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1、西安中学 2017-2018 学年度第二学期期中考试 高二化学（实验班）试题高二化学（实验班）试题 （时间（时间:90:90 分钟分钟 满分：满分：100100 分）命题人：刘分）命题人：刘 莉莉 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共分，共 48 分）分） 1现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等发生的原子核融合反应。这与 100 多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。 下列说法正确的是（ ） A.
2、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B.普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C. “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，它只是一种猜测 D. “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 2关于 1s、2s、3s、4s 原子轨道的说法，正确的是（ ） A.电子只能在电子云轮廓图中运动 B.能层不同，电子云轮廓图形状相同 C.轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同 D.能级不同，电子云轮廓图形状也不相同 3下列说法中正确的是（ ） A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示 3p 能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、
3、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 4下列说法中，正确的是（ ） A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C.最外层电子数为 8 的粒子都是稀有气体元素的原子 D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大 5下列化学表达式正确的是（ ） A.N 原子核外电子排布图： B. H2O 的立体结构模型： C.Mg2的核外电子排布式：1s22s22p6 D.N2的结构式：NN 6以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ） AH3O+ BBF3 CCCl4 DPCl5
4、- 2 - 7在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）能层 能级 电子云的伸展方向 电子自旋状态 A. B. C. D. 8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较 中正确的是（ ） A.电负性： B.第一电离能： C.原子半径： D.最高正化合价： 9下列各组原子中，化学性质一定相似的是（ ） A.原子核外电子排布式：X 为 1s22s2，Y 为 1s2 B. X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原 子 C. X 原子基态
5、时 2p 轨道上有 1 对成对电子，Y 原子基态时 3p 轨道上也有 1 对 成对电子 D.X 原子基态时 2p 轨道上有 1 个未成对电子，Y 原子基态时 3p 轨道上也有 1 个 未成对电子 10下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） A. B. C. D. 11有关光谱的说法中不正确的是（ ） A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原 因 B.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D.通过光谱分析可以鉴定某些元素 12元素周期表共有 18 个
6、纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属是第一列， 稀有气体是第 18 列。按这种规定，下面说法正确的是（ ） A.最外层电子数为 ns2的元素都在第 2 列 B.第 5 列元素的原子最外层电子的排布式为 ns2np3 C.第 10、11 列为 ds 区的元素 D.形成化合物种类最多的元素在第 14 列，属于 P 区的元素 13下列有关 键和 键说法不正确的是（ ） - 3 - A. 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转 B.在任何情况下，都是 键比 键强度大 C. 键能单独形成，而 键一定不能单独形成 D. 键是轴对称的， 键是镜面对称的 14下列关于共价键的说法正确的是（ ） A.在分
7、子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B.在所有分子中都存在化学键 C.HCl 的键能为 431.8 kJmol1，HI 的键能为 298.7 kJmol1，这可以说明 HCl 分子比 HI 分子稳定 D.共价键的成键原子只能是非金属原子 15下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） AH3O 和 OH BCO 和 N2 CHNO2和 NO DCH 和 NH 2 3 4 16关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ ） A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 1
8、7据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 SF5CF3，下列关于 SF5CF3的 说法正确的是（ ） A.分子中既有 键也有 键 B.所有原子在同一平面内 C.分子中并非所有原子均满足 8 电子稳定结构 D. 1 mol SF5CF3分子中含 8NA个共价键 18人们发现等电子体分子或离子的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 （ ） A.CH4和 NH4+是等电子体，键角均为 60 B.SO3和 CO32-是等电子体，均为平面三角形结构 C.H3O+和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 19短周期主族元素 W
9、、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电 子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（ ） A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYW B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZ C.Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中 键与 键的数目之比是 21 20根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是： ns(n3)g(n2)f(n1)dnp(n 为能层序数，g 能级中有 9 个轨道)。则未来 - 4 - 的第八周期应包括的元素的种类是（ ） A32 B50 C64 D128 21 “神
10、舟号”飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池 研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（ ） A. 镓元素符号为 Ga，单质不能与水反应 B. 酸性：砷酸磷酸 C. 碱性：Ga(OH)3Al(OH)3 D. 砷元素符号为 As，位于元素周期表中第四周期A 族 22某离子 X2的最外层电子排布式为 5s2，当把固体 XCl2溶于水配制成溶液时， 需加入少量的固体 X 单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是（ ） AXCl2溶液显中性 BX(OH)2是强碱 CX 元素常见的化合价是2、4 DX 元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性 23X、Y、Z 均为元素周期表中前 2
11、0 号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电 子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A.已知mXa与nYb，得 manb B.离子半径：YbZ(b1)Xa C.Z(b1)的还原性一定大于 Yb D.气态氢化物的稳定性 Hb1Z 一定大于 HbY 24根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)， 元素代号I1I2I3I4 Q2 0804 0006 1009 400 R5004 6006 9009 500 S7401 5007 70010 500 T580 1 8002 70011 600 U4203 1004 4005 900 下列说法不正确的是（ ） A.在周期表中，最可能
12、处于同一族的是 R 和 T B.如果 U 元素是短周期元素，估计它的第 2 次电离能飞跃数据将发生在失去第 10 个电子时 C.上述元素中 Q 元素化学性质与氦相似 D.如果 R、S、T 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 RST 二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 5 道小题，共道小题，共 52 分）分） 25 （8 分）根据价层电子对互斥理论，填写下表： 化学式VSEPR 模型名称分子或离子的立体模型名称 NH3 - 5 - SO2 NO 3 NH4+ 26 （10 分）A、B、C、D、E、F 代表 6 种元素。请填空： (1) A 元素基态原子的最外层有 2
13、个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号 为_。 (2) B 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，该原子的电 子排布图为_。 (3) C 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn+2，则该原子中能量最高的是 _电子。 (4) D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，该基态原子的价电子排布式为 _。 (5) E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子， 该基态原子的电子排布式为_。 27(10 分) X、Y、Z、W、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。其中 X、Y、Z 属于同一周期，X 原子最外层 p 能级中的电子数等于次外
14、层的电子数， Z 原子最外层中有 2 个不成对的电子。已知 Z 元素可分别与 X、Y、W、E 生成 RZ2型化合物，在 WZ2中，W 与 Z 的质量比为 78，在 EZ2中，E 与 Z 的质量 比为 11。请回答下列问题： (1)写出 X、E 两种元素的元素符号：X_、E_。 (2)写出 W 原子的电子排布式_。 (3) 写出 XZ2结构式_。 (4)比较 X、Y、Z 三种元素的第一电离能的大小顺序_（用元素符号 表示） 。 (5)比较 W 和 E 元素的电负性的相对大小_（用元素符号表示） 。 28(10 分) .元素周期表第四周期中，基态原子未成对电子数最多的元素是 （用元素 符号表示） ，其原子电子排布式为 。 . 1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互 称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 _和_；_和_。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子 数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似 的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO互为等电子体的分子有 2 _、_。 - 6 - 29 （14 分）根据信息回答下列问题： A第一电离能 I1是指气态原子 X(g
