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1、(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质的表达式正确的是A.乙炔分子的比例模型： B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.羟基的电子式：2.某有机物A用质谱仪测定如图，核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式可能为A.CH3OCH3 B.CH3CH2OHC.HCOOH D.CH3CH2COOH3.下列说法不正确的是A.重结晶法一般适用于被提纯有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B.顺-2-丁烯与反-2
2、-丁烯与氢气加成的产物不相同C.在乙炔实验室制取过程中，为了减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水D.催化重整是获得芳香烃的主要途径4.下列实验操作中正确的是A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C.除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏D.检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色5.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是混合物试剂分离方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B乙烷(乙炔)氢气加热C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏D甲烷(乙烯)KmnO4酸
3、性溶液洗气6.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有A.4种 B.5种 C.6种 D.7种7.有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环已烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A. B. C. D.8.下列叙述正确的是A.C3H2Cl6有s种同分异构体B.-月桂烯的结构如图所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种C.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D.CH3-CH=CH-CC-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上9.修正液(俗称涂改液)白色纯正、反
4、射率高且使用方便。由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用。以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是A.加成反应、取代反应 B.加成反应、消去反应C.取代反应、消去反应 D.取代反应、加成反应10.下列物质一定属于同系物的是 A.和 B.和 C.和 D和11.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是A. B. C.全部 D.12.某液态烃在过量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的体积比是3：2(同温同压)，该烃的红外光谱表明分子中含有苯环，核磁共振氢谱表明分子中只有两种类型的氢。该烃与足量氢气加成后的产物的一氯代物有( ) (不
5、考虑立体异构、顺反异构等) A.5种 B.4种 C.3种 D.2种13.下列说法正确的是A.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s214.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是A.第一电离能： B.原子半径：C.电负性
6、： D.最高正化合价：=15.下列说法正确的是A.C2H2分子中键与键的数目比为1：1且键比键重叠程度大，形成的共价键强B.SO2和CS2均为V形的极性分子C.H3O+ Cu(NH3)42+ CH3COO- NH3 CH4中存在配位键的是D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化16.下列说法中错误的是A.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键C.CH4、NH4+ H2S、HCl CO2、N2O CO32-、NO3-以上各组微粒中不属于等电子体的是D.BrCH2CHOHCH2OH存在手性异构体17.下面的排序不正确的是A.酸性由大
7、到小：HPO3H3PO4H3PO3 B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低：NaMgAl D.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI18.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个二、非选择题(共46分)19.(12分)(1)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4
8、mol氯气反应，则该烃的结构简式为 。(2)某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基。若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为 ； (3)有下列五种烃：其中互为同分异构体的是 (填序号)，四种物质按它们的沸点由低到高的顺序是 (填序号)，等质量的三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由少到多的顺序为 。(4)按系统命名法，化合物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的名称是 。3，5-二甲基-3-庚烯的结构简式是 。20.(11分)环己酮实验室合成的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm-3、20)溶
9、解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a.蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液d.过滤e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：(1)上述分提纯步骤的正确顺序是 。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是 。(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是A.水溶液中加入乙醚，转移
10、至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体D.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层(4)在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 。(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。(6)利用红外光谱可以分析出环己酮的官能团为 。CH-CH-CH,21. (11分)己知： (主要产物)，1mol某烃A充分燃烧后可以得到9molCO2和5molH2O，烃A中含有苯环，且苯环上有两种类型
11、氢。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。填空：(1)A的分子式为 。 (2)上述反应中，是 反应，是 反应。(填反应类型) (3)写出下列物质的结构简式：C ，E ，H 。(4)写出DF反应的化学方程式 。22.(12分)铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为 。(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是 。(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为 (标出配位键)，空间构型为 ，其中氮原子的杂化方式为 ；与ClO4-互为等电子体的分子
12、或离子有_(任写一种)。(4)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为 (填最简整数比)。(5)铁有、三种同素异形体，如下图所示。-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为 ，-Fe、-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。已知-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为 Pm(列表达式)。一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)15 DBBCA 610CCBBD1115ACCAD 1618BCA二、非选择题(共46分)19(12分)(1)CHCH(2分)(2) (CH3)3CCH2C(CH3)3(2分)(3) (2分) (2分) (2分)(4)2，2，4-三甲基己烷(1分) CH3CH2C(CH3)=CHCH(CH3)CH2C
