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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年菏泽第一中学高一下学期开学考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 表面皿A. B. C. D. 2下列图示正确的是
2、A. B. C. D. 3设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B. 1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C. 标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D. 3mol 单质Fe 完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子4有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为A. 0.1mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
3、5某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等离子,取少量溶液往其中滴加氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至过量,无现象。关于该溶液的推测正确的是A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+6已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32-I-Fe2+Br-Cl-，下列反应不能发生的是A. 2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+ B. I2+ SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+C. 2Fe2+I22Fe3+2I- D. Br2+SO32-
4、+H2OSO42-+2Br-+2H+7关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同8下列有关物质的性质及应用说法正确的是A过量的铜与浓硝酸反应可生成NO BFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性9在标准状况下,将O
5、2和NO2 按l: 4体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为A. 1/14mol/L B. 4/5mol/L C. 1/28mol/L D. 1/42mol/L10能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB. 铜片与浓HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2OC. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4+OH-NH3+H2OD. SO2通入BaCl2溶液中，SO2+Ba2+H2O=BaSO3+2H+11下列各
6、组元素性质和原子结构递变情况错误的是（ ）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数依次增多12X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来13下列叙述中，正确的是A. 同周期元素中，A族元素的原子半径最大B. A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，0族元素的单质都是
7、气体D. 元素周期表中，从B到B这10个纵行的元素都是副族元素二、多选题14研究发现,镭能蜕变为22286Rn,故将22286Rn称为镭射气;钍能蜕变为22086Rn,故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn,故将21986Rn称为锕射气。22286Rn、22086Rn、21986Rn ( )。A. 属于同种元素 B. 互为同位素C. 属于同种核素 D. 属于同种原子15A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素( )。A. 一定是第2周期元素 B. 一定是同一主族元素C. 可能是第2、3周期元素 D. 可以相互化合形成化
8、合物16X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A. 原子半径:WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: ZWXC. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质第II卷（非选择题）三、实验题17为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验:先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答:（1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质
9、的化学式:_（2）若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2 的主要依据:_（3）根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明:_。_。（4）他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中;_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不；（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水中加入的试剂是A.CaCO3 B.NaHSO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)218某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。（1）实验
10、室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2 气体,写出该反应的化学方程式_（2）分别将SO2 气体通入下列C 溶液中,请回答下列问题:少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是_,继续通入过量SO2 气体,现象是_SO2 通入紫色KMnO4溶液,现象是_,其反应的离子方程式为_过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是_若C为双氧水，则通入SO2 后,请大胆判断所得溶液是_(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2 气体中混有CO2 气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_四、填空题19下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）表中所列元素中:属于短周期元素的有_；属于
11、主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是_周期，_族。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。A.b,c,i B.a,g,k C.c,g,l D.d,e,f（3）将元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序排列:_（4） i元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是_，最低化合价是_。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_五、推断题20已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外
12、层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族; E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号:A_,B_,C_,D_，E_。（2）画出E的阴离子的结构示意图:_（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到_。（4）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L lmol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是_。2017-2018学年菏泽第一中学高一下学期开学考试化学 答 案1D【解析】试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，表面皿不能用来加热，所以正确的答案选D。2C【解析】稀
13、释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作不正确；闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；胶头滴管滴加液体时，不能伸入试管内部，否则会污染药品，图中所示操作不正确；过滤液体时要注意“一贴二低三靠”，图中所示操作正确；图示为易燃气体，错误；图示为腐蚀品，错误；故选C。3D【解析】试题分析：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。考点：阿伏伽德罗常数的相关计算视频4C【解析】Na2
