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1、安徽省阜阳市颍上第二中学2018-2019高三化学上学期第四次月考试题（无答案）1 选择题（共7小题）(H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、K-39、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Ag-108)1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4mLCCl4中含有的分子数目为NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA2提纯下列物质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A稀H2SO4（HCl）：AgNO
2、3溶液、过滤BKCl （K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤CCu（CuO）：盐酸、过滤DCaCO3（CaO）：少量水、过滤3下列反应的离子方程式正确的是 A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl-+ 2Fe3+ + Br2B将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4 C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+
3、 + H2O 4清初泉州府志记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是（）A从地沟油中蒸馏出植物油B活性炭除去水中的红色墨汁C用结晶法除去KNO3中的NaClD用过滤法除去河水中泥沙5H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（）A有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小Db曲线的热化学方程式为：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）H=（ E1E2 ）kJmol16如图所示装置
4、进行实验，下列有关说法正确的是（）A电子流向为：电极a电板d电极c电极bB电极b发生的电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC在电极a 参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1：1D为了防止大气污染，应在d 端的U形管口连接导管通入到NaOH溶液中7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性下列叙述错误的是（）A原子半径：WYZXB2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13CYZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D
5、Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸二解答题（共3小题）8（24分，每空3分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大X的单质中有三条化学键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其最外层电子数是电子层数的2倍，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W位于周期表的第8列（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，基态W2+的核外电子排布式是 （2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是 （填化学式），Z的氢化物属于 晶体，Z2O2的化学键类型是 （填编号）A离子键B极性共价键 C非极性共价键D金属键（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物所对
6、应的水化物的浓溶液反应，生成Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式 （4）在25，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是 9.（18分，每空3分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_(填序号)物质相似。A75%酒精 B双氧水C苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，
7、该反应中的还原剂是_。(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_和_(写化学式)。(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。11（16，每空2分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）已知：N2（g）+ 2O2（g）= 2NO2（g） H= + 67.7kJmol 2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O（g） H= 一1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是2030的KOH溶液。
8、该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际用途是 。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 molN2H4。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1d kJmol12C(s) O2(g)=2CO(g) H2e kJmol1 C燃烧热为 f kJmol1 （d、e、f 均大于0）写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式： 。将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是 （填序号）aCa(OH)2 bCaCl2 cK2CO3 dNaHSO3 eNH3H2O（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 ，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原BrF3的物质的量是 mol- 4 -
