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1、天津一中 20172018 学年度高三年级五月考化学学科试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考 生考试顺利!第卷（本卷共 6 道题，每题 6 分，共 36 分） 一选择题（每题只有一个正确选项）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（）A. “一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放
2、置的油脂会因水解而变质 D. 工业废水中的 Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入 FeS 除去2、已知: 下列说法正确的 是( )A. 异丙烯苯的化学式为 C9H12B. 异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有 6 种C. 可用酸性 KMnO4 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D. 异丙烯苯分子中最多有 16 个原子共平面3、A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F 的最外层 电子数分别等于各自的电子层数,其中 A 的单质在常温下为气体。C 与 B、G 在元素周期 表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为 17,质子数之和为 31。D
3、 与 F 同周期,且在该周期中 D 元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）A. C、D、G 三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B. A、B、C 三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C. B、C、G 的简单氢化物中 C 的氢化物稳定性最强D. G、F、E、D 形成的简单离子半径逐渐减小4、下表中关于实验操作、现象、目的及相应结论的说法均正确的是（）选项实验操作及实验现象目的或结论A向浓度均为 0.1mol/LNaCl 和 Na2CrO4 混合溶液中滴加 0.1mol/LAgNO3 溶液，先生成白色的 AgCl 沉淀能证明Ksp( AgCl) Ksp(Ag2CrO4)B向植物油和
4、矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层不能区别植物油和矿物油C其他条件相同，一只试管中加入 5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.1mol/L 酸性 KMnO4(aq)；另 一支试管中加入 7.5mL 0.2mol/L H2C2O4(aq)和2.5mL 0.2mol/L 酸性 KMnO4(aq) 和 5mL H2O不能验证相同条件下浓度对化学反应速率的影 响D常温下，用 pH 计测得 0.1mol/L NaA 溶液的 pH 大于0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH能证明酸性：HAc(H+)=c(OH) C. 其中一种酸的电离度约为 0.1%D.
5、a 点溶液呈中性6、 一定温度下，在 4 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)HPC. 达到平衡时，逆反应速率容器中的比容器 I 中的大D. 达平衡后，再向容器 I 中充入 0.16molSO2 和 0.04molSO3，则此时反应向逆反应方向 进行二、非选择题第卷（共 64 分）7、（14 分）(I)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工 业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:请回答下列问题: (1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是(2)“合成”阶段生成 Na2FeO4 的离子方程式为
6、 。(3) 为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有 Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用 下列试剂可以达到目的的是 _(填字母)。a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3Fe(CN)6溶液 d.苯酚溶液e.酸性 K MnO4 溶液(4)过程制取 FeCl3 固体的具体操作步骤是若使 6.5 mol/LFeCl3 饱和溶液不析出 Fe(OH)3，需控制溶液的 pH 小于 已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=6.51036，Kw=1.01013(II)以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示：(5)收集到(C
7、H3)4NOH 的区域是 （用 a.b.c.d.填空）(6)写出电解池总反应（化学方程式）8、（18 分）有机物 P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。A浓HNO3MnO2还原E(C7H8)BD浓H SO ,氧化(C7H7NO)2 4一定条件CH3M (C4H10O)连续氧化N (C4H8O2)Br2PBr3.NaOHXY.H+O2催化剂F (C4H6O3)N有机物PCOOH已知：X 的分子式为 C4H7O2BrORNH2 +C一定条件RNC+H2OOOCH +CH2 C一定条件OCH CC+H2O（1）有机物 P 的分子式为 NX 的反应类型是 。（2）M 无支链，M 系统命名的
8、名称为 E 中含有的官能团的名称是（3）X 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为（4）某物质 K 是 E 的同系物，且相对分子质量比 E 多 14。则同时满足下列条件 K 的同分 异构体共有 种a.含有苯环b. 既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出分子中含有 5 种不同化学环境氢的结构简式（5）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。9、（18 分）POC13 常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备 POC13 并测定产品含 量的实验过程如下：I.实验室制备 POC13。采用氧气氧化液态 PCl3
9、 法制取 POC13，实验装置（加热及夹持仪器 略）如图:资料：Ag+SCN-=AgSCN Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)；PCl3 和 POC13 的相关信息如下 表：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均 剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POC132.0106.0153.5（1）装置 B 的作用是观察氧气的流速和 、 ，干燥管的作用是 。（2）该反应温度要控制在 6065，原因是：_ 。II.测定 POC13 产品的含量。实验步骤：1 制备 POC13 实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取 30.7g 产品（杂质
10、不含氯元素）， 置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配 成 100.00 mL 溶液。 取 1000 mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 3.2mol/L AgNO3 标准溶液。 加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 以 X 为指示剂，用 0.2mol/LKSCN 溶液滴定过量的 AgNO3 溶液，达到滴定终点时共用 去 l0.00mLKSCN 溶液。（3）实验室用 5.0 mol/L AgNO3 配制 100ml 3.2mol/L AgNO3 标准溶液，所使用的仪器除烧 杯和玻璃棒外还有 。（4）步骤若不加入硝基苯将导致测量结果 （填偏高，
11、偏低，或无影响）（5）步骤中 X 可以选择 。（6）反应产物中 POC13 的质量百分含量为 ，通过 (填操作)可以提高产品的纯度。10、（14 分）煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（羰基硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2 从而引起大气污染，因此煤气中 H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指 标。请回答下列问题:（1）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、H2 还原法、水解法等。 COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的结构式为 。Br2 的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为 。已知：H2、COS、H2S、CO 燃烧热依次
12、为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol：H2 还原 COS 发生的反应为 H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的H= kJ/mol。恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按 n(H2)：n(COS)=2：1 混 合发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是 _(填字母)。a. 混合气体的平均相对分子质量不再改变b. n(H2)与 n(COS)的比值不变c. CO 的体积分数不变d.形成 2molHS 键的同时形成 1mol HH 键用活性 Al2O3 催化 COS 水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H0，相同流 量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下 H2S 的产率（未达到平衡）如图所 示；由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ，H2S 的产率在后期下降的原因 是_ 。（2）煤气燃烧后含硫杂质转化成的 SO2，可以被氨水吸收。已知 25时，NH3H2O 的Kb=1.8105，H2SO3 的 Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。将 S
