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1、2017-2018学年广东省实验中学高一下学期期中考试化学卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。 注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定 区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后
2、，将答题卷和答题卡一并收回。第一部分选择题（共 60 分） 一、(每题 4 分，共 60 分)1甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是()Ax2Bx4Cx8Dx182下列说法正确的是()AN 和 As 属于第A 族元素，N 原子得电子能力比 As 原子强 B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素DSi、S、Cl 的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强3下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原 电池的是()AZn | H2SO4(稀)
3、| CBCu | 酒精 | AgCZn | CCl4 | CuDFe | H2SO4(稀) | Fe4下列变化过程中，需吸收能量的是 ()AH+HH2BH+ClHClCI2I+IDC+O2CO25一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中 NF3 分子构型与NH3 相似。下列有关说法错误的是 ()ANF3 中只含极性共价键BNF3 既是氧化产物，又是还原产物CNH4F 中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物6X、Y 均为元素周期表A 族中的两种元素下列叙述中，能够说明 X 的原子得电子能 力比 Y 强的是 ()A原子的电子层数：XYB
4、对应的简单离子的还原性：XY C气态氢化物的稳定性：XYD氧化物对应水化物的酸性：XY7从元素周期律和元素周期表的发展趋势来看，下列叙述正确的是 ()A每一主族都含有非金属元素和金属元素B第二周期所有元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于 8C结合质子能力：SiO2PO3 W CW 的氧化物对应的水化物一定是强酸DZ 的氧化物对环境有污染，Y 的氧化物没有污染9短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是短周期中非金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z 的最高正价是其最低负价绝对值的3 倍，X 与 W 同主族。下列说法正确的是 () A原子半径
5、：r(X) r(W) r(Z) r(Y)BY2Z 中既有离子键又有共价键CZ 的氢化物是一种强还原剂DW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强10已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O= O 键完全断 裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为 ( )A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ11下列有关化学用语表述错误的是 ()ANaClO 的电子式为： BCO2 的结构式为: O=C=OHCCH4Si 的结构式：HH C SiHDHF
6、中氢键表示式：H-F . H-F12有人设想以 N2 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电 池，装置如图所示。下列说法正确的是 ()A放电时 H+向左移动，生成的物质 A 是 NH4ClB通入 H2 的一极为正极C通入 N2 的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3D放电过程右边区域溶液 pH 逐渐增大13如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cl- +HN3+3H+2CuCl(s)+N2+NH +。下列叙述错误的是 () A电子的流向为 Cu石墨B负极的电极反应式为 Cu+Cl- - eCuCl(s)C反
7、应一段时间后正极区溶液的 pH 减小D标准状况下，生成 224mL N2 时，铜转移的电子数为 0.02NA14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是 ()AW 的气态氢化物比 Z 的气态氢化物稳定BX、Y 元素的金属性：XYCY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质可直接反应生成 ZW215下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷 数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 ()XYZWTAX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不
8、能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸 性依次递增CZ4 固体熔化、液态 WX3 气化均需破坏共价键D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性第二部分非选择题（40 分） 二、（40 分）16（18 分）（一）写化学方程式（1）实验室制氨气： （2）焙烧硫化锌（ZnS）： （3）氨气的催化氧化： （二）写离子方程式（4）铜与稀硝酸反应： （5）SO2 通入 Ba（NO3)2 溶液，出现沉淀： （6）用碳酸钠溶液吸收 NO 和 NO2 的混合物生成亚硝酸钠： 17(22 分）某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO47H2O)受热分解的情况进行探
9、究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是 FeO、SO3、H2O。假设你不支持甲同学的观点， 说明你的理由： 乙同学用下图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况，D 中可制得一种无色粘稠的液休“绿矾油”，A 中剩余的固体变为红棕色，b 中品红溶液褪色。（2）绿矾油中溶质的化学式为 。（3）上述装置正确的连接顺序 A （用大写字母表示)写出煅烧绿矾的化学方程式 。E 的作用是 （4）FeSO4 完全分解后，还需要通入一段时间 N2 的原因是 （5）已知绿矾 FeSO47H2O 和硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2 二者都是绿色固体，鉴别二者 的方法是：取未知物少量，溶于水配成溶液。向其
10、中加入 溶液， 。如果产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，证明是硫酸亚铁铵。 如果不能，证明是绿矾。（6）工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体（FeSO47H2O）， 为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（）A使用硫酸过量 B使用铁屑过量 C使用稀硫酸 D使用浓硫酸（7）已知 SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）硫酰氯 SO2Cl2 常温下下为无色 液体，在潮湿空气中会“发烟”；“发烟”的原因是与水反应生成一种气体，该气体是 。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为 广东实验中学 20172018 学年（下）高一级期中考试化学参考答案与评
11、分标准一、(每题 4 分，共 60 分)1. B2A 3A 4. C 5D6C7D8B 9A 10C11C12A 13 C 14A15D二、（40 分）16（18 分）略17（22 分）（1）FeO 有还原性，SO3 有较强的氧化性，受热时要发生氧化还原反应（2 分）（2）H2SO4 （2 分）（3）DEBC （2 分）高温2FeSO47H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O （2 分）安全瓶或防倒吸（2 分）（4）将装置内残留的气体排入吸收装置完全吸收，同时防止冷却后发生倒吸，（2 分）（5）过量 NaOH （没过量 2 分全扣）（2 分）微热或加热（2 分）（6）BC（2 分）（7）HCl （2 分）分解生成二氧化硫和氯气氯气溶解在其中（2 分，各 1 分）
