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1、2017-2018学年黑龙江省大庆十中高一下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 N 14 Cu 64第I卷（选择题）（69分）一、选择题（本题总分60分，有20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素()A一定是金属元素B一定是第A族元素C一定是过渡元素D可能是金属元素，也可能不是金属元素装 订 线 内 不 准 答 题2、下列表示电子式的形成过程的式子正确的是()AH HBNa NaCCa2 Ca2D.C C3、在周期表中，第三、四、五、六
2、周期元素的种数分别是()A8、18、32、32B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、184、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应6、某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R原子的符号正确的
3、是()A. RB. RC. R D. R7最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A1.8 g 18O形成的气体的物质的量是0.05 molB0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.021023个C0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD18O2气体的摩尔质量为36 g/mol8已知An、B(n1)、Cn、D(n1)四种离子具有相同的电子层结构，A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序正确的是()ABADC BABCDCBACD DABDC9已知下列元素的半径为：原子NSOSi半
4、径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A1.101010mB0.801010mC1.201010m D0.701010m10有人认为在元素周期表中，位于第A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 ( )AHF BHCNaH DH2O211X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX2的相对分子质量比Y2的小CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 12. 如图 在盛有溴水的三支试管中分别加入少量的苯、四氯化碳和酒精（
5、斜线部分是加入的少量的物质），振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(提示：苯是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水小)()A加入的是CCl4，加入的是苯，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是CCl4，加入的是苯C加入的是苯，加入的是CCl4，加入的是酒精D加入的是苯，加入的是酒精，加入的是CCl413向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是()ANaBr和KI BNaBr和KClCNaCl和KCl DNaCl、KCl和I214、下列化合物内只有共价键的是()ABaCl2 BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO415如图中每条折线表示周期表中第AA族
6、的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一个氢化物，其中A代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH416下列叙述中，不正确的是()AP4和CO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物D在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子17.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q2 BQ1Q2CQ1HClH2S （2分）24. （8分，每空2分）(1)环形玻璃搅拌棒(2) 偏小 (3)偏小偏小6
