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1、1.化学反应的本质 2.化学键的类别 旧化学键的断裂新化学键的形成过程 离子键 共价键 金属键 极性共价键 非极性共价键 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 第四十讲 共价键 2016年考纲 2017年考纲 1.本质 在原子之间形成 作用(电子云的重叠)。 2.特征 具有 和 。 3.按照电子云的重叠方式分类 共用电子对 饱和性方向性 答案 键键 一、键 键 思考：1.常见键类型有哪些？ 2.共价键都具有方向性吗？ 键键 特征 项目 键型 “头碰头”“肩并肩” 轴对称镜像对称 键强度大 不容易
2、断裂 键强度较小 容易断裂 共价单键是键 共价双键一个是键,另一个是键 共价三键一个是键,另两个是键 成键方式 牢固程度 成键判断规律 键与键的对比： 4.键参数 (1)概念 键能 键长 键角 答案 (2)键参数对分子性质的影响 键能越 ，键长越 ，分子越稳定。 大短 稳定性 立体构型 3.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是_，试用下 表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_。 COCOC=OCO 键能(kJmol1) 357.7798.91 071.9 N2NNN=NNN 键能(kJmol1) 154.8418.4941.7 解析答案 CO N N 1、N2分子中三条键键的成键键方式分别别
3、是什么 ？ 科学探究 1个p-p键和2个p-p键 2、键的类型与成键原子电负性的关系： 科学探究 原子Na ClH Cl C O 电负性 电负性之差 （绝对值） 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是 电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 0.9 3.0 2.1 2.1 3.0 0.9 2.5 3.5 1.0 离子共价 乙烷： 个键 乙烯： 个键 个键 乙炔： 个键 个键 7 51 32 科学探究 3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个键和几个键组成？ （2016.全国2. 37）东东晋华华阳国志南中志卷四中 已有关于白铜铜的记载记载
4、 ，云南镍镍白铜铜（铜镍铜镍 合金）文明 中外，曾主要用于造币币，亦可用于制作仿银饰银饰 品。回答 下列问题问题 ： （1）镍镍元素基态态原子的电电子排布式为为_，3d 能级级上的未成对对的电电子数为为_。 （2）硫酸镍镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。 在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间间形成的化学键键称为为 _ _ ，提供孤电电子对对的成键键原子是_。配位键 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2 正四面体 N 1、配位键 （1）定义 （2）配位键的形成条件 （3）配位键的表示方法 一方提供
5、孤电子对 一方提供空轨道 AB 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， 配位键形成后：与普通的共价键完全相同 H OHH 即“电子对给予接受键” -特殊的共价键 二、配位键 2、配位化合物 （1） 定义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与 某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 （2）配合物的形成举例(回顾教材) 天蓝色 溶液 蓝色 沉淀 深蓝色 溶液 实验探究22 向硫酸铜溶液中滴加氨水，根据 现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据， 写出相关的离子方程式 Cu(OH)2 H2O Cu H2O H2OOH2 2+ Cu H
6、3N 2+ NH3 NH3 NH3 深蓝色 晶体 Cu(NH3) 4 SO4 +乙醇 静置 含配位键的化合物不一定是配位化 合物如NH4Cl、H3O+ (3) 配合物的组成 Cu(H2O)4SO4 内界外界 中心 离子 配 体 配 位 数 (配离子 ) 常见的配位体 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 X CO CN H2O NH3SCN- 配位数 一般中心离子所结合的配体个数 下列现象与形成配合物无关的是( ) A向FeCl3中滴入KSCN溶液，溶液呈红色 B向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，溶液呈 绿色，再加水，溶液呈蓝色 CCu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色 D向FeCl3中滴
7、加氨水产生红褐色沉淀 D 变式训练1 步步高259-260 题组二 3题 等电子原理 1.等电子体定义： 2.等电子的书写： 同主族原子替换 同周期等电子离子替换 整体替换 1919年，Langmuir提出等电电子原理：原子数相同、电电 子总总数相同的分子，互称为为等电电子体。等电电子体的结结 构相似、物理性质质相近。 (1)根据上述原理，仅仅由第二周期元素组组成的共价分子 中，互为为等电电子体的是_和_； _和_。 (2)此后，等电电子原理又有所发发展。例如，由短周期元 素组组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电层电 子数之和相同，也可互称为为等电电子体，它们们也具有相 似的结结构特征
8、。在短周期元素组组成的物质质中，与NO互 为为等电电子体的分子有_、_。 答案 (1)N2 CO N2O CO2 (2)SO2 O3 小结 第四十讲 共价键 一、键 键 二、配位键 化学键键CHCCC=CHH 键键能/kJmol1412348612436 2015浙江理综，28(1)乙苯催化脱氢 制苯乙烯反应： 计算上述反应的H_kJmol1。 设“ ”部分的化学键键能为 akJmol1，则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol 1124kJmol1。 1.在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、 NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H
9、4 (1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存 在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是 _。 (2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是 _，只存在双键的分子是_，既存在单键又 存在双键的分子是_。 答案 1.关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含键 D.分子中含有1个键 C 2.下列说说法正确的是（ ） A.键键是由两个p电电子“头头碰头头”重叠 形成的 B.键键是镜镜像对对称，而键键是轴对轴对 称 C.乙烷烷分子中的键键全是键键，而乙烯烯 分子中含键键和键键 D.H2分子中含键键，而Cl2分子中还还含 有键键 C 3、下列说法中正确的是 A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠 形成的 C 变式训练2
