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1、山西省太原市第五中学20172018学年度第二学期阶段性检测高一化学1. 能源是人类社会发展的支撑，下列相关说法正确的是A. 能源可分为一次能源和二次能源B. 潮汐能属于清洁能源，应在全国推广C. 开发利用新能源可以“先污染再治理”D. 化石燃料应尽可能大量开采利用【答案】A【解析】A. 能源可分为一次能源和二次能源，A正确；B. 潮汐能属于清洁能源，但不适合在全国推广，B错误；C. 开发利用新能源不能“先污染再治理”，C错误；D. 化石燃料是不可再生的，应合理开采利用，D错误。答案选A。点睛：掌握能源的含义、特点是解答的关键，新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，能源依据产生
2、的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。2. 3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列针对它们的说法正确的是A. 14C和14N互为同位素B. 3H的核外电子比2H多一个C. 16O和32S原子核内的中子数相等D. 等物质的量的14N216O和14C16O2所含质子数相等【答案】D【解析】A. 14C和14N的质子数不相同，不能互为同位素，A错误；B. 3H、2H的核外电子一样多，均是1个，B错误；C. 16O和32
3、S原子核内的中子数分别是1688、321616，中子数不同，C错误；D. 等物质的量的14N216O和14C16O2所含质子数相等，均是22mol，D正确，答案选D。3. 目前科学家对化学键的研究已日趋深入，下列观点中正确的是A. 极性键和非极性键不能共存于同一物质中B. 共价化合物中可能同时含有离子键和共价键C. 离子化合物中一定含有离子键可能含有极性键D. 金属元素和非金属元素之间形成的均为离子键【答案】C【解析】A. 极性键和非极性键能共存于同一物质中，例如H2O2等，A错误；B. 共价化合物中只能有共价键，不能存在离子键，B错误；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键，例如N
4、aOH，C正确；D. 金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定均为离子键，例如AlCl3，D错误。答案选C。点睛：掌握化学键的含义是解答的关键，注意离子键和共价键的形成条件，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，选项D是易错点，注意活泼的金属和活泼的非金属元素的原子之间不一定均形成离子键，另外形成离子键的元素不一定有金属元素，例如铵盐等。4. 下列化学用语表示正确的是A. 质量数为11的硼原子： B. C1的结构示意图：C. N2的电子式： D. HClO的结构式：HClO【答案】B【解析】A. 质量数为11的硼原子：，A错误；B. C1的结构示意图：
5、，B正确；C. N2的电子式：，C错误；D. HClO的结构式：HOCl，D错误，答案选B。5. 根据元素周期表判断下列描述正确的是A. 第VIII族是包含元素种类最多的族B. 第VIA族元素形成的化合物种类最多C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素【答案】D6. 下列过程没有发生化学键变化的是A. 生石灰投入水中 B. 氯化氢气体通入水中C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解【答案】C点睛：化学反应的实质是化学键断键和新化学键形成的过程，特征是有新物质生成，但需要说明的是有化学键断裂的变化不一定是化学变化，例如选项
6、B等，判断时需要灵活应用。7. 下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是A. 钾与水的反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 酒精的燃烧反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】A. 钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应，A错误；B. 灼热的木炭与CO2反应既是氧化还原反应又是吸热反应，B正确；C. 酒精的燃烧反应既是氧化还原反应又是放热反应，C错误；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，D错误，答案选B。8. CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)
7、2+2H2，下列有关CaH2的说法正确的是A. 其中阴、阳离子个数比为2:1B. 其中既含离子键又含非极性键C. 其中氢元素的化合价为+1价D. 与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原【答案】A【解析】A. CaH2属于离子化合物，其中阴、阳离子个数比为2:1，A正确；B. CaH2属于离子化合物，其中只有离子键，不存在非极性键，B错误；C. Ca是+2价，其中氢元素的化合价为1价，C错误；D. 与水反应时CaH2中氢元素化合价从1价升高到0价，被氧化，水中氢元素被还原，D错误，答案选A。点睛：选项D是判断的易错点，判断的依据是氧化还原反应中转化规律的理解和应用，氧化还原反应中，以元素
8、相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。9. 下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是A. MgCl2、KOH B. AlCl3、HClC. H2O2、CS2 D. CaO2、CaCl2【答案】B【解析】A. MgCl2中含有离子键，KOH中含有离子键和极性键，A错误；B. AlCl3、HCl中只有均有共价键，B正确；C. H2O2中含有极性键和非极性键，CS2中含有极性键，C错误；D. CaO2中含有离子键和非极性键，CaCl2中含有离子键，D错误，答案选B。10. 有关化学反应与能量的下列叙述正确的是A. 若
