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1、1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 总结:元素金属性强弱判断依据 3、单质间的置换反应。 课堂练习： 1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列预测错误的是（ ） A.在碱金属原子中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧 化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应 剧烈而发生爆炸 2、下列各组比较，不正确的是（ ） A.铷与水反应现象与钠相似 B
2、.还原性：KNaLi C.熔点：LiNaK D.碱性：LiOHNaOHKOH D 元素周期表中同一主族元素： 最外层电子数 原子的电子层数（ ） 原子半径（ ） 原子核对最外层电子的吸引能力（ ） 原子失去最外层电子的能力（ ） 元素的金属性(或单质还原性)（ ） 元素周期表中碱金属元素由上到下： 元素化学性质 小结 逐渐增加 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增大 逐渐增强 决定 卤 素 颜色状态密度熔点( ) 沸点( ) F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1 Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6 Br2深红棕色液体3.119g/mL-7.258.78 I2紫黑色固体4
3、.93g/cm3113.5184.4 卤素单质的物理性质 2. 卤族元素 卤族元素单质的物理性质的变化规律: 随原子序数的递增： 1. 颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 (颜色逐渐加深) 2. 状态： 气态 液态 固态 3. 熔沸点： 逐渐升高 4. 密度： 逐渐增大 总结： 卤素(A族)的原子结构有什么异同点？ 同：最外层都有7个电子，容易得到一个电子， 化学性质相似！ 异：随着核电荷数的增加，卤素原子的电子层数逐渐增加， 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减 弱，原子的得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱， 元素的非金属性逐渐减弱。 卤素单质与氢气的反应 卤素单质与
4、氢气反应规律： 即：卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成气态氢化物的热稳定性：HFHClHBrHI F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度： 生成气态氢化物的热稳定性： 逐渐减弱 逐渐减弱 反应通式：X2 + H2 = 2HX 卤素单质间的置换反应 化学性质: 随卤素原子核电荷数的增加， 卤素单质氧化性的强弱顺序: F2 Cl2 Br2 I2 比较元素非金属性强弱的方法有哪些？ 1.与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 以及气态氢化物的热稳定性强弱 2. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3. 单质间的置换反应 总 结 在元素周期表中，同主族元素从上 到下，原子核外电子层数 ，
5、原 子半径 ，原子的失电子能力 ，得电子能力 。所以，元素的 金属性 ，非金属性 。 逐渐增加 逐渐增大 逐渐增强逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 2、原子的构成: 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 同一类原子的总称。 原子 原子核 核外电子 质子 每个质子带1个单位正 电荷，相对质量为1 中子 不带电，相对质量为1 每个电子带1个单位负电荷， 相对质量为质子的1/1836(质量忽略不计) 三、核素 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) (1) 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O 、17O 等各为一种核素。 3、核
6、素 116 6 88 （2）表示核素要用原子符号：A X Z （3）绝大多数元素都包含多种核素，一种 核素就是一种原子（到2001年底已发 现114种元素的3070种核素）组卷网 （4）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性而不能在自然界中 稳定存在（如14C） 6 4、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、 3H 互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点：学科网 zxxk 1 11 学科网 （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数百分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23% 17 17 （2）在相同状况下，各同位素的化学性质基 本相同（几乎完全一样），但物理性质有所 不同。 练习：下列各组粒子属于同位素的是（ ） A. Cl 和 Cl B. K 和 Ca C. O2 和 O3 D. H2O 和 D2O A
