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1、2018届河北省定州中学（高补班）高三下学期第一次月考化学试题一、单选题1下列实验的现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C等体积PH=3的HA和HB两溶液分别与足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HAHBD将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性:CuFeA. A B. B C. C D. D2已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.310-7, Ka2(H2CO3)=5.610-11；
2、(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C. 在pH=3的溶液中存在c（R2）c（H2R）/c2（HR）=10-3D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-3某溶液中除H+、OH 外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是A
3、. 向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B. 将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C. 若该溶液的pH为1，则c (Mg2+)=0.2mol/LD. 向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A. A B. B C. C D. D5能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. 常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7B. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. 0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+
4、2NaOH Na2FeO4+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是A. a是电源的正极B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OD. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高7室温下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A. H2A的电离方程式为：H2A=H+HA- H
5、A-A2-+H+B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)8已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能D.
6、每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区9分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 11种10常温下，向20mL0.2 molL-1H2A溶液中滴加0.2 molL-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中代表H2A，代表HA-，代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是A. 当V( NaOH )= 20mL时，pHc(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)D. 当V(N
7、aOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)11用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是A. 由b口加入物质为O2B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH-6e-= CO32-+6H2OC. 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe()上有气体产生D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原12下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象 结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃
8、烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖A. A B. B C. C D. D13前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法
9、错误的是A. W与X的简单离子具有相同的电子层结构B. 1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4NAC. X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键D. X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应14化合物a、b的结构简式如图所示，下列说法正确的是A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H215设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6NA
10、B. a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a NA/14C. lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2NAD. 1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA16常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4
11、+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0417a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为818常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶
12、液中pCl=lgc(Cl-) 、pAg=lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.010-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，下列说法错误的是（ ）A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.010-2 mol/LD. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀19镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。
13、镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。放电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0xNaAC. a、b两点溶液中，水的电离程度baD. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7二、实验题21某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_（填选项）A稀硫酸和锌片B稀硝酸和铁片 C氢氧化钠溶液和铝片D浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_（填序号）.打开止水夹熄灭C处的酒精喷灯 C处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的
