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1、2017-2018学年山西省大同市第一中学高一5月月考化学试题一、单选题(每题3分，共48分)1.下表是部分短周期元素的原了半径及主要化合价，根据表中信息，下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2TL2.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是A.原子半径:AsClP B.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO43.某元素
2、的一个原子形成的离子可表示为abXn-，下列说法正确的是A.Xn-含有的中子数为a+b B.Xn-含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+n D.X原子的质量约为b/(6.021023)4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+2283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.
3、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. C. D.6.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.06min的平均反应速率，v(H2O2)=21
4、0-2mol/(Lmin)B.610min的平均反应速率，v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时，H2O2分解了75%7.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH-2e-=2H2OC.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-D.电池工作时，CO32-向电极B移动8.下列烷烃中沸点最高的是A.正戊烷 B.异戊烷 C.新戊烷 D.丁烷9.乙烷在光照条件
5、下和氯气反应生成的有机物共有几种A.3种 B.6种 C.9种 D.12种10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是()A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高C.异内苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物11.对于苯乙烯()的下列叙述中:能使酸性KMnO4溶液褪色；可发生加聚反应；可溶于水；可溶于苯中，能与浓硝酸发生取代反应，所有的原子可能共平面，其中正确的是A.仅 B.仅 C.仅 D.全部正确12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H6OC3H6O2C4H8C4
6、H10A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18O D.C8H1813.立方烷的结构简式如图所示，下列有关立方烷的说法中正确的是A.立方烷属于烷烃 B.立方烷的二氯代物有三种同分异构体C.立方烷在通常情况下是气体 D.常温下立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色14.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有A.4种 B.5种 C.6种 D.7种15.在密闭容器中进行如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol/L、0.3 mol/L、0.6 mol/L，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是()
7、A.SO2为1.2 mol/L、O2为0.6 mol/L B.SO2为0.75 mol/L C.SO2、SO3均为0.45 mol/L D.SO3为1.2 mol/L 16.已知:P4(S)+6Cl2(g) 4PCl3(g)+akJ,P4(S)+10Cl2(g) 4PCl5(g)+bkJ.P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol.下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)的反应热C.P-P键的键能为D.Cl-Cl键的键能为二、填空题17.(6分)氮元素的氢化物
8、和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)联氨叫肼(N2H4)，其电子式为:_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_。(3)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)H1=-19.5KJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=-534.2kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式_。18.(10分)部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:元素结构及性质AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5B
9、B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族(1)A元素在周期表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是_。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强_。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶
10、液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写) _。19.(14分)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为带支管口的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白:(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式 (有机物写结构简式)_。(2)试管C中苯的作用是_。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_ 。(3)反应23min后，在B中可观察到的现象是_。利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是_，需进一步提纯，下列操作中必须的是_(填字母)A.蒸馏 B.重
11、结晶 C.过滤 D.萃取(4)设实验除步骤简单，操作方便，成功率高，各步中现象明显，对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_。20.(10分)(1)在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0达到平衡的标志是_(填编号)反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=l：3：2各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2V(N2)正=2V(NH3)逆单似时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂混合气体的平均相对分子质量不再改变(2)向某体积固定的密闭容器中加入0.3m
12、olA、0.1molC和定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示，己知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。请回答:密闭容器的体积是_L。若t1=15s时，则t0t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=_。写出反应的化学方程式:_。B的起始物质的量是_。21.(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式: _，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_；乙的作用是_ 。(3)反应
13、进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_ 。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)。然后，再通过_ (填实验操作名称)即可除去.a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳答案1-10：BCDBA BCACC 11-16：CDBBB D17.（1）；（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；（3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9kJ/mol18.（1）第四周期 第VIII族；（2）Mg3N2
