）+C（OH-） C C（Na+）C（ HCO3- ）C（OH-）C（H+） D C（Na+）C（HCO3-）+C（CO3 2-）+C（H2CO3） B D 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4
7、) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD ) （二）两种电解质溶液混合后粒子浓度大小的比较： 1 强酸与弱碱混合：主要抓生成的强酸弱碱盐的水解 情况，当 弱碱剩余时，还要考虑弱碱的电离平衡。 PH3的HCl与PH11的氨水等体积混合，溶液中 离子浓度关系正确的是：( ) A.C（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-） B. C（NH4+）C（Cl-）C（OH-）C（H+） C. C（Cl-）C（NH4 +）C（H+）C（OH-） D. C（Cl-）C（NH4+）C（OH-）C（H+） B 2等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶
8、液 混合后，混合溶液中有关离子的浓度应满足的 关系是（ ） A C（M+）C（OH-）C（A-）C（H+） B C（M+） C（A-） C（H+） C（OH-） C C（M+） C（A-） C（OH-）C（H+） D C（M+）+ C（H+） =C（OH-）+C（A-） C D 2强碱与弱酸混合：主要抓生成的强碱弱酸盐的水解 情况，当 弱酸剩余时，还要考虑弱酸的电离平衡。 PHX的NaOH溶液与PHY的醋酸溶液混合，已 知X+Y14 且Y3，等体积混合后，所得溶 液中各离子浓度大小正确的是（ ） A C（Na+）C（Ac-）C（OH-）C（H+） B C（Ac-）C（Na+）C（H+）C（OH
9、-） C C（Ac-）C（Na+）C（OH-）C（H+） D C（Na+）C（Ac-）C（H+）C（OH-） B 3 强碱弱酸盐与强酸混合：主要抓生成的弱酸的电 离情况，当盐有剩余时，还要考虑盐的水解平衡。 0.2 mol/L CH3COOK与0.1 mol/L的HCl等 体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量 浓度关系正确的是（ ） A C(CH3COO-)=C(Cl- ) =C(H+)C(CH3COOH) B C(CH3COO-)=C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+) C C(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) D C(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3CO
10、OH)C(H+) D 将等体积0.4mol/LCH3COONa溶液与0.2 mol/L的HNO3溶液相混合，混合溶液中各 种离子浓度由大到小的顺序排列是： C（Na+）C（CH3COO-）C（NO3-） C（H+）C（OH-） 4 强酸弱碱盐与强碱混合：主要抓生成的弱碱的电离 情况，当盐有剩余时，还要考虑盐的水解平衡。 0.1 mol/LNaOH溶液与0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ） A C(Na+)C(Cl-)C(OH- ) C(H+) B C(Na+)C(Cl-)C(OH- ) C(H+) C C(Na+)C(Cl-)C(H+ ) C(OH
11、-) D C(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+) B 5 强碱弱酸盐与弱酸混合：主要抓题设中的条件。 A C(H+)C(OH-) B C(OH-)C(H+) C C(CH3COOH)C(CH3COO-) D C(CH3COOH)+C(CH3COO-)0.02 mol/L 在物质的量浓度均为0.01 mol/L 的醋酸和醋酸 钠混合溶液中，测得C（CH3COO-）C（ Na+）则下列关系正确的是（ ）A D 6 强酸弱碱盐与弱碱混合：主要抓题设中的条件 。 在NH4Cl溶液中加入氨水到溶液呈中性，则溶 液中C（NH4+）与C（Cl-）的关系是： （ ） A 大于 B 小于 C 等于 D 无法确定 C 0.1mol/LKHSO4和0.1 mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶 液能使PH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（ ） A C（SO42-）C（HS-）C（OH-）C（H+） B C（Na+）C（K+） C（H+） C（OH-） C C（Na+）=C（S2-）+ C（H2S）+ C（HS-）+ C（ SO42-） D C（K+）+ C（Na+）+ C（H+） = C（SO42-）+ C（ S2-）+ C（HS-）+ C（OH-） A C
