《江西省崇义中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题201905030332》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省崇义中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题201905030332（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 江西省崇义中学江西省崇义中学 2018-20192018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题学年高二化学上学期第二次月考试题 相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137 第第 I I 卷（选择题，卷（选择题，共共 4848 分）分） 一、单项选择题（一、单项选择题（每小题每小题 3 3 分，分，共共 4848 分。）分。） 1下列说法中正确的是( ) A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D需要加热的化学反应
2、一定是放热反应 2下列关于热化学反应的描述，正确的是( ) A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H 2(57.3)kJ/mol B CO(g)的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol， 则 2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反 应 的 H 2283.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol； (2)
3、C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol； (3)H2(g) O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ/mol。 1 2 则反应 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的 H为( ) A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/mol C488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol 4在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓 度由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L 需要 20 s，那么由 0.06 mol/L 降到 0.036 mol/L 所需时间为( ) A等于 10 s B等于 1
4、2 s C大于 12 s D小于 12 s 5 在一定温度时， N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。 下 列叙述正确的是( ) A该反应的热化学方程式：N23H22NH3 H92 kJ/mol Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 - 2 - C加入催化剂，该化学反应放出的热量增多 D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 6将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体充入 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g)2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，下列说法正确的是( ) 用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mo
5、l/(Ls) 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls) 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L A B C D 7.相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一 元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，关于氢 气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 8某温度下， 向一定体积 0.1 mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度 的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlg cOH)与pH的变化关系如图所 示，则 ( ) AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点 BN 点所示溶液中c(CH3COO)c(Na) CM 点和 N 点所示
6、溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 9已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离 平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCN NaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此下列叙述中正确的是( ) AHF 的电离常数是 BHNO2的电离常数是 CHCN 的电离常数是 DHNO2的电离常数是 10在 1L 密闭容器中将 CO 和水蒸气的混合物加热到 800时，有下列平衡：COH2O CO2H2，且 K1。若用 2molCO 和 10mol H2O 相互混合并加热到 8
7、00，则 CO 的转化率为 ( ) A16.7% B50% C66.7% D83.3% 11常温下，pH=10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释至 100 mL，其 pH 与溶液体积（V）的关系如图，说法正确的是（ ） AX、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 - 3 - B稀释后，X 溶液的 OH比 Y 溶液的 OH浓度大 C分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VXVY D若 a=8，则 Y 是弱碱 12某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( ) A用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 B用托盘天平称取 8.75 克食盐 C用碱
8、式滴定管量取 10.00mL 氢氧化钠溶液 D用广泛 pH 试纸测某溶液 pH 为 3.5 13已知 Mg(OH)2的溶解度大于 Fe(OH)3的溶解度。要除去混在 MgCl2溶液中的 FeCl3，可 以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( ) ANa2CO3 BNaOH CMg(OH)2 DNH3H2O 14下列关于实验现象的描述，不正确的是( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面有气泡 B用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 15银质器皿日久表面会逐渐变
9、黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如 下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色 会褪去。下列说法正确的是 ( ) A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C该过程中总反应为 2Al3Ag2S=6AgA12S3 D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 16如右图装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质 量增加 2.16 g，乙池中某电极上析出 0.24 g 某金属，说法正确 的是( ) A甲池是 b 极上析出金属银，乙池是 c 极上析出某金属 B甲池是 a 极上析出金属银，乙池是 d 极上
10、析出某金属 C某盐溶液可能是 CuSO4溶液 D某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液 第卷（非选择题，第卷（非选择题，共共 5252 分）分） 二、填空题（二、填空题（共共 5 5 小题，小题，共共 5252 分）分） 17(10 分)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图 中的 H表示生成 1 mol 产物的数据)。 - 4 - 根据上图回答下列问题： (1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是 _ (2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_。上 述分解反应是一个可逆反应。温度为T1时，在密闭
11、容器中加入 0.80 mol PCl5，反应达平衡时 PCl5还剩 0.60 mol，其分解率为_。 (3)P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4_H3(填“大于” 、“小于”或“等于”)。 18. (10 分)氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解 0.090 mol，实验测得溶于水 的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 _； (2)根据离子方程式， 该反应的平衡常数为_ (水视为纯液体， 保留 2 位有效数 字) (3)在上述平衡体系中加入少量 N
12、aOH 固体， 平衡将向_移动(填 “正反应方向” 、 “逆 反应方向”或“不”)。 (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大” 、“减小”或“不 变”)，平衡将向_移动。(填“正反应方向” 、“逆反应方向”或“不”) 19. (12分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐 酸。 滴定管如右图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填 “甲”或 “乙”)。 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待测 HCl 溶液的体积/mL 滴入 NaOH 溶液的体积/mL 1 20.00 23.00 2 20.00 23.10
13、 3 20.00 22.90 该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_。 下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。 A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 - 5 - C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 (2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取 1.0 g 样品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 2.38 g 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl 外，不含其他与 Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含 Fe
14、3的溶液作指示 剂，用 0.2 molL1的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag以 AgSCN 白色沉淀 的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是 _。 考虑 Ag和 Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填 “酸性” 、“中性”或“碱性”)为宜。 在终点到达之前的滴定过程中， 两种沉淀表面会吸附部分 Ag， 需不断剧烈摇动锥形瓶， 否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高” 、“偏低”或“无影响”)。 20(8 分) 2012 年 4 月 30 日，卫生部要求召回和暂停使用铬超标胶囊剂药品。工业上将 制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、 Fe2O3、CrO3、K2Cr2
