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1、 成都外国语学校17-18下期高2019（高二）期中考试化学试题一、选择题（本大题26个小题，每题2分，共52分,请将答案涂在答题卡上)1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D施肥时，草木灰（有效成分K2CO3）不能与铵盐氮肥混用它们反应产生氨气会降低肥效2“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错
2、误结论，下列类推结论中正确的是A碱金属氟化物的晶格能顺序是LiFNaFKFRbFCsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaFNaClNaBrNaIBA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序是AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍 3室温时，某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为11024，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是AAl3、Na、NO、Cl BK、Na、Cl、COCMg2、Na、Cl、SO DNH、K、SiO、NO 反应过程能量ab
3、E2HE14某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与 B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E25设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA B. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元C常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA6. 某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)5.0106 mo
4、l/L、c(NH)2.0105 mol/L、c(NO)2.0104 mol/L、c(SO)4.0104 mol/L，H+和OH浓度未测定，则此酸雨的pH约为A3 B4 C5 D67. 25，两种酸的电离常数如右表。下列说法正确的是酸Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-4H2CO34.210-75.610-11A.H2CO3的电离方程式为H2CO32H+COB. 酸性强弱顺序为H2SO3H2CO3HSOHCOC.0.2 mol/LNa2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H+)D.足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO
5、2HCO=HSOCO28. 25 时，不同酸性条件下的0.1 molL-1 HF溶液中，c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A随着溶液pH增大，不断增大B由水电离出的c(H)：QXYCHF的电离常数Ka1.010-3.2D0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.29. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是ACO、H2S的转化率之比为1:1 B达平
6、衡后H2S的体积分数为29.4%C升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动10下列实验方案的设计、结论正确的是A用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的11某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子晶体12将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，
7、在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的物质的量减小B增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大13下列叙述不正确的是A某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子C二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体D镁型和铜型金属晶体的配位数均为12，每个晶胞占有的原子数目均为2 1
8、4现有下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=3935KJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=566kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H3=890kJmol-1CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H4=1367kJmol-1下列说法不正确的是AC(s)不完全燃烧的热化学方程式：2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221kJmol-1BCH4的燃烧热比CO的燃烧热大 CH4H3H2H1 DCO(g)转化为CO2(g)是一个放热过程15已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反
9、应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量16短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键B四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WC化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(X)r(W)
10、17将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰气，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅18下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp219下列有关说法正确的是A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位
11、键BK2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-C金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68% D金属Cu中原子堆积模型如图4为面心立方最密堆积每个Cu原子的配位数为20一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是A该反应的正反应吸热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大21. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说
12、法正确的是A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L 22向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正确的是A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl23.通过传感器可以监测空气中甲醛的含
13、量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是Aa为电池的正极，发生还原反应Bb极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg24配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法不正确的是A此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B配离子为Fe(CN)5(NO)2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和NC1mol配合物中键数目为12NAD该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子25常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码已知：N2O4(g)2NO2(g) H0在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小，正确的是A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙26漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2
