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1、江西省赣州市十四县（市）2017-2018学年高一下学期期中联考试卷化学试卷1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源【答案】B【解析】A金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；B屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误；C气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故C正确；D氢氧
2、燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选B。2. 简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（ ）A. 具有相同的质子数B. 互为同位素C. 是三种粒子的化学性质几乎完全相同D. 具有的电子数不同【答案】D【解析】由图可以看出：含有1个质子和一个电子，为11H原子，含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子。A、含有相同的质子数，均为1个，故A正确；B、具有不同的中子数，相同的质子数，互为同位素，故B正确；C、原子核外电子数相同，化学性质相同，故C正
3、确；D、具有相同的电子数，均为1个，故D错误；故选D。3. 下列化学用语中，正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式：HOClB. 氮气的电子式：NNC. CO2分子的电子式：OCOD. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】A【解析】ACl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A正确；B氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故B错误；C二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选A。点晴：书写电子式、结构式时
4、应特别注意：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷；要明确原子间结合顺序；碳碳双键、碳碳三键应该写出来。本题的易错点为B，要注意三键的书写方式。4. 下列叙述正确的是（ ）A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键【答案】B【解析】A、碘单质的晶体属于分子晶体，加热晶体碘使之变成蒸气克服分子间作用力，故A错误；B、从B族到B族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故B正确；C、多电子原子中
5、，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故C错误；D、含金属元素的化合物如氯化铝中只含共价键，故D错误；故选B。5. 下列说法中正确的是（ ）A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D. 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大【答案】D【解析】A、氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；C、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是
6、处于稳定结构的阴离子或阳离子，故C错误；D、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。6. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NAC. 标准状况下，22.4LH2O含有的 HO键数为2N
7、AD. 18g 18O2中含有的中子数为10NA【答案】D【解析】A、未告知溶液的体积，无法计算此溶液中的离子总数，故A错误。B1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，反应中转移了1mol电子，转移电子数为NA，故B错误；C、标况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D18g 18O2物质的量为0.5mol，一个氧原子含有10个中子，因此0.5mol 18O2中含有10 NA个中子，故D正确；故选D。7. 下列反应符合如图图示的是（ ）A. 铝片与盐酸的反应 B. NH4Cl晶体的分解反应C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙与水反应【答案】B【解析】据
8、图分析可知，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应。A、铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B、NH4Cl晶体的分解反应为吸热反应，故B正确；C、酸碱中和反应为放热反应，故C错误；D、氧化钙与水反应为放热反应，故D错误；故选B。点睛：解答本题需要了解常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。 8. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（ ）A. 使酚酞变红的溶液中:Na、HCO3、Cl、NO3B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2C. 无色溶液中：SO42、Cl、A
9、l3、NH4D. 含大量Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、I【答案】C【解析】A. 使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCO3不能大量存在，故A错误；B. H+能够与AlO2反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C. 无色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；DFe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。9. 下列有关叙述正确的是（ ）A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11B. H2O比H2S稳定，HS键比HO键更易断裂C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐
10、增大【答案】B【解析】A Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；BH2O比H2S稳定，因此H-O键比H-S键更难断裂，故B正确；CD和T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故C错误；D. HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误；故选B。10. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）A. 铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动B. 装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变【答案】A
11、【解析】A铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，溶液中的阴离子向负极移动，故A错误；B原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C正确；D金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选A。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答。本题的易错点为D，只要是比铜活泼的电极，铜都作正极，电流方向就不变。11. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依
12、次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）A. B离子的半径大于C离子的半径B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物【答案】D12. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOHC. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O2【答案】C【解析】A. Ca
13、Cl2 中只含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；B. CO2中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；C. KOH和Na2O2 中含有离子键和共价键，故C正确；D. CaO中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于
14、X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径: XY W ZB. W和X组成的化合物一定是碱性氧化物C. Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为XYZW，故A错
15、误；B. W和X组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故B错误；C. Z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故C错误；DW、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，故D正确；故选D。14. 下列说法正确的是（ ）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色【答案】B【解析】A、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故B正确；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。15. 下列表示对
