《鲁科版化学必修一《物质的量浓度及溶液的配制》.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版化学必修一《物质的量浓度及溶液的配制》.（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.2.3物质的量浓度 教学目标 v1、理解物质的量浓度的概念，了解物 质的量浓度与质量分数的区别。 v2、掌握配制一定物质的量浓度的溶液 的方法。 v3、能进行有关物质的量浓度的简单计 算。 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的 ？ 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= 100% 溶质质量 溶液质量 一、物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。 单位：mol/L或mol/m3 含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，
2、 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。 符号：cB 表达式：cB= nB V v（1）单位体积通常表示为1L或1m3且 该单位体积是溶液的体积而不是溶剂的 体积 v（2）其单位可由表达式推出并记忆， 且在以上数学表达式中的三个量，知道 其中两个量可以求第三个量，如 v nB= CB.V V= nB/CB v（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意 体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物 质的量或质量因体积的不同而不同。 vB在这里表示任意的溶质，可以表示分子如： HCl、H2SO4、NaCl等等；也可以表示离子 如：Na+、H+、Cl-等等； 课堂练习 1、将40g NaOH溶于2
3、L水中配成溶液 ，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙 述是否正确？为什么？ 2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？ 课堂练习 3、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？ 4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗？ 物质质的量浓浓度溶质质的质质量分数 溶质单质单 位 溶液单单位 公式cB= nB/V 特点 mol g L g 体积相同，物质 的
4、量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同 ，但溶质质量不 同。 质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同 W=m质/m液 100% 物质的量浓度与质量分 数之间的关系式： 简单应用 v100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶 质的质量是 。 v200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质 的量浓度是 。 5.6g 5mol/L 练习 v1. 用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度 _molL1。 v答案 0.5 molL1 v2. 58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓 度_ molL1。 v答案 2 mo
5、lL1 v3. 2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓 度为_ molL1。 v答案 10molL1 v4. 物质的量浓度为2 molL1的硫酸溶液250 mL ，含硫酸的物质的量为_mol。 v答案 0.5mol 提问提问 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？ 计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。 在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3) 。 一定物质的量浓度溶液的配制 自学教材P24有关内容 自学提纲： 配制过程中需要用到哪些仪器？ 配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？ 【例】配制500 mL 0.1 molL1
6、 NaOH溶液所需 的溶质NaOH的质量是多少？ v解：500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中NaOH 的物质的量为： vn（NaOH）=c（NaOH）VNaOH （aq） =0.1 molL10.5 L=0.05 mol v0.05 mol NaOH的质量为： vm（NaOH）=n（NaOH）M（NaOH）=0.05 mol40 gmol1= 2g v（aq表示某种物质的水溶液） 二、一定物质的量浓度溶液的配制 讨论：2 g的NaOH可以用天平来称量，但是 500 mL溶液的体积怎么量呢？ 用什么仪器呢？烧杯行吗？ v不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。 v要想准确量取溶液的体积，我们
7、有一个 较为精密的仪器叫容量瓶。 v容量瓶的使用 v1.容量瓶的体积固定，有不同规格 （100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 ）。 v2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 v3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时， 所取液体的体积最标准。 v4.溶液液面接近刻度线12 cm时， 须用胶头滴管加水至刻度线。 如何检查容量瓶是否漏水 v加少量水，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭 干净，一手食指按住瓶塞，另一手五指托 住瓶底，把瓶倒立2min,观察瓶塞周围是否 有水渗出。如果无水渗出，将瓶直立，把 瓶塞转动180度后，倒过来再试一次，如果 均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。 能否直接在容量
