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1、选择题专项训练：物质的量及其计算 （微专题一） （2）化学用语及常用物理量 了解相对原子质量、相对分子质量定义，能进行有关计算。 理解质量守恒定律。 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体 摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的 含义。 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积 （标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 2017考纲回顾 近六年计算在高考中的比重加大，包括两类题型： 一是选择题，要会运用恰当的技巧，如守恒法、比例法、 平均化学式(最简式)等方法得出正确结论；
2、二是融入大题中的计算，除要求一定的计算方法外，还要 有较强的运算能力。 高考题型1 阿伏伽德罗常数NA选择题型 【高考回眸】 A C D B 【核心网络】 P1 展望2017年全国高考，仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔 体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应 、电离、水解等知识的考查。 复习时注意抓好计算方法、解题规律陷阱及守恒法的应用。 高考题型1 阿伏伽德罗常数NA选择题型 u 考向1关于微粒：整体与部分的关系 u 考向2已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数 u 考向3常考陷阱 u 考向4电子转移数的计算 必先“见量换摩” u 考向1关于微粒：整体与部分的关系 P2 溶剂水
3、也有O原子(隐含原子) 原子团:电子数无得失 离子(团):有得失 u 考向2已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数 P3 3.特例等物质的量的CO2和NO2含有的氧原子 数都为2NA 无具体数值结果 单一体系判断有无逻辑关系来计算。 特例(n与微粒数无逻辑关系):水溶液中的O原子数、胶粒数等 混合物体系：实验式相同的：按最简式计算 实验式不同的：找有无相同规律，同则计算 u 考向3常考陷阱 P3 、HF 注意可逆反应、随反应进行可能无法进行到底的反应、 晶体类型等特殊情况 u 考向4电子转移数的计算 熟悉反应物质比例关系及具体用谁(不足量者)计算 凤P4 B B 凤P4 D 凤P5 课堂评价
4、B 凤P5 课堂评价 高考题型1 阿伏伽德罗常数NA选择题型 【课堂小结】 物质的量及其计算 高考题型2 以物质的量(n)为中心的综合计算题 高考题型3 以守恒思想为方法的计算 作业： 1、完成凤至课堂评价、配套检测P1-2 2、继续完成方程式试卷并校对 3、整理Al元素相关方程式(可参考凤P8) （周四上交) 4、下节课讲评10周试卷 选择题专项训练：物质的量及其计算 （微专题一） （第2课时） 高考题型1 阿伏伽德罗常数NA选择题型 【专题复习】 物质的量及其计算 高考题型2 以物质的量(n)为中心的综合计算题 高考题型3 以守恒法为方法的计算 高考题型2 以物质的量(n)为中心的综合计算
5、题 化学微计算题一般题干直白明了，计算量不大。一般 是根据定量关系一步计算而得出答案，常计算质量分数( 物质含量)、产率等。 解题步骤： (1)读懂实验、步骤，明确反应原理与已知数据 (2)寻找已知与欲求物质之间的定量关系(一般是利用化学方 程式之间关系，或利用原子守恒、电子守恒关系)。 (技巧：必先将所有已知量全部换算到物质的量） 例题：(2015新课标卷)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加 入适量稀硫酸，用a molL-1 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消 耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72被还原为Cr3+，样品中 Cu
6、Cl的质量分数为 。 u 考向1多步滴定计算 类型1. 连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还 可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗 量，可计算出第一步滴定的反应物的量。 u 考向1多步滴定计算 10-29题. 类型2.返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步 再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去 第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。 偏大 例题：某兴趣小组同学在实验室用加热1丁醇、浓H2SO4和 溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，并检验反应的部分 副产物。 (4)若实验中所取1丁醇(M=74)、NaBr(M=103)分别为7.4 g、13.0
7、 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到 9.6 g 1溴丁烷(M=137)，则1溴丁烷的产率是_。 70.07% 注意：同一反应式中出现有多个已知物理量，先判断是 否过量，用不足量的计算。 u 考向2有多个已知量的判断计算 16年汕头一模26题 （4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品 主要成分为过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，在250 mL锥形瓶中 用100 mL 0.5mol L1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol L1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半 分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均 体积为26.56 mL。另外，在不
8、加样品的情况下按照上述过 程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24 mL。 过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有 。 测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影 响及其原因 。 该样品的活性氧含量为 ，表明该样品 （填 “是”或“不是”）优等品。 题中信息： ，当含量超13%，过碳 酸钠产品为优等品。 H2O2、CO2 12.16不是 用作溶解样品的空白溶液有一定酸碱度，会影响滴定数据 结果。所以要进行空白实验，排除无样品溶液(即空白溶液 )的数据，使结果准确。 高考题型3 守恒思想在计算题中的应用(较难，选择性训练) 例题：38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后， 共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能 是 A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 2.2 mol D. 2.4 mol 一轮P102-103 C 作业： 1、整理Al元素相关方程式(可参考凤P8) （周四上交) 2、预习微专题三至能力提升，完成专题试卷核心 精讲部分
