《江西省宜春市宜丰中学2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市宜丰中学2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1、标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A. A与B相对分子质量之比为m:n B. 同质量的A与B所含分子数之比为n:m C. 相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:nD. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m2、标准状况下，有6.72LCH4，3.01 1023个HCl，13.6gH2S
2、，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系表示不正确的是( ) A. 体积: B. 密度: C. 质量:D. 氢原子数:3、关于a g氢气和b g氦气的下列说法正确的是( ) A. 同温同压下,氢气与氦气的体积比为a:2b B. 同温同压下,若a=b,则氢气与氦气的物质的量之比为2:1 C. 体积相同时,氢气的质量一定小于氦气的质量D. 同温同压下,若两者的体积相等,则其原子个数也相等4、在0.5 mol Na2SO4中含有SO42-的数目是( )个。 A3.011023 B6.021023C0.5 D15、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为( )。A1
3、：4 B1：2C1：1 D2：16、将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( ) A0.3 molL B0.03 molLC0.05 molL D0.04 moli。7、下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A10 g H2和10 g O2B6 L N2(标准状况)和11 g CO2C9 g H2O和05 mol Br2D224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。AH+、Ca2+、Cl、CO32- BNa+、Mg2+、SO42、OHCK+、Na+、OH、Cl D
4、Cu2+、Ba2+、C1、SO429、下列实验方案设计中，可行的是( )。A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B用萃取的方法分离汽油和煤油 C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H210、体积为VmL、密度为 g/mL、溶质的摩尔质量为M的某物质的溶液，其中溶质的质量为mg，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为a%，则下列关系式中正确的是( )Ac = Bm = Ca% = % Dc = 11、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8。若配制该
5、营养液，取696 g K2SO4，则需KCl和NH4Cl的质量分别为( )A53.5 g和214 g B74.5 g和348 g C74.5 g和428 g D149 g和696 g12、下列说法正确的是（ ） A22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子。B将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L。C18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L。D在标准状况时，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1：3。13、标况状态下，CO和H2混合气体的密度为0.67g/L，则氢气和一氧化碳的体积比为（ ）A1：1B2：1C1：
6、2D1：314、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )。A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾15、让光束通过下列物质：有尘埃的空气稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到丁达尔效应的是( )。A B C D16、将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4B3 C2 D117、下列离子方程式中，正确的是( )。A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+=H2O+CO
7、2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+C1=AgCl+NO318、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中H+的物质的量浓度大于0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液中含Ba2+ B乙溶液中含SO42 C丙溶液中含Cl D丁溶液中含Mg2+二、非选择题（每空
8、2分，共46分）19、（1）某气体在标准状态下的密度为1.429 g/L，则该气体的摩尔质量为。（2）2.3g钠由原子变成离子时失去的电子数为个。（3）同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有NH3的B容器所含的原子数相等，则A与B的体积比为。（4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是。（5）已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl-和 0.2mol SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度为 。（6）VL Fe2(SO4)3溶液中含有硫原子mg，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为。（7）一定量的质量分数为14%的K
9、OH溶液，若蒸发50g 水后，其质量分数恰好扩大一倍，溶液体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 。20、(1) 水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态H2SO4 硝酸溶液 乙醇溶液 NaCl溶液 熔融NaOH以上物质能导电的有 ，属于电解质的有 。(2)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 3种无色溶液，用一种 试剂（填化学式）就可以鉴别出。(3)向澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液，写出该反应的离子方程式 。(4)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中振荡，有白色沉淀生成。向的悬浊液中加入
10、过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象，判断原白色粉末中肯定含有（填化学式）物质。实验的离子方程式为 。21、“84消毒液”是一种以 NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为molL-1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)= molL-1。(3)该同学阅读
11、该84消毒液”的配方后，欲用NaClO固体配制480 mLNaClO质量分数为24的消毒液。如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是(填序号)，还缺少定容的玻璃仪器是。下列操作中，容量瓶不具备的功能是(填序号)。 a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液 c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d准确稀释某一浓度的溶液 e用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)。 A定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶内有蒸馏水 C未冷却至室温就转移定容 D定容时加水过量，用胶头滴管吸出22、现有27
12、0g质量分数为10%的CuCl2溶液2L。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？（2）溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（3）要溶液中的Cl-完全沉淀，则需加入2mol/L的AgNO3溶液的体积是多少？2019-2020(上)高一第二次月考化学试卷答案一、选择题（每个3分，共54分）DABAA CCCAD CDAAC BBD二、填空题（每空2分，共46分）19、（1）32g/mol （2）6.021022 （3）2:1（4）0.1mol/L （5）1.0mol/L （6） mol/L （7）4mol/L20、(1) ， (2)H2SO4(3)Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32_+2H2O(4)CaCl2、K2CO3，Ag+Cl-= AgCl21、(1)3.8 (2)0.038 (3)CD bc de141.6 (4)AC22、（1）0.2mol（2）mol/L（3）200mL- 5 -
