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1、湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二化学10月月考试题 有关相对原子质量：H1 C12N14O16Na23 S32 Fe56一、选择题（每小题只有一个选项。每小题3分，共66分）1人类逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列错误的是（ ）A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应C、太阳能电池将太阳能直接转化为电能 D、菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 （ ）A. Ba(0H)28H20与NH4Cl反应 B. 工业合成氨C. 灼热的炭与CO2反应 D. 葡萄糖在人体内生理氧化3下列
2、与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（ ）A化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同4关于化学反应，下列叙述中不正确的是 ( )放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应的物质的量多少有关。A B C D5热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是（ ）A生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用B能源是可以提供
3、能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等C化学反应是吸收还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小D在化学反应过程中，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变6已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）AH= E4- E3+E2-E1B加入V2O5后反应两步完成，其中第一步决定反应速率C加入V2O5，H不变，但反应速率改变D向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ7下列变化属于吸热反应的是（ ）用镁条引燃铝、氧化铁混合粉
4、末 碳酸钙受热分解 浓硫酸稀释 氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 生石灰和水反应A B C D8能够表示燃烧热的是（ ）A 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)； H1 BS(g)+O2(g) SO2 (g)； H1 CC(s)+O2(g) CO(g)； H1 DC(s)O2(g)=CO2(g) H1 9处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0，合理的说法是()A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小10如下热化学方
5、程式：表述正确的是 ( )A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c11已知： S(单斜，s)O2(g) =SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3 下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) =S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定12下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃
6、烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molB500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-38.6kJ/molCNaOH(aq)+1/2H2SO4(浓)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-573kJ/molD2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=
7、-2589.6kJ/moL13、用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉14、恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是 （ ）A. 混合气体的密度不再改变 B. 容器内的压强保持不变C. C与D的物质的量相等 D. 消耗1 mol B的同时生成 0.5 mol D15、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890kJ
8、mol1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 （ ）A. 11 B. 13 C. 14 D. 2316、在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2=2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 （ ）A. v(H2)=0.1 mol(Lmin)1 B. v(N2)=0.01 mol(Ls)1C. v(N2)=0.2 mol(Lmin)1 D. v(NH3)=0.3 mol(Lmin)117、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中
9、，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是 （ ）A. 降低HI的浓度 B. 升高反应温度 C. 增大容器体积 D. 增大氢气浓度20、下列说法正确的是 （ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 使用催化剂可提高转化率 化学反应的实质是原子间的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 化学反应的前提是活化分子有合理取向时的有效碰撞A. B. C. D. 21、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.
10、5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是 ()Axyn B化学平衡向右移动 CB的转化率增大DC的体积分数减小22、下列能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B. 工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C. Fe(SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂二、填空题（13分）23、（1）以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)+CO
11、 (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) H1= +218.4kJmol1(反应)CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g) H2=175.6kJmol1 (反应)结合反应、写出CaSO4 (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式 。（2）NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活动小组对此反应进行研究实验实验内容实验现象结论将充有NO2、SO2气体的密闭烧瓶放入热水中气体红棕色加深，一段时间后颜色不再变化H 0(填、或)在针筒中抽入5mL NO2和5mL SO2气体，封闭针筒前端，充
12、分反应后，将活塞迅速推至5mL处气体红棕色加深并保持不变平衡 (填向左、向右或不)移动在充有NO2、SO2混合气体的恒容容器中，达平衡后继续通入SO2气体 平衡向右移动，SO2的转化率 (填增大、减小或不变)(3)工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。为了提高NO的转化率，下列的措施可行的是 A再加入一定量的碳 B增大压强 C用碱液吸收气体 D使用催化剂三、实验题（12分）24、50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）环形玻璃搅拌棒 （填能或不能）改为环形金属棒。其原因是 。（2）大烧杯内填满碎泡沫塑料的作用 。（3）实验中将氢氧化钠溶液分多次加入盐酸中，对求得中和热数值的影响是 （偏高或偏低或无影响）。（4）如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放出的热量 （增加
