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1、考点 深度突破素养 优化提升 第二单单元 从铝铝土矿矿到铝铝合金 1了解铝铝的主要性质质及其应应用。2.了解铝铝的重要化合物 的主要性质质及其应应用。 最新考纲纲 考点 深度突破素养 优化提升 考点一 铝铝的性质质及用途 1结结构和存在 铝铝位于元素周期表_，原子结结构示意图图 为为 _。铝铝元素在地壳中含量丰富，仅仅次于_。自 然界中的铝铝全部以_态态存在。 第3周期A族 硅 化合 考点 深度突破素养 优化提升 2物理性质质及用途 3.化学性质质 物理 性 质质 状 态态 色泽泽密度熔点沸点硬度 导电导电 、 导热导热 性 延展 性 固 态态 银银白色 2.7 gcm 3 660.4 2 4
2、67 较较 软软 很好良好 用途 纯铝纯铝 用作导线导线 ，铝铝合金用于制备备汽车车、飞飞机、生活用品 等 考点 深度突破素养 优化提升 写出图图中有关反应应的化学方程式或离子方程式： _ 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 _ 考点 深度突破素养 优化提升 4制备备 _ 探究思考 1金属铝铝是活泼泼的金属，能与酸反应应，为为什么能用铝铝槽储储 运浓浓H2SO4或浓浓HNO3? 答案 常温下浓浓H2SO4、浓浓HNO3能使铝钝铝钝 化(在表面形 成一层层致密的氧化膜)，阻止反应继续进应继续进 行。 考点 深度突破素养 优化提升 2铝铝是中学化学学习阶习阶 段的唯一一种既能与酸(非氧
3、化性酸) 反应应又能与强碱溶液反应应放出H2的金属，就铝铝的这这一特 殊性质质回答下列问题问题 ： (1)铝铝与酸、碱反应应的实质实质 是什么？氧化剂剂是什么？ 考点 深度突破素养 优化提升 (2)等质质量的两份铝铝分别别与足量的盐盐酸、氢氢氧化钠钠溶液 反应应，所得H2的体积积之比是_。 解析 根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al与H2的关 系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2 必相等。 答案 11 考点 深度突破素养 优化提升 (3)足量的两份铝铝分别别投入到等体积积、等物质质的量浓浓度的盐盐 酸、氢
4、氢氧化钠钠溶液中，产产生H2的体积积之比是_。 解析 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量 决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2；2NaOH 3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时。二者产生H2的体积 比为13。 答案 13 考点 深度突破素养 优化提升 (4)足量的两份铝铝分别别投入到等体积积、一定物质质的量浓浓度 的HCl、NaOH溶液中，二者产产生的H2相等，则则HCl和 NaOH的物质质的量浓浓度之比是_。 解析 因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl) n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓 度c(HCl)c(NaOH)n(HCl
5、)n(NaOH)31。 答案 31 考点 深度突破素养 优化提升 【示例1】 (2013山东东理综综，9)足量下列物质质与相同质质量的 铝铝反应应，放出氢氢气且消耗溶质质物质质的量最少的是( ) 。 A氢氢氧化钠钠溶液 B稀硫酸 C盐盐酸 D稀硝酸 思维维启迪 写出Al与四种溶液反应应的化学方程式，然 后根据Al进进行分析和判断。 解析 本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素 化合物知识的能力。根据关系式：2Al2NaOH，2Al 3H2SO4，2Al6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀 硝酸反应不产生氢气，D项错误。 答案 A 考点 深度突破素养 优化提升 【示例2】 下列说说法错
6、误错误 的是 ( ) 。 AAl箔插入稀HNO3中，无现现象，说说明Al箔表面被HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 (2011安徽理综综， 10C) B工业业上电电解熔融状态态的Al2O3制备备Al (2012广东东理综综， 10B) C日用铝铝制品表面覆盖着氧化膜，对对内部金属起保护护作 用 (2009广东东理基， 23D) D铝铝制容器可盛装浓浓H2SO4 (2010重庆 庆理综综， 8A) 解析 浓硝酸才能使Al钝化形成致密的氧化膜。 答案 A 考点 深度突破素养 优化提升 1下列有关金属铝铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) 。 A铝铝在常温下不能与氧气反应应 B铝铝不能与氯氯气反应应 C
7、铝铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D氧化铝铝只能与酸反应应，不能与碱反应应 解析 A项，铝在常温下能与O2反应，可形成氧化膜；B 项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化 物，既能与酸反应，又能与强碱反应。 答案 C 考点 深度突破素养 优化提升 2世界上一次性建成的最长长高速铁铁路京沪高铁铁，列车车 时时速高达380公里，车厢车厢 大部分采用铝铝合金材料制造， 这这是因为铝为铝 合金 ( ) 。 A比纯铝纯铝 熔点高 B具有比较较活泼泼的化学性质质 C各种成分在自然界中含量丰富，容易获获取 D质质量轻轻，强度大，抗腐蚀蚀能力比较较强 解析 A项，铝合金的熔点比纯铝低，错误；
