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1、胶体的性质和用 途 实验：Fe(OH)3胶体的制备 实实 验验 视视 频频 FeClFeCl 3 3 +3H+3H 2 2 O=Fe(OH)O=Fe(OH) 3 3 ( (胶体胶体)+)+3HCl3HCl 胶体与浊液的区别（科学探究3） 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察 到的实验现象： 无滤渣，滤液还是 红褐色。 在滤纸上得到泥沙 ，滤液澄清、透 明。 Fe(OH)3胶体 泥水 分散系过滤后的现象是否有丁达尔现象 有 有 说说明通过过胶体可以 通过滤纸进过滤纸进 入了 滤滤液，而浊浊液则则不 能。 比较： 胶体粒子直径：1-100nm 滤纸孔径：80-100nm 结论：胶体粒子可
2、以通过滤纸，所以 通过过滤无法分离胶体和溶液。 半透膜 溶 液胶 体浊 液 微粒直径d 微粒组成 外 观 能否通过滤 纸 丁达尔效应 能否通过半 透膜 分 类 100n m 分子或离子 分子的集合体或高 分子 小液滴或固体小颗 粒 均一、稳定不均一、不稳定均一、介稳定 能 能 不能 有 能 不能 不能 饱和溶液、不饱 和溶液 气溶胶、液溶胶、固 溶胶 悬浊液、乳浊液 无无 思考和交流： 胶体粒子直径为1-100nm，与 滤纸孔径数量级一致，所以才能够透 过滤纸，你知道胶粒为什么这么大吗 ？它是怎么构成的？ 胶粒： 胶体溶液中的分子或者分子聚集体。 如蛋白质分子，淀粉分子，脂 肪分子等可以直接构
3、成胶粒。 大分子： 分子聚集体:是由大量分散相物质的分 子或原子所组成的一个具 有晶体结构的聚集体。 胶粒 胶核 判断： 用1molFeCl3制得 Fe(OH)3胶体，其中所含胶粒个数 是NA个。 胶核的比表面大，具有很 强的吸附性，能够吸附有选择性地吸附 液体中的某种离子，从而使胶粒带电。 胶核 胶粒 胶体 带电 不带电 一般来说： 金属氧化物，金属氢氧化物（Fe(OH)3） 形成的胶粒带正电； 非金属氧化物，金属硫化物（Ag2S)形成 的胶粒带负电。 土壤和淀粉胶体带负电。 布朗运动 在超显微镜下观察胶体溶液可以看 到胶体颗粒在不停的、无规则的运 动。 布朗运动是一种布朗运动是一种 普遍普
4、遍存在的现象存在的现象 微观粒子的布朗运动是源于水分子对微 观粒子的不同方向的撞击产生的。 胶体的性质-介稳定性 影响胶体稳定性的两个因素： （1）胶粒在不断做无规则运动，使 得胶体不容易沉降下来； （2）胶体是高度分散的体系，胶粒 间有强烈的聚集倾向。 由于胶粒间带同种电荷，所以如果胶粒有聚集倾向时 ，同种电荷间的排斥可以使胶体保持稳定，这种作用 使得胶体具有一定的稳定性。 介稳稳定性 胶体的聚沉： 胶粒在一定条件下相互聚集成大颗粒而 沉降的过程。 原理： 中和胶粒的电荷或加快其胶粒的热运动以 增加胶粒的结合机会 方法： 加入可溶性盐 加热 加入带异种电荷的胶体 运用： 制豆腐 作为净水剂 1.丁达尔效应 丁达尔现 象是胶体特有的 现象，通过丁达 尔现象可以鉴别 溶液和胶体。