8、瓶中溶解？ v不能，NaOH溶于水后放热，会引 起测量溶液体积不准。 要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶， 减小实验误差。 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算计算 称量称量 溶解溶解 转移转移 洗涤洗涤 定容定容 摇匀、贮存 v实验15 v配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶 液。 v（1）计算需要NaCl固体的质量： 5.9g。 v（2）根据计算结果，称量NaCl固体 。 v（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中 ，用适量蒸馏水溶解。 v（4）将烧杯中的溶液转移至容量瓶 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2 3次，洗涤液也都注入容量瓶。轻 轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 v（
9、5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离 容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水定容至液面与刻 度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒， 摇匀，贮存。 讨论与思考 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何 要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？ 3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量 瓶中的溶液充分混合？ 4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至 刻度？ 5、如果不小心溶液体积超过了容量瓶刻度线怎么办？ 实验所需仪器 v烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用 一定物质的量浓度的溶液配制 一定物质质的量浓浓度的溶液配制 v使用容量瓶的注意事项项： v(1)据所配溶液的体积选积选 取合适规规
10、格的容量瓶。如 配950 mL某浓浓度溶液应选应选 用1 000 mL的容量瓶。 v(2)容量瓶在使用前要检查检查 是否漏水，检查检查 方法是 加水倒立观观察正立，瓶塞旋转转180倒立 观观察。 v(3)容量瓶上标标有温度(20 )、容量和标线标线 (刻度线线 )。 v2方法步骤 v(1)计计算：求配制一定浓浓度的溶液所需溶 质质的质质量 v(2)称量：用托盘盘天平称取所需固体溶质质 ， v(3)溶解：在烧烧杯中溶解溶质质。 v(4)静置冷却：溶液冷却至室温，防止出现现 误误差。 v(5)转转移：将溶液沿玻璃棒（末端在刻度 线线以下）小心地转转入容量瓶中。 v(6)洗涤涤：用蒸馏馏水洗涤烧涤烧
11、 杯及玻璃棒2 3次，洗涤涤液转转入容量瓶中。 v(7)定容：向容量瓶中加入水至离刻度线线1 2 cm处处改用胶头头滴管加蒸馏馏水至刻度 线线。 v(8)摇摇匀。 v(9) 贮贮存：将容量瓶中配好的溶液转转移到 试剂试剂 瓶中贮贮存并贴贴上写有名称及相应浓应浓 度的标签标签 。 计算 称量 溶解 冷却 摇匀 定容 转移 洗涤 v3注意事项 v(1)由于需要反复颠颠倒容量瓶、摇摇匀，故容量 瓶在使用前一定要检查检查 是否漏水。 v(2)配制溶液时时切不可直接将液态态溶质转质转 入 容量瓶中，更不可在容量瓶中进进行溶解药药品 。 v(3)定容量，当容量瓶中液面接近刻度线线下1 2 cm处处，改用胶
12、头头滴管逐滴加蒸馏馏水至刻 度线线，切不可超过过刻度线线，一旦超过过，则则配 制失败败，只能重新配制。 v(4)容量瓶不能用于贮贮存溶液，尤其是碱性溶 液，配制完溶液后，应应将溶液转转移到洁净洁净 干 燥的细细口瓶中。 v4误差分析 v一般是依据实验实验 原理，对实验结对实验结 果的数学 表达式进进行分析(属于公式法)，先找出决定 误误差大小的有关量，再进进一步研究该该量的 大小与某一项项操作间间的关系。由公式cB v可分析实验误实验误 差，若使实验实验 不产产生误误差， 则实验过则实验过 程中必须须准确确定溶质质的物质质的 量和溶液的体积积。若nB偏小，V值值准确，则则 cB偏小；若nB准确
13、，V值值偏小，则则cB偏大； 若nB偏大，V值值准确，则则cB偏大；若nB准确 ，V值值偏大，则则cB偏小。以配制NaOH溶液 为为例，分析下列操作： 能引起误误差的一些操作 因变变量 c mV 称量前小烧烧杯内有水不变变 称量时间过长时间过长减小偏低 用滤纸滤纸 称量NaOH减小偏低 向容量瓶注入溶液时时少量流出减小偏低 未洗涤烧涤烧 杯和玻璃棒减小偏低 药药品与砝码码位置对调对调减小偏低 能引起误误差的一些操作 因变变量 c mV 未冷却至室温就注入溶液并定容减小偏高 定容时时，水多用滴管吸出减小偏低 定容摇摇匀时时液面下降再加水增大偏低 定容后经经振荡荡、摇摇匀、静置液面下降不变变 定容
14、时时俯视视刻度线线减小偏高 定容时时仰视视刻度线线增大偏低 小结：容量瓶的使用六忌 v一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） v二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） v三忌加水超过刻度线（浓度偏低） v四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） v五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） v六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器） v实验实验 ，配制250mL0.1mol/L的NaHCO3溶 液，该该如何操作？ v完成实验报实验报 告 思考思考 1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L、密度 为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的 稀硫酸500mL。 c（浓溶液）V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液) C1V1=C2V2 实验所需仪器 v烧杯、容量瓶、滴定管、玻璃棒、胶头滴 管、量筒（液体溶质使用） 一定物质的量浓度的溶液配制 计算 量取 稀释 冷却 摇匀 定容 转移 洗涤 v(1)计计算： v 10mol/LX= 2mol/LX 50ml v 解得： X=10mL v(2)量取：用量筒量取10mL浓浓溶质质。 v(3)溶解：在烧烧杯中稀释释溶质质。 v(4)静置冷却:溶液冷却至室温，防止出现误现误 差 。 v(5)转转移：将溶液沿玻璃棒小心
