《河北省2019_2020学年高二化学9月月考试题（实验班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2019_2020学年高二化学9月月考试题（实验班）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省张家口第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（实验班）本试卷分为卷、卷两部分，满分100分；答题时间为90分钟。卷：选择题（共66分）每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共66分。1我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是A酒曲捣碎B酒曲发酵C高温蒸馏D 泉水勾兑2下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A火腿中添加防腐剂B酸奶中添加增稠剂C食盐中添加补碘剂D酱油中添加补铁剂3下列事实能用平衡移动原理解释的是A500左右比室温更有利于合成NH3的反应B用排饱和食盐水的方法收集氯气C加入催化剂有利于SO2的氧化反应D加压有利于H2与I2
2、反应的进行4下列有关有效碰撞模型说法不正确的是A能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B有效碰撞是发生化学反应的充要条件C不存在活化能为零的反应 D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞5关于强、弱电解质的叙述不正确的是A强电解质在固态或液态时，可能不导电B强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱6一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是AH2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 B合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率C实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D新制氯水中，滴加硝酸银溶液
3、，溶液颜色变浅7某温度时N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a，则此温度下NH3 H2+N2的平衡常数为A B C Da28如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A过程中断裂极性键C-Cl键B过程可表示为O3+ Cl =ClO + O2C过程中O + O = O2是吸热过程D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂9下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1mol/L的Na2S2O3溶液0.1mol/L的H2SO4溶液蒸馏水A155mL5mL5mLB155mL5mL10mLC355mL5mL5mLD355mL5mL010接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：2SO
4、2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol下列说法正确的是A因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D恒温下缩小容器容积，使Q K11下列事实与对应的方程式不符合的是A硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+S2B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) H0C甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1D硫代硫酸钠溶液
5、与稀硫酸混合出现浑浊：S2O322H+S SO2 H2O12国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A该反应的H 0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)-1D恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小19反应N2O4（g） 2NO2（
6、g）H=+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c两点气体的平均相对分子质量：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法D a、c两点的反应速率：ac20某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJmol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A该反应是一个氧化还原反应B待试管b中溶液
7、颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应C该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度21已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲=P丙2P乙B反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙DSO3的质量m：m甲=m丙2m乙22同体积的1mol/L的
8、HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是 AHNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同BHCl、HNO3中放出H2的量相等CHCl、CH3COOH中放出H2的量相等DH2SO4中放出H2的量最多，其余的相等卷：非选择题（共34分）23(18分)电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）。a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体（2）下表为某同学所测25时，甲、乙两种溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水
9、氢氧化钠溶液甲溶液中的c(OH-) =_mol/L。25时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_乙。甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_乙。（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HAc.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C 回答下列问
10、题：相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_。下列反应的离子方程式正确的是_。A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-完成下列反应的离子方程式：a.H3C + OH-(过量)_；b.HA(过量) + C3- _。24(16分)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0，S 0。（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_A因H0，所以该反应一定能自发进行B因为S0，所以该反应一定不能自发进行C在高温下进行是为了提高反应物的转化率D使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的
