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1、NaHCO3溶液Na2CO3溶液 1理解盐类盐类 水解的实质实质 、过过程、 一般规规律。 2了解影响水解平衡的条件。 3了解水解对对水电电离的影响。 4学会水解离子方程式的书书写。 5了解水解的应应用。 第三节 盐类的水解 H2O H+ + OH _ 醋酸钠的水解： CH3COONa = CH3COO_ + Na+ + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH _ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 氯化铵的水解 NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +
2、H2O NH3.H2O + HCl + + 1定义：在溶液中盐电盐电 离出来的离子跟水所电电离出来的 或 结结 合生成 电电解质质的反应应，叫做盐类盐类 的水解。 2实质：盐电电离产产生的 或 与水电电离产产 生的 或 结结合成难电难电 离的分子或离子，促进进了水的电电离。 H OH 弱酸根阴离子弱碱阳离子 H OH 弱 盐 + 水 酸 + 碱 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） （水解反应） 盐类实例 能否 水解 引起水解的离 子 对水的电离 平衡的影响 溶液的 酸碱性 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 能 弱酸的 阴离子 促进水的 电离 碱性 NH4Cl能 弱碱的 阳离子 促
3、进水的 电离 酸性 NaCl不能无无中性 CH3COONa 记住啦！ 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 有弱才水解， 越弱越水解， 都弱都水解。 条件 结果 程度 水解的规律： 2盐类水解的特点： (1)可逆：一般盐类水解是可逆的； (2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生； (3)吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水 解均吸热。 例： 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应 B 2.下列水解的离子方程式正确的是( ) 答案:D 1下列离子方程式正确
4、的是( ) A硫化钠钠水解：S22H2O H2S2OH B硫氢氢化钠钠的水解：HSH2O H3OS2 C硫化钾钾水解：S2H2O=HSOH D硫酸铝铝溶液跟偏铝铝酸钠钠溶液反应应： Al33AlO6H2O=4Al(OH)3 【例3】用离子方程式表示下列水解 (1)NH+4+D2O_ (2)Al3+D2O_ (3)NaHSO3_ (4)CuSO4_ (5)NaF_ (6)Na2CO3与FeCl3溶液混合_ 4盐类水解方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，在书 写盐类水解的离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物(如 NH3H2O、H2CO3等)写成其
5、分解产物的形式。 (2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“=”， 而要写“”。 (3)多元弱酸盐盐的水解是分步进进行的，第一步较较易发发生，水解时时以第一步为为 主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式 写作：CO H2O HCO OH。 (4)多元弱碱阳离子的水解实际实际 也是分步进进行的，在中学阶阶段多步并为为一步 ，例如：FeCl3水解可写为为Fe33H2O Fe(OH)33H。 1内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka对应离子的水解 常数Kh以及水的离子
6、积常数KW的关系是_; 2、外因： 温度： 升温，促进水解。 浓度： 加水稀释，促进水解。（稀释定律 ） 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 抑制 促进 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 促进 抑制 10 同离子效应： 对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH 改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加 醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 1判断盐溶液的酸碱性 如N
7、a2CO3溶液因CO的水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH的 水解而显酸性。 2配制盐溶液 如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3的水解使溶液浑浊而得不 到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制Fe3 的水解。同样在配制FeSO 4、SnCl2等溶液时也需要加入 相应的酸来抑制水解。 3. 判断离子能否大量共存：Al3与S2、HS、 相遇相 互促进进使水解趋趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3与 相遇相互促进进使水解趋趋于完全，不能大量共存。 4盐溶液蒸干产物的判断 如AlCl3的制备备，不能通过过加热热溶液、浓缩结浓缩结 晶的方法，因为为温度升高 ，水解程度增大，同时时由于HCl挥
8、发挥发 ，生成Al(OH)3，若对对沉淀继续继续 加 热热灼烧烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。 5盐类水解在日常生活中的应用 (1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污 能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶 液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用 时将二者混合，能够水解彻底：Al33HCO=Al(OH)33CO2。在炸油条过程 中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾矾用
9、于净净水，这这是由于铝盐铝盐 水解产产生的氢氢氧化铝铝具有吸附性的缘缘故。 其水解的离子方程式为为Al33H2O Al(OH)33H。铁盐铁盐 也具有相类类似的性 质质，可用于净净水。 6某些较较活泼泼的金属(如Mg)和某些强酸弱碱盐盐的水溶液(如NH4Cl)作用产产生氢氢气。 7利用盐的水解可以除杂质 如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进进FeCl3的水解 ，使FeCl3转转化为为Fe(OH)3而除去。 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3
10、 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快 耗盐少 混合前 混合后 六、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用 盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用 。 热的纯碱去污能力更强，为什么？ 升温，促进CO32水解。 六、盐类水解的应用： (二) 易水解盐溶液的配制与保存： 配制 FeCl3溶液： ； 配制 FeCl2溶液：
11、； 保存NH4F溶液 ： 先溶于相应的酸,再加水稀释 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液： ；稀硫酸和Fe粉 （考点） (四) 判定离子能否大量共存： Al3+ 与 Al(OH)4 Al3+ 与 HCO3 Al3+ 与 CO32 Al 3+ +与 Al(OH)4Al(OH)3 4 Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 (五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制 取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3
12、 灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水 MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2SO4 CaO 下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质 ？ u 制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2 书 P61 【例2】 下列有关问题问题 ，与盐盐的水解有关的是( ) NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊焊接金属中的除锈剂锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两 种溶液可作泡沫灭灭火剂剂 草木灰与铵
13、态铵态 氮肥不能混合施用 实验实验 室盛 放Na2CO3溶液的试剂试剂 瓶不能用磨口玻璃塞 加热热蒸干AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体 A B C D 解析：本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性， 可以除去金属表面的锈；用HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳 ，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸 性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅 会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试 剂瓶应用橡胶塞：AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH
14、)33HCl ，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到 Al2O3固体)。 答案：D 盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质， 如CuSO4(aq) CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结晶水合物在HCl气流中加热，以防止 其水解，如MgCl26H2O MgCl26H2O。 (3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热 易分解。 2BiCl3水解产产物中有BiOCl生成。 (1)写出水解反应应方程式_。 (2)医药药上将BiOCl称为为次氯氯酸
