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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年广西陆川县中学高三下学期第二次质量检测理科综合化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法错误的是A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B. 用可溶性
2、的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用2阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NAB. 标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NAC. Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NAD. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA3古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A. 食盐
3、 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 明矾4某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D. 装置J收集的气体中一定不含NO5三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120夹角。下
4、列有关X的说法错误的是A. 分子式为C22H14O4B. 能发生加成、取代反应C. 苯环上的一氯代物有3种D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是A. 物质u中既含共价键又含离子键B. 常温常压下，r与s均为无色气体C. 简单气态氢化物的热稳定性：ZYD. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱
5、性7常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. Ka2(H2X)的数量级为104B. KHX溶液中c(H+)c(OH-)C. 曲线N表示pH与1gc(X2-)/c(HX-)的变化关系D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) =c(H+)二、综合题8利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式
6、沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(写出两条)。(2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_。(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：_。(4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)，当溶液的pH8时，沉淀的主要成份为_ (填化学式)。(5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金
7、属阳离子有_，交换后溶液中浓度明显增大的离子为_。9氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。已知下列反应：反应I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) H1反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H2反应：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H3反应：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) H4（1）反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则H1 _H2（填“”、“”“ ”或“=”)11第四周期中某些元素的相关化合物
8、在化工、医药、材料等领域有着广泛应用（1）现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_，基态Ga原子核外有_种运动状态不同的电子。（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5，沸点为83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_。（3）铁能形成Fe(Bipy)2C12ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。该配合物中中心原子的化合价为_；与中心原子形成配位键的原子是_。与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_(举1例)。
9、1 mol Bipy中所含键_mol。（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为_。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为_。三、推断题12福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：（1）物质A的名称是_（2）BC的转化属于_反应（填反应类型）。（3）上述流程中设计AB步骤的目的是_。（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_。（5）A的同分异构体X满足下列条件：能与NaHCO3反应放出气体； 能与FeCl3溶液发生显色反应。符合上述条件的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制的合成路线：_。2017-2018学年广西陆川县中学高三下学期第二次质量检测理科综合化 学 答 案1A【解析】A.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。B. 铝盐和铁盐溶解后，
