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1、江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二5月月考化学试题1. 下列过程不用通电也能进行的是（ ）电离电解电镀电泳电化学腐蚀A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：根据电解、电镀、电化学腐蚀的原理以及电离、电泳概念分析。详解：电离是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子的过程，不一定通电；电解是在外加电流的作用下在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程；电镀利用的是电解原理；电泳是胶体在外加电流的作用下胶体粒子作定向运动的过程；电化学腐蚀是不纯金属或合金跟电解质溶液接触较活泼的金属失去电子而被腐蚀的过程；综上所述不用通电的是，答案选A。2. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广
2、泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是( )A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B. HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2；推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2C. H2O的沸点高于H2S；推出H2S沸点高于H2SeD. Fe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3【答案】B【解析】分析：A碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸；B溴化氢的还原性强于氯化氢；C氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键
3、的氢化物熔沸点较高；D铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3；根据铁元素的化合价以及碘元素的化合价来书写化学式。详解：A碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，A错误；B溴化氢的还原性强于氯化氢，HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，因此HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2，B正确；C氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，水分子之间形成氢键、硫化氢分子之间不能形成氢键，所以H2O的沸点高于H2S，H2S、H2Se中都不存在氢键
4、，所以H2S沸点低于H2Se，C错误；D铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3，铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8也可表示为3FeI2I2，D错误；答案选B。点睛：本题考查探究化学规律，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化还原反应、氢键、最高价氧化物的水化物酸性等知识点，明确元素化合物性质及氢键对物质熔沸点影响即可解答，注意规律中的异常现象，易错选项是D。3. 某溶液中含有较多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有：（1）加适量H2SO4溶液；（2）加适量CuO；（3
5、）冷却结晶；（4）加过量NaOH；（5）加强热至有大量白色固体析出；（6）过滤。正确的操作步骤是( )A. （2）（6）（3）（6） B. （2）（6）（5）C. （4）（6）（3）（5） D. （4）（6）（1）（3）【答案】B【解析】分析：根据硫酸铁中的铁离子对于硫酸铜属于杂质，除去铁离子时要注意最后溶液中只能含有硫酸铜进行分析。详解：由于不能引入新杂质，所以可以先加入加适量CuO将铁离子完全沉淀，然后进行过滤，再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氧化铜转化为硫酸铜，最后将溶液加强热至有大量白色固体析出即可得到硫酸铜固体，正确的操作步骤是（2）（6）（5），答案选B。点睛：在解此类题时，首先分
6、析需要除去的杂质的性质，然后选择适当的试剂除杂，最后根据需要得到的物质选择适当的顺序。易错点是最终得到的是硫酸铜而不是胆矾晶体，因此需要强热。4. 下列化学用语不正确的是（ ）A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：B. 比例模型 , 不能表示二氧化碳，可以表示水分子C. 碳正离子（CH3+）的电子式为 D. 氨气溶于水使溶液呈碱性：NH3+H2ONH3H2ONH4+ + OH-【答案】C【解析】分析：A. 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。B. 根据二氧化碳和水的空间构型判断；C. 碳正离子含有8个电子；D. 一水合氨是弱电解质。详解：A. 质子数为8、中子数为1
7、0的氧原子的质量数是18，因此可表示为：，A正确；B. 二氧化碳是直线形结构，水是V形，因此比例模型不能表示二氧化碳，可以表示水分子，B正确；C. 碳正离子（CH3+）的电子式为，C错误；D. 氨气溶于水使溶液呈碱性是因为氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根和铵根，即NH3+H2ONH3H2ONH4+ + OH-，D正确。答案选C。5. 以下操作或结论正确的是（ ）A. 将10mL质量分数2的H2SO4加水至20mL，其质量分数大于1B. 称取10.2gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g的位置C. 将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D. 用试
8、纸检验气体时，应该将气体通向放在表面皿（或玻璃片）上的湿润的试纸【答案】A【解析】分析：A硫酸的密度比水的密度大，据此解答；B物质质量等于砝码+游码，NaOH一般放在小烧杯中称量；C硫酸不挥发，干扰实验；D湿润的试纸放在玻璃棒上检验气体。详解：A硫酸的密度比水的密度大，将10mL质量分数2的H2SO4加水至20mL，溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则其质量分数大于1，A正确；B物质质量等于砝码+游码，则称取10.2gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯中称量，砝码质量大于10g，B错误；C硫酸以及硫酸盐难挥发，干扰实验，则将铂丝放在稀盐酸中
