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1、专题3 溶液中的离子反应 四都中学：欧阳晨莺 桂林溶洞 北京石花洞 安徽石台溶洞群 CaCa 5 5 (PO(PO 4 4 ) ) 3 3 OH(s) OH(s) 5Ca 5Ca2+ 2+ 3PO3PO 4 4 3- 3- OHOH - - A.定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这 种溶剂里的溶解度 固体物质的溶解度： 20时,溶解性与溶解度的大小关系 溶解性易溶可溶微溶难溶 溶解度 10g1g10g0.01g1g AgBr AgI 问:AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶?能由Ksp直接判断吗? 常温下AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？
2、 解析：对AgCl有： Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c2(Ag+)= 1.810-10mol2L-2 c(Ag+)=1.3410-5molL-1 即AgCl的溶解浓度为： 1.3410-5mol L-1 对Mg(OH)2有： KspMg(OH)2= c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3 = 5.610-12mol3L-3 c(Mg2+)=1.1210-4molL-1 ; 即Mg(OH)2的溶解浓度为:1.1210-4mol L-1。 可以看到:AgCl比Mg(OH)2更难溶！ 5.沉淀溶解平衡的判断 Qc Ksp时, 过饱和,析出沉淀。 Qc Ksp时,
3、 饱和溶液 Qc Ksp时, 溶液未饱和。 任意时刻溶液中离子积为Qc和溶度 积Ksp的关系： 难溶物的 溶解平衡 溶解 平衡 难溶完全不溶 一定条件下,溶质离子与该 固态物质间建立动态平衡 溶度积 (Ksp) 表达式 如:Ksp= c(Pb2+).c2(I-) 意义：沉淀溶解能力 Ksp求算： 利用Ksp求难溶物离子浓度 小结： 作业 P93 第4题 实验过实验过 程现现象解释释与结论结论 2mL 0.1mol/L AgNO3 4mL 0.1mol/L NaCl 取少量的上层清 液，滴加少量KI 溶液 产生白色沉淀Ag+ + Cl- =AgCl 产生黄色沉淀 说明溶液中还有 少量的Ag+，
4、Ag+ + I- =AgI a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成 物的溶解度小。 b.习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电 解质。 c.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 d.物质的溶解量是有限的，无限可溶解的物质不存 在，也没有绝对不溶的物质，难溶电解质的溶解度 尽管很小，但不会等于0。 写出难溶物PbI2 、Fe(OH)3的沉淀溶解 平衡的方程式、Ksp表达式。 PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq) 实战演练 Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq) +3OH(aq) Ksp =c (Pb2+) c2( I) Ksp =c (Fe3+) c3( OH) 例.25时,Ksp(PbI2)= 7.110-9 .求PbI2的饱和溶 液中的c(Pb2+)和c(I-). 解析： PbI2 Pb2+ + 2I- 浓度关系： X2X 溶解的PbI2 的浓度为：1.2 10-3molL-1 Ksp= c(Pb2+).c2(I-)= c(Pb2+)22.c(Pb2+)2 4X3 = 7.110-9 c(Pb2+)=1.210-3molL-1; c(I-)=2c(Pb2+)=2.410-3molL-1 Ksp的求算：
