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1、宁夏育才中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、 选择题 （本题共计 21 小题 ，每题 2 分 ，共计42分 ） 1. 氢气是未来的理想能源，理由是（ ）热值高燃烧时不污染环境用于制取H2的水资源丰富密度小，便于运输 A.B.C.D.2. 分析如图，不能得出的结论是（ ）A.H2与O2反应是放热反应B.断开化学键要放出能量C.化学反应伴随着物质变化和能量变化D.2molH2和1molO2具有的总能量高于2molH2O的总能量3. 在一个2L密闭容器中，盛有2molX和2molY
2、物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率正确的为（ ） A.vZ=0.05molL1s1 B.vX=0.025molL1s1C.vY=0.05molL1s1 D.vY=0.075molL1s14. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（ ） A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H2C.C(s)+12O2(g)=CO(g)H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)H2D.H
3、2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1；12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)H25. 下列说法正确的是（ ） A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D.物质发生化学反应都伴随着能量变化6. 在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：（ ）只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌读取混合溶液的最高温度和
4、最低温度，以其平均值记为最终温度 A.只有正确B.只有正确C.只有正确D.都不正确7. 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出XkJ的热量已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热H为（ ） A.YkJ/mol B.(10XY)kJ/molC.(5X0.5Y)kJ/mol D.+(10XY)kJ/mol8. 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） A.v(A)=3.0molL1min1 B.v(B)=0.280molL1s1C.v(C)=4.8molL1min1 D.v(D)=0.20molL1s19. 下列叙述中正确的是
5、（ ） A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molB.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C.未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热10. 下列关于燃烧热的描述中正确的是（ ） A.已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)H=4bkJmol1B.将甲醇蒸气转化为
6、氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=192.9kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJmol1C.H2(g)的燃烧热是285.8kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol1D.葡萄糖的燃烧热是2800kJmol1，则12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=1400kJmol111. 下列说法正确的是（ ） A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方
7、程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=483.6kJ12. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5mol(Ls)1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5molL1D.化学反应速率是可以通过实验测定的13. 在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0
8、.2molL1在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是（ ） A.Z为0.3molL1 B.Y2为0.35molL1C.X2为0.15molL1 D.Z为0.4molL114. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ） A.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化B.恒容密闭容器中总压强不变C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D.单位时间内生成1molN2，同时生成3molH215. 有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（ ） A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效
9、碰撞几率增大，反应速率增大C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D.正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大16. 在一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L17. 在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：CH3
10、OH(l)CO(g)+2H2(g)以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ） A.容器内气体密度保持不变 B.气体的平均相对分子质量保持不变C.CO的体积分数保持不变 D.CO与H2的物质的量之比保持1:2不变18. 已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=285.8kJ/mol则下列反应的反应热为2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的是（ ） A.H=488.3k
11、J/mol B.H3=244.15kJ/molC.H3=977.6kJ/mol D.H3=+488.3kJ/mol19. 已知：HH、NH、NN的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH2(g)与足量氮气完全反应生成NH3(g)的反应热H(KJ/mol)为（ ） A.B.C.D.20. 化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为kJmol1）。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热H为（ ）化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155A.485
12、kJmol1B.+485kJmol1C.+1940kJmol1D.1940kJmol121. 在298K、100kPa时，有下列反应：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3，则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ） A.H3=H1+H2 B.H3=H1+2H2C.H3=2H2H1 D.H3=H1H2卷II（非选择题）二、非选择题（本题共 4 小题 ，共计58分） 22. 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（
13、填序号，下同）A使用催化剂B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度D适当降低反应的温度 （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是_（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化化学键HHO=OHO键能kJ/mol436496463请填写下表：化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化(kJ)拆开化学键2molH2中的化学键_1molO2中的化学键形成化学键4molHO键_总能量变化_ 23. （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量_（填“”、“”或“=”）CO2和NO的总能量（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为_假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_