9、洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应，C错误；D湿润的试纸检验气体，则用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向盛有气体的管口，D错误；答案选A。6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 NAB. 制取氢氧化铁胶体时，若有1 mol FeCl3完全水解，则生成NA个胶粒C. 一定条件下，将1g苯乙烯溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NAD. 133.5 g氯化铝固体中含有NA个铝离子【答案】C【解析】分析：A.标况下HF不是气态；B.根据胶体是大分子集合体判断；C.根据苯乙烯和苯的最简式相同计算；D.氯化铝
10、是共价化合物。详解：A. 标况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L的HF所含分子数，A错误；B. 胶体是大分子集合体，制取氢氧化铁胶体时，若有1 mol FeCl3完全水解，则生成的胶粒数小于NA个，B错误；C. 苯乙烯和苯的最简式相同均是CH，一定条件下，将1g苯乙烯溶于12g苯，所得混合物中所含“CH”的物质的量是1mol，因此含有的碳原子数为NA，C正确；D. 氯化铝是共价化合物，不存在阴阳离子，D错误。答案选C。7. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是( )A. 反应中还原剂
11、是Ag和H2S，氧化剂是O2B. 每生成1mol X，反应转移2mol e-C. 洗冤集录中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法。D. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为11【答案】B【解析】分析：从质量守恒的角度判断X的化学式，根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用，并计算转移的电子的物质的量。详解：A由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，这说明反应中O元素化合价降低，Ag元素化合价升高，所以反应中还原剂是Ag，氧化剂是O2，A错误；BAg从0价升高到+1价，则每生成1molAg2S，反应转移2mole-，B正确；C变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复
12、原的方法属于原电池原理，洗冤集录中不可能有记载，C错误；D根据方程式可知氧化产物和还原产物分别是硫化银和水，物质的量之比为11，D错误。答案选B。8. 某苯的同系物分子式为C8H10，其一氯代物中只有一个甲基的有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 7种 D. 8种【答案】C【解析】分析：苯的同系物分子式为C8H10，可以是二甲苯和乙苯，结合一氯代物中只有一个甲基分析判断。详解：某苯的同系物分子式为C8H10，如果是乙苯，其一氯代物中只有一个甲基，说明氯原子可以取代基苯环上的氢原子，共计是3种，即邻间对。也可以取代乙基中CH2上的氢原子，合计是4种；如果是二甲苯，则只能取代一个甲基上的氢原子。由
13、于二甲苯有3种，所以符合条件的共计是7种，答案选C。9. 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. 由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na、HCO3、AlO2、SO42B. 强碱性溶液中：K、Na、ClO、S2C. 1 molL1 FeCl3溶液中：H、Na、SCN、SO42D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na、I、NH4+【答案】D【解析】分析：A.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中水的电离被抑制；B.次氯酸根离子具有氧化性；C.铁离子与SCN不能共存；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，据此判断。详解：A. 由H2O电离出的c(H+)=
14、10-11mol/L溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性HCO3、AlO2均不能大量共存，如果显碱性，HCO3不能大量共存，A错误；B. 强碱性溶液中ClO氧化S2均不能大量共存，B错误；C. 1 molL1 FeCl3溶液中SCN与铁离子发生络合反应而不能大量共存，C错误；D. 使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2+、Na、I、NH4+在酸性溶液中不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )操作现象结论A滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石
15、蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+D滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显棕红色原溶液中有I-A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】分析：A可能生成AgCl沉淀；B氨气易溶于水；C钠的焰色反应为黄色；D碘的四氯化碳溶液显紫色。详解：A滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为也可能生成的是氯化银白色沉淀，A错误；B氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的铵根离子时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，B错误；C钠的焰色反应为黄色，可说明原溶液中有Na+，C正确；D下层溶液显棕红色说明有单质溴生成，原溶液中含有溴离子，碘的四氯化碳溶液显紫色，D错误。答案选C。 点睛：本题主
