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1、1 2017-20182017-2018 高一第二学期期末考试化学能力测试试题高一第二学期期末考试化学能力测试试题 没那么简 单 命题人： 没那么简单 不易找到正确的答案 尤其是在看过了第二 题的二氧化氮 总是不安只好强悍 是考试谋杀了化学 的浪漫 没那么简单 摩尔平衡烷烯醚化 学键 共价键离子键并不 是各占一半 是氯化铵不能制氨 醇类氧化或许变为 酮或醛 想做自己就好 好学习 感觉累了就做 化学题 老师家长话一 定都要听 自己做决定 不要太多矫情 小情绪 一张卷子配习 题 周一到周末永 不开手机 遨游知识海洋 里 高分没有那么 容易 每道题有他的 道理 最重要的高一 年级 必须打下坚实 基础
2、 化学没有那 么容易 才会让人特 别着迷 最需要拼搏 的年纪 必须最用心 所以最开心 现在 相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Na:23、Fe:56 一、选择题一、选择题( (每题只有一个正确选项，每题只有一个正确选项，共共 153153 分分=45=45 分分) ) 1、 每天早上 5:30 起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气， 而丑陋的人则会被尿憋 醒，尿的主要成分是尿素，化学式为 CO(NH2)2，CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有 机物。工业上合成尿素的反应为： 2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l) H2O (l) H 0 （ H 0 表
3、示放热） 已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下： 反应：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s) H1 0 下图中：a 表示 2NH3(g) + CO2(g)，b 表示 NH2COONH4(s) ，c 表示 CO(NH2)2(l) + H2O(l) ， 能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是。 2、已知 NO2和 N2O4常温下就可以 2 相互转化：2NO2(g)N2O4(g) 正反应为放热反应，在恒温条件 下将一定量 NO2和 N2O4的混合 气体通入一容积为 2 L 的密闭容 器中，反应物浓度随时间变化关 系如下图。下列有关说法正确的是 A标况下，224mlNO 和 1
4、12ml O2完全反应生成的 NO2分子个数为 6.021021个 B常温下，13.4271g NO2和 32.5729g N2O4的混合气体所含氮原子个数为 6.021023个 C25 min 时，改变的条件可能是将密闭容器的体积缩小为 1L D保持其他条件不变，25 min 时，向容器中充入氦气，容器内压强增大，正逆反应速 率都加快 3、下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol.L-1的 溶液 用天平在称量纸上称取 4.0g 固体倒入烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至 250mL 容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有 2mL 黄色
5、氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液， 观察 颜色变化（已知维生素 C 可以还原 Fe3+） C 制取并纯化氢气 向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过 KMnO4溶液和浓硫酸 D 探究浓度对反应速率 的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 Na2SO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2 溶液，观察实验现象。 （已知：发生反应的方程式为：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O） 4、氢化钠，化学式为 NaH，是一种离子化合物，主要被用作强碱，与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2。某固体的化学式为 NH5，结构与氢化钠相似，它的所有原子的最 外层都符合相应稀有气
6、体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 A1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数) BNH5中既有共价键又有离子键 CNH5的电子式为 D它与水反应的方程式为 NH5H2O=NH3H2OH2 5、下列说法中正确的是 3 A35Cl 和 37Cl2互为同位素，H2和 D2互为同素异形体 B和属于同一物质，CH2BrCHBr2和 CHBr2CH2Br 互为同分异构体 C分子式 C2H4Br2、C3H8、C2H4、CHBr3均只能表示一种物质 D和光照条件下和 Cl2反应， 生成的一氯代物一共有 4 种 6、下列有关有机物的说法正确的是 A常温常压下，甲烷、乙烯为
7、气态，苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖为液态 B苯、乙醇、四氯化碳均为无色液体，可用蒸馏水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 C 选用酸性高锰酸钾溶液或溴水均可以除去乙烷中混有的乙烯,选用饱和碳酸钠溶液可 以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。 D酯化反应、酯在酸性条件下水解、苯生成硝基苯、乙醇生成乙醛都属于取代反应 7、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A能使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B1mol 莽草酸最多可与 3mol Na 反应，与 1mol NaOH 反应 C可发生加成、取代反应和氧化反应 D该分子中的羟基和羧基在水溶液中均能电离出氢离子 8、下