9、A(s)=B(s)为放热反应，则A比B稳定B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C. 同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热D. 反应物总能量高于生成物总能量的反应不需要加热就能发生【答案】B【解析】A. 若A(s)=B(s)为放热反应，A的能量高于B的能量，能量越低越稳定，则B比A稳定，A错误；B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，B正确；C. 反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，只与反应物总能量与生成物总能量相对大小有关系，C错误；D. 反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，因此反应物总能量高于生成物总能量的反应与反应是否需要加热就能发生没有关系，D错
10、误，答案选B。点睛：掌握反应热的含义、判断依据以及计算依据是解答的关键，计算反应热可以根据反应物和生成物的总能量计算：HE生成物E反应物，也可以依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。11. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A. 氢氧化铯(CsOH)为强碱B. 砹单质(At2)为有色固体，HAt不稳定C. 碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的固体D. 硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定【答案】D【解析】A. 金属性KCs，氢氧化钾是强碱，则氢氧化铯(CsOH)为强碱，A正确；B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，
11、氢化物稳定性逐渐减弱，砹单质(At2)为有色固体，HAt不稳定，B正确；C. 碳酸钙、碳酸钡均难溶，因此碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的固体，C正确；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，硫化氢比硒化氢(H2Se)稳定，D错误，答案选D。12. 下列有关物质结构的说法正确的是A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB. 4.48 L NH3中含有0.6NA个NH键C. S2Cl2的结构式为ClSSClD. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】C【解析】A. 78 g Na2O2的物质的量是1mol，晶体中阴、阳离子个数分别为N
12、A、2NA，A错误；B. 4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA个NH键，B错误；C. S2Cl2是共价化合物，结构式为ClSSCl，C正确；D. PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D错误，答案选C。点睛：8电子稳定结构判断是解答的易错点，注意掌握判断的规律。即如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外。13. 下列有关元素周期表的说法正确的是A. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B. 若D核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C. 第三、四周期同主族元素的原子序数
13、一定相差8D. 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，乙的原子序数一定为x+2【答案】B【解析】A. 原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族，例如H和Li，A错误；B. 若D核外有36个电子，则元素D是Br，位于第四周期第A族，B正确；C. 第三、四周期同主族元素的原子序数不一定相差8，也可能相差18，例如Cl与Br相差18，C错误；D. 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，乙的原子序数不一定为x+2，例如第四周期相差12，D错误，答案选B。14. 某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是A. Xn含有的
14、中子数为ab B. Xn含有的电子数为anC. X原子的质量数为abn D. 1个X原子的质量约为 g【答案】D【解析】试题分析：A、中子数=质量数质子数=ba，故A错误；B、中性原子：质子数=核外电子数，阴离子的电子数=质子数+所带电荷数=a+n，故B选项错误；C、原子结构：左上角数字代表质量数，即b是质量数，故C错误；D、质量数等与同位素的近似相对原子量，1mol该离子的质量是bg，含有原子个数为6.021023，1个原子的质量为g，故D正确。考点：考查原子结构、数量关系等知识。15. 四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层
15、结构，若mn，则下列判断正确的是abmn 元素的原子序数abcd元素的非金属性ZR 元素最高价氧化物对应水化物的碱性XYA. B. C. D. 【答案】A【解析】金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子，原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多，根据题意可得：ambn，整理可得abmn，正确；由于这几种离子的电子层结构相同，aXm、bYn是阳离子，失去的电子mn，所以原子序数ab；cZn和dRm是阴离子，得到的电子mn，所以原子序数cd，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数，所以元素的原子序数abcd，正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性ZR，正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。原子序数XY。所以最高价氧化物对应水化物的碱性YX，错误；答案选A。16. 核电荷数小于18的某元素L，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关
