山西省运城市景胜中学2019_2020学年高二化学9月月考试题201910290175

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1、山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二化学9月月考试题时间90分钟 满分100分一、单选题(每空3分,共42分) 1煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是( )

2、A提高反应体系的温度,能降低该反应体系中SO2生成量B反应II在较低的温度下可自发进行C用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3,则H3H2D由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变2固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下: H2(g) +I2(?)=2HI(g) H1=9.48kJmol1 H2(g) +I2(?)=2HI(g) H2=+26.48kJmol1下列判断不正确的是A中的I2为气态,中的I2为固态B的反应物总能量比的反应物总能量低C反应的产物比反应的产物热稳定性更好Dl mol固态碘升

3、华时将吸热35.96kJ3某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g) H= QkJ/mol,下列说法正确的是A消耗2 mol X同时生成3 mol Z,说明达到了平衡状态B加入少量的Y正反应速率加快C气体的密度不变时,说明达到了平衡状态D加入少量的X,Q变大4下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )过氧化钠与水反应 氨水与稀硫酸的反应 灼热的炭与CO2反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 甲烷在O2中的燃烧 灼热的炭与水蒸气反应铝片与稀硫酸反应 铝热反应 煅烧石灰石制生石灰 钾与水的反应ABCD5下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(

4、g) 的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是A2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJB1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C若有2mol SO3充分反应,吸收(ab) kJ热量D该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热6已知:下列说法正确的是AH10,H20,H3H4B6H1+H2+H3-H4=0C-6H1+H2+H3-H4=0D-6H1+H2-H3+H4=07已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8

5、kJ的能量。下列说法正确的是A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)2H2O(g)H480.4 kJ/molC2H2O (l)2H2(g)O2(g)H+480.4 kJ/molDH2(g)1/2O2(g)H2O(l)H240.2 kJ/mol8下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1,则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJBH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1,则2H2O(1)2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1C反应物的热效应与是否使用

6、催化剂有关D500、30 MPa下,将0.5 mol N2和1. 5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6 kJmol-19已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2下列推断正确的是A若CO的燃烧热为H3,则H2的燃烧热为H3H1B反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2H1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量,则H20D若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更

7、多,则H1010在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A B C D11一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB01 s内,v(A)v(C)C06 s内,B的平均反应速率为0.05 molL

8、1s1D06 s内,各物质的反应速率相等12少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CuO固体 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10mL 0.1molL1的盐酸A B C D13反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为: v(A)=0.45molL-1s-1、 v(B)=0.6molL-1s-1、 v(C)=0.4molL-1s-1、 v(D)=0.45molL-1s-1,该反应进

9、行的快慢顺序为A B C D14在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,达到平衡后改变某一条件,下列说法正确的是( )A升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动B升高温度可提高N2转化率C增加H2的浓度,可提高N2转化率D改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数二、填空题15依据事实,书写下列热化学方程式:(每空2分,共14分)(1)在25、101kPa时,1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2,吸热131.5kJ:_。此反应的反应类型_。(2)根据下图写出热化学方程式_;此反应为_反应(放热或吸热);此反应的活化能_千焦(3)已知稀溶液

10、中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式_。(4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式_。16(1)某温度时,在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:(每空2分,共16分)该反应的化学方程式为_;反应开始至4 min时,B的平均反应速率为_ ,A的反应速率为_ ,A的转化率为_。4

11、min时,反应是否达到平衡状态?_(填“是”或“否”),8 min时,v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a时改变的条件可能是_;b时改变的条件可能是_。17(每空2分,共16分)(1)已知:CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ/mol由上述方程式可知:CH3OH的燃烧热_(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已

12、知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知:2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。(3)已知:Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJ/mol2Al(s)3/2O2(g)= Al2O3(s)H21675.7 kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。铝热反应的反应类型_,某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是_(填“能”或“不能”),你的理由_。(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。已知:25 、101 KPa下:H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1242 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_。18能源是人类共同关注的重要问

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