8、列有机物的一氯代物和二氯代物种数都正确的是 选项 A B C D 结构简式 CH4 CH3CH2CH3 一氯代物种数 1 2 1 2 二氯代物种数 2 4 2 3 9、只用键线来表示碳架,而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其 他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方 式表示的结构式为键线式。例如，苯分子的结构简式可表示为或，下列结构简 式 4 的分子式正确的是 选项 A B C D 结构简式 分子式 C2H6O C6H8O C9H10OBr C6H8O2 10、下列同分异构体的种数正确的是 选项 A B C D 分子式 C5H12 C4
9、H9Cl 分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应 放出氢气的有机物 C2H4Cl2 同分异构体种数 5 2 4 3 11、已知阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列有关说法正确的是 A常温常压下，78g 苯中含有 C=C 双键的数目为 3NA B标准状况下，22.4L 甲烷与 22.4L 苯所含分子数均为 NA C常温常压下，1molC100H202中含有的化学键数为 301NA D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4NA 12、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式（乙烧杯中铜 锌在交叉处接触），插入同浓度的稀硫酸中一段 时间,以下叙述不正确的是 A两烧杯中铜片表面（液面以下）均有气
10、泡产生 B两烧杯中都有电流产生，溶液颜色都无明显变化 C两烧杯中溶液的 pH 均增大（已知：PH=lgH+，H+表示 H+浓度） D甲烧杯中形成了原电池，乙烧杯未形成原电池，所以甲烧杯反应速率快 13、W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺 激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 X 原子最外层 的电子数相同，下列叙述正确的是 AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 5 DW、Z 的所有氧化物对应的水化
11、物均为强酸 14、下列有关说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键，离子化合物中也可能含有共价键 B氨气和氯化氢气体反应的过程中，断裂的化学键有共价键和离子键，形成的化学键 有共价键和离子键 CNaOH、K2CO3、H2SO4是离子化合物，CH3CH2OH、CO2、N2是共价化合物 D离子化合物在熔融状态下一定导电，某些共价化合物溶于水可导电 15、在体积为 1 L 的恒温密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的物质的量浓度随时间变 化如图所示。下列说法正确的是
12、 A该化学反应在 3 min 时达到平衡状态 B其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)0.85 molL1，则该反应为放热反应 C保持其他条件不变，增大 CH3OH(g)浓度，可使逆反应速率减小，平衡正向移动 D010 分钟内，用 H2(g)表示该反应的速率为 0.075molL1min1 二、非选择题二、非选择题( (共共 7575 分分) ) 16、10 分按照题目中所给信息写出下列有机物的名称或结构简式（画斜线的空格不填） 序号 信息 结构简式 名称 硝基苯 乙醇分子的官能团 2甲基丙烷的一种同分异构体 分子中含有 6 个碳原子、 四个甲基的烷 烃，其一氯代物有 3 种 在酸性条
13、件下水解只生成乙酸和乙醇 6 相对分子质量为 60、分子中含有 2 个 甲基，1mol 该物质能与足量金属钠反 应放出 0.5mol H 2 17、6 分完成下列方程式 （1）实验室制备乙酸乙酯 根据上述反应的断键部位，写出 2 个乳酸分子发生酯化反应生成 一个六元环状分子的方程式 （2）CH3 CH=CH2发生加聚反应生成聚丙烯 （3）已知乙醇催化氧化的方程式和断键位置如下 写出催化氧化的方程式 （4）在酸性条件下水解+H2O （5）乙醇在浓硫酸的作用下加热至 170，发生消去反应生成乙烯，反应方程式和断 键 位置如下 写出 CH3CH2CH2OH 发生消去反应的方程式 18、6 分某无色透
14、明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+、Na+ 、Cl、NO3 、OH中的 几种，完成相关问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成 ； 再加入过量的稀硝酸，沉淀不 消失说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。 7 （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水 NH3H2O，出现白色沉淀，说明原溶液中肯 定有_，有关的离子方程式为_。 （4）不能确定是否存在的离子是_。 19、12 分如图所示，A、B、C、D 是实验室常用的四种制取气体的装置，提供的药品有： 双氧水、氯化铁、浓盐酸、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰、浓硫酸、亚硫酸钠固体。 现欲利用这些药品分别制取 SO2、NH3、O2、Cl2四种气体，试回答下列问题： （1）写出图中标号的仪器的名称： 。 （2）制取 Cl2选用装置为_（填序号） ； 写出制取该气体反应的化学方程式 , 生成的气体先通过盛有 的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗 气瓶。 用 试纸验满。 写出尾气吸收反应的离子方程式