8、B项，作为 制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强，即化学性 质应该较稳定，错误；C项，铝的含量丰富，但却不容易 获取，制取金属铝需消耗很多能量，错误。 答案 D 考点 深度突破素养 优化提升 3(2014南昌调调研)a g镁铝镁铝 合金投入x mL 2 molL1的盐盐 酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 molL1 NaOH溶 液，沉淀达到最大值值，质质量为为(a1.7)g，则则下列说说法不 正确的是 ( )。 A镁铝镁铝 合金与盐盐酸反应转应转 移电电子数为为0.1NA B沉淀为为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 Cx2y Da的取值值范围为围为 0.9a1.2 考点 深度突破
9、素养 优化提升 解析 Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生 成沉淀时结合的OH的物质的量，沉淀量最大时得到 Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则m(OH)(a1.7)ga g1.7 g，n(OH)0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A 、B正确；沉淀量最大时，溶液中n(Na)n(Cl)，此时 HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即2xy，C错；电子转 移总数是0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g， 若金属全部是铝，则铝的质量是0.9 g，D对。 答案 C 考点 深度突破素养 优化提升 铝铝的两大特殊反应应 1
10、与碱的反应应 活泼泼金属与酸反应应是金属的通性，而铝铝不但能与酸(H)反 应应，还还能够够与碱溶液反应应，表现为现为 特殊性。2Al2OH 2H2O=2AlO23H2。 注意：其反应应机理应为应为 ：铝铝先与强碱溶液中的水反应应生成 H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应应生成H2O和 NaAlO2，反应应中铝铝作还还原剂剂，水作氧化剂剂，NaOH无电电子 得失。 考点 深度突破素养 优化提升 2铝热铝热 反应应 铝铝和某些金属氧化物反应应，将金属从氧化物中置换换出来 ，同时时放出大量的热热，这这种反应应称为铝热为铝热 反应应，可用 于焊焊接金属、冶炼炼高熔点贵贵重金属。 注
11、意：Al与MgO不能发发生铝热铝热 反应应。 考点 深度突破素养 优化提升 考点二 铝铝的重要化合物 1氧化铝铝 (1)物理性质质：_色固体，_溶于水，有很高的_ 。 (2)化学性质质 白难难熔点 考点 深度突破素养 优化提升 (1)物理性质质 _色胶状不溶于水的固体，有较较强的_性。 (2)化学性质质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电电离方程式为为 酸式电电离 碱式电电离 2氢氢氧化铝铝 吸附白 考点 深度突破素养 优化提升 受热热分解：_。 (3)制备备 向铝盐铝盐 中加入氨水，离子方程式为为 _ _ 。 NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为为 _ _ 。 NaAlO2溶液
12、与AlCl3溶液混合：离子方程式为为： _ _ 。 3常见见的铝盐铝盐 (1)硫酸铝钾铝钾 是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组组 成的复盐盐。 Al33NH3H2O =Al(OH)33NH4 AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3 3AlO2 Al36H2O=4Al(OH)3 考点 深度突破素养 优化提升 (2)明矾矾的化学式为为_，它是_色晶体， _溶 于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明矾矾可以净净水。 其净净水的原理是 _ _ 。 探究思考 1在做铝铝的燃烧实验时烧实验时 ，用坩埚钳夹埚钳夹 住一小块铝块铝 箔，在酒精 灯上加热热至其熔化，会看到的现现象是铝铝箔熔化，失去光泽泽， 但熔化的铝铝并不滴落。原因是 _ _ _。 答案 铝铝箔加热时热时 与O2发发生反应应生成熔点很高的Al2O3薄膜 ，使内部熔化的铝铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝铝不易滴下 KAl(SO4)212H2O 可 Al(OH)3胶体吸附水中杂质杂质 形成沉淀而净净水 无 考点 深度突破素养 优化提升 2完成下列三角转转化关系中的代表反应应 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考点 深度突破素养 优化提升 答案 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4或Al3 3OH=Al(OH)3 Al(OH)3
