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1、1 2017-2018 学年第二学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷学年第二学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷 高二化学高二化学 （满分 100 分，完卷时间 90 分钟） 学校 班级 姓名 座号 可能用到的原子量： N- 14 Cu - 64 Fe56 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分） 一、一、选择题（选择题（16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.下列说法中正确的是（ ） A. 同一原子中，3d、4d、5d 能级的轨道数依次增多 B. 处于最低能量的原子叫做基态原子 C.
2、 p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D. 3s2表示 3s 能级有两个轨道 2下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是（ ） A. C B. Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 C. B D. Zn Ar4s2 3.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A. 泡利原理 B. 洪特规则 C. 构造原理 D. 能量最低原理 4. 价层电子排布为 3d34s2的元素属于下列哪一类元素（ ） A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素 5下列物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是（ ） A. 冰 B. K
3、Cl C. 金属钠 D. 碘 6.金属晶体的下列性质中，不能用金属键加以解释的是（ ） A. 有金属光泽 B. 易被氧化 C.有延展性 D. 易导电 7下列说法中不正确的是（ ） A. 一般情况下， 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个 键 C. 只含极性键的分子一定是极性分子 2 D. 碳碳双键中一定有一个 键，一个 键，碳碳三键中一定有一个 键，二个 键 8下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（ ） A. CO2与 SiO2 B. CCl4与 SiCl4 C. SO2与 MgO D. NaCl 与 HCl 9用价层电子对互斥理论预测 P
4、Cl3和 CO32的空间构型，结论正确的是（ ） A. 直线形；三角锥形 B. 三角锥形；平面三角形 C. V 形；三角锥形 D. 直线形；平面三角形 10下列事实，不能用氢键知识解释的是 （ ） A. 氟化氢的沸点高于氯化氢 B. 水和乙醇可以完全互溶 C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 水比硫化氢稳定 11下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ） A. CH4 B. H3O+ C. SiH4 D. NH4+ 12以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A. 具有下列电子排布式的原子中， 1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子
5、半径最大的是 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 578，1817，2745，11578、15630，当 它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+ C. Na、K、RbN、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数 的增加而递增的是 D. 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电 离能最大的是 13已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示，如 X 是 S, m=2,n=2,则这个式子表示 H2SO4。一般而言，该式子中 n 大的是强酸，n 小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是 （ ） A. HBrO4 B. H2SeO
6、4 C. H3PO4 D. HClO3 14有下列离子晶体立体结构示意图： 若以 M 代表阳离子，以 R 代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 3 （ ） A. MR MR2 MR3 MR4 B. MR2 MR2 MR2 MR C. MR MR2 MR2 MR D. MR MR MR2 MR2 15在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的 是（ ） A. Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高 B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 D. MgO 比 MgCl2的熔点高 1
7、6某物质 A 的实验式为 CoCl34NH3，1molA 加入足量的 AgNO3溶液中能生成 1mol 白色沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） ACo3+只与 NH3形成配位键 B配合物配位数为 3 C该配合物可能是平面正方形结构 D此配合物可写成Co (NH3)4 Cl2 Cl 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 52 分）分） 17 （6 分）写出下列元素的原子的核外电子排布式 （1）Mn: （2）P: （3）Sc: 18 （14 分）按要求填空： （1）在下列物质中：NH3、HCCH、NaOH、O2、溴化铵（用序号填空） 其中只含有非极性键的是 ；
8、只含有极性键的是 ； 含有离子键、共价键、配位键的是 ； （2）A 的原子的 2p 轨道上只有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价 电子的轨道表示式：_。 （3）乙炔 HCCH 中 C 原子以_方式杂化，实验室中一般用 CaC2以水反应制取， 同时生成一种碱；写出CaC2以水反应的化学方程式_。 （4） NN 的键能为 942kJmol-1，NN 单键的键能为 247kJmol-1，通过计算说明 N2 中的 键更稳定（填“”或“”） 。 19 （14 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如 4 下表： 元素相关信息 XX 的价电子排布式为
9、 nsnnpn YY 的负一价离子的电子层结构都与氩相同 Z常温常压下，Z 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 WW 原子共有 6 个价电子，其中五个价电子位于第三能层 d 轨道 （1）Z 位于元素周期表第_周期第_族，Z 的氢化物空间构型是 _。 （2）XY4是一种常用的溶剂，XY4的分子中存在_个 键。在 HY、HZ 两 种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是 _。 （3）XZ2分子中 X 以_方式杂化。 （4）写出 W 元素的原子核外电子排布式_。 20 （18 分）硬币通常用合金制成，例如：第三套人民币 1 元硬币材质为铜镍合金、 第四、第五套人民币 1 元硬币材质为钢芯镀镍。
10、 （1）铁元素基态原子的电子排布式为 ，3d 能级上的未成对的电子数为 （2）硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液 在Ni（NH3）6SO4中,存在的化学键类型有 (填选项)。 A、离子键 B、金属键 C、配位键 D、非极性键 E、极性键 （3）从结构的角度分析 NH4+比 NH3的键角大的原因： （4）1molNi (NH3)62+中含有 键数目为 mol （5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原 因是 （6）Ni（CO）4分解为 Ni 和 CO 可制得高纯度的 Ni 粉，这个反应中形成的化学键是 （7）铁的
11、多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所 示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为 b cm，阿伏加德罗常数为 NA，该 晶体的密度为 gcm3（用含 b 和 NA的式子表示） 5 6 2017201720182018 学年第二学期三明市三校联考协作卷学年第二学期三明市三校联考协作卷 高二化学参考答案及评分标准 命题学校：大田五中 出卷人：聂磊 审核人：林秋香 评分说明： 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 一选择题（每小题 3 分，共 48 分） 题号12345678 答案BBACDBCB 题号910111213141516 答案BD
12、BDACAD 二填空题（52 分） 17 （6 分）(1) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 （2 分） (2) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 （2 分） (3) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d1 4S2 （2 分） 18 （14 分）(1) （2 分） （2 分） （2 分） (2) 1s22s22p4 （2 分） (3) sp （2 分） CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 （2 分） (4) （2 分） 19 （14 分）(1) 第三 （1 分） A（1 分） V 型（2 分） (2) 4（2 分）HCl（2 分）HS（2 分） （3）sp（2 分） （4）1s22s22p63s23p63d54s1（2 分） 20 （18 分）(1) 1s22s22p63s23p63d64s2（2 分）4（2 分） (2) A、C、E（2 分） 7 (3)都为 sp3杂化，但 NH3有一对孤对电子对，孤对电子对氢原子有 很强的排斥作用，使键角变小（2 分） （4）24（2 分） （5）铜失去的是全充满 3d10电子，镍失去的是 4s1电子（2 分） （6）金属键（2 分） （7）Fe4N （2 分） 238/b3NA（ g/cm3） （2 分）
