《山西省运城市景胜中学2019_2020学年高二化学9月月考试题201910290175》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省运城市景胜中学2019_2020学年高二化学9月月考试题201910290175（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二化学9月月考试题时间90分钟 满分100分一、单选题（每空3分，共42分) 1煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是( )
2、A提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B反应II在较低的温度下可自发进行C用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，则H3H2D由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变2固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下: H2(g) +I2(?)=2HI(g) H1=9.48kJmol1 H2(g) +I2(?)=2HI(g) H2=+26.48kJmol1下列判断不正确的是A中的I2为气态，中的I2为固态B的反应物总能量比的反应物总能量低C反应的产物比反应的产物热稳定性更好Dl mol固态碘升
3、华时将吸热35.96kJ3某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） H= QkJ/mol，下列说法正确的是A消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态B加入少量的Y正反应速率加快C气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D加入少量的X，Q变大4下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )过氧化钠与水反应 氨水与稀硫酸的反应 灼热的炭与CO2反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 甲烷在O2中的燃烧 灼热的炭与水蒸气反应铝片与稀硫酸反应 铝热反应 煅烧石灰石制生石灰 钾与水的反应ABCD5下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(
4、g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是A2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJB1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C若有2mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ热量D该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热6已知：下列说法正确的是AH10，H20，H3H4B6H1+H2+H3-H4=0C-6H1+H2+H3-H4=0D-6H1+H2-H3+H4=07已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8
5、kJ的能量。下列说法正确的是A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)2H2O(g)H480.4 kJ/molC2H2O (l)2H2(g)O2(g)H+480.4 kJ/molDH2(g)1/2O2(g)H2O(l)H240.2 kJ/mol8下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJBH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O（1）2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1C反应物的热效应与是否使用
6、催化剂有关D500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1. 5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6 kJmol-19已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2下列推断正确的是A若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3H1B反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2H1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更
7、多，则H1010在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A B C D11一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB01 s内，v(A)v(C)C06 s内，B的平均反应速率为0.05 molL
8、1s1D06 s内，各物质的反应速率相等12少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CuO固体 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1的盐酸A B C D13反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)=0.45molL-1s-1、 v(B)=0.6molL-1s-1、 v(C)=0.4molL-1s-1、 v(D)=0.45molL-1s-1，该反应进
9、行的快慢顺序为A B C D14在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B升高温度可提高N2转化率C增加H2的浓度，可提高N2转化率D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数二、填空题15依据事实，书写下列热化学方程式：（每空2分，共14分)（1）在25、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：_。此反应的反应类型_。（2）根据下图写出热化学方程式_；此反应为_反应（放热或吸热）；此反应的活化能_千焦（3）已知稀溶液
10、中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式_。（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式_。16（1）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：（每空2分，共16分)该反应的化学方程式为_；反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_ ，A的反应速率为_ ，A的转化率为_。4
11、min时，反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“否”），8 min时，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_；b时改变的条件可能是_。17（每空2分，共16分)（1）已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热_(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已
12、知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。（3）已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJ/mol2Al(s)3/2O2(g)= Al2O3(s)H21675.7 kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。铝热反应的反应类型_，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由_。（4）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 、101 KPa下：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1242 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_。18能源是人类共同关注的重要问
