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1、胶体的性质和用 途 实验:Fe(OH)3胶体的制备 实实 验验 视视 频频 FeClFeCl 3 3 +3H+3H 2 2 O=Fe(OH)O=Fe(OH) 3 3 ( (胶体胶体)+)+3HCl3HCl 胶体与浊液的区别(科学探究3) 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,可观察 到的实验现象: 无滤渣,滤液还是 红褐色。 在滤纸上得到泥沙 ,滤液澄清、透 明。 Fe(OH)3胶体 泥水 分散系过滤后的现象是否有丁达尔现象 有 有 说说明通过过胶体可以 通过滤纸进过滤纸进 入了 滤滤液,而浊浊液则则不 能。 比较: 胶体粒子直径:1-100nm 滤纸孔径:80-100nm 结论:胶体粒子可
2、以通过滤纸,所以 通过过滤无法分离胶体和溶液。 半透膜 溶 液胶 体浊 液 微粒直径d 微粒组成 外 观 能否通过滤 纸 丁达尔效应 能否通过半 透膜 分 类 100n m 分子或离子 分子的集合体或高 分子 小液滴或固体小颗 粒 均一、稳定不均一、不稳定均一、介稳定 能 能 不能 有 能 不能 不能 饱和溶液、不饱 和溶液 气溶胶、液溶胶、固 溶胶 悬浊液、乳浊液 无无 思考和交流: 胶体粒子直径为1-100nm,与 滤纸孔径数量级一致,所以才能够透 过滤纸,你知道胶粒为什么这么大吗 ?它是怎么构成的? 胶粒: 胶体溶液中的分子或者分子聚集体。 如蛋白质分子,淀粉分子,脂 肪分子等可以直接构
3、成胶粒。 大分子: 分子聚集体:是由大量分散相物质的分 子或原子所组成的一个具 有晶体结构的聚集体。 胶粒 胶核 判断: 用1molFeCl3制得 Fe(OH)3胶体,其中所含胶粒个数 是NA个。 胶核的比表面大,具有很 强的吸附性,能够吸附有选择性地吸附 液体中的某种离子,从而使胶粒带电。 胶核 胶粒 胶体 带电 不带电 一般来说: 金属氧化物,金属氢氧化物(Fe(OH)3) 形成的胶粒带正电; 非金属氧化物,金属硫化物(Ag2S)形成 的胶粒带负电。 土壤和淀粉胶体带负电。 布朗运动 在超显微镜下观察胶体溶液可以看 到胶体颗粒在不停的、无规则的运 动。 布朗运动是一种布朗运动是一种 普遍普
4、遍存在的现象存在的现象 微观粒子的布朗运动是源于水分子对微 观粒子的不同方向的撞击产生的。 胶体的性质-介稳定性 影响胶体稳定性的两个因素: (1)胶粒在不断做无规则运动,使 得胶体不容易沉降下来; (2)胶体是高度分散的体系,胶粒 间有强烈的聚集倾向。 由于胶粒间带同种电荷,所以如果胶粒有聚集倾向时 ,同种电荷间的排斥可以使胶体保持稳定,这种作用 使得胶体具有一定的稳定性。 介稳稳定性 胶体的聚沉: 胶粒在一定条件下相互聚集成大颗粒而 沉降的过程。 原理: 中和胶粒的电荷或加快其胶粒的热运动以 增加胶粒的结合机会 方法: 加入可溶性盐 加热 加入带异种电荷的胶体 运用: 制豆腐 作为净水剂 1.丁达尔效应 丁达尔现 象是胶体特有的 现象,通过丁达 尔现象可以鉴别 溶液和胶体。