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1、2017-2018学年陕西省黄陵中学高新部高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是 A石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能转化为电能 D研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2、下列属于物理变化的是A煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D
2、石油的分馏3、 是放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是A质量数是60 B质子数是 27 C中子数是33 D电子数是33 4、下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A氮分子的结构式：NNBMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式C D钙离子的电子式：Ca2+5、 下列说法不正确的是A纯碱可用于去除物品表面的油污 B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精 D氢氧化铁胶体可用作净水剂6元素R有如下反应：RO5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D
3、若反应消耗1 mol RO，则转移的电子数为3.0110247下列反应中“加入的物质”能起催化作用的是A在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴CuSO4溶液”后，产生氢气的速率加快B在稀硝酸与铜反应中，“加入适量浓硝酸”后，反应速率加快C在过氧化氢分解反应中，“加入几滴FeCl3溶液”后，反应速率加快D在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，颜色消失速率加快8对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中位置靠近的元素性质相近9将锌片
4、和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是A将电能转换为化学能B锌片是负极C电子由铜片流出D铜片逐渐被腐蚀10已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W211FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A. 加入KSCN溶液一定不变血红色B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中
5、一定含Cu2+D. 剩余固体中一定含铜12向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mL B. 17.5mL C. 27.5mL D. 15mL13在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.4 molL1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前 后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()A. 0.15 molL1 B. 0.225 molL1C. 0.30 molL1 D. 0.45 molL114向
6、50mL14.0 molL-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g15已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向200 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl24.48 L，充 分反应后测得溶液中Br的物质的量是原溶液的一半，则原FeBr2溶液的物质的 量浓度为（）A. 2 molL-1 B. 1 molL-1 C. 0.4 molL-1 D. 0.2 molL-116下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl
7、和37Cl B. 白磷和红磷C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. 甲烷和乙烷17苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是 A. 在通常状况下为气体 B. 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在通常状况下，易溶于水18下列关于乙烯的说法错误的是 A. 乙烯分子6原子在同一平面 B. 石油裂解是工业生产乙烯的主要方法C. 乙烯与乙烷互为同素异形体 D. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色19下列反应属于加成反应的是 A. CH2CH2+H2OCH3CH2OHB. CH2CHCH3+Cl2CH2CHCH2Cl+HClC. 苯和液溴在溴化铁的作用下反应D. C
8、H3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O20X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是XYZWA原子半径由大到小的顺序为：Y、Z B金属性由强到弱的顺序为：Z、W C最高价氧化物水化物酸性由强到弱的顺序：X、Y D工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z21、某主族元素R的最高正价与负价的代数和为4，下列叙述正确的是()AR是第A族元素 BR的气态氢化物的分子式为RH4CR能形成两种氧化物RO2和RO3 DR的最高价氧化物对应的水化物是强碱22、 某镍镉(NiCd)原电池的电解质溶液为KOH
9、溶液，原电池反应为：Cd+2NiOOH+2H2O = Cd(OH)2+2Ni(OH)2 。 有关该电池的说法不正确的是 ()A正极反应为：NiOOHH2O e= Ni(OH)2 OHB随工作时间的延长，电解质溶液的PH 将减小C工作时，电子从Cd棒流出到正极D溶液中的OH 向Cd电极移动23. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO NO2、NO、O2的物质的量浓度之比恰好为2: 2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改
10、变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B. C. D.24、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是 A平衡时，物质的量比ABC4112 Bx值等于4CA的转化率20 DB的平均反应速率为0.4mol/(Lmin)二、非选择题（共52分）25 （12分）A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23；常见化合物Y2
11、X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_ (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为_。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。26（10分）.(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)
12、，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反应：_；铜片上的电极反应：_。(3)乙、丙装置是将_能转化为_能的装置。断开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：（1）1molN2生成NH3需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ（2）1molH2生成NH3需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ（不考虑可逆反应）27（16分）下图是元素周期表的一部分（1）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；（填写元素符号）（2）在元素周期表的位置是_。（3）比较、常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_；、的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（4）三种元素都可以与元素形成化合物，其稳定性顺序为_，其沸点由低到高的顺序为_（用化学式表示）。（5）元素的最高价氧化物的水化物与元素最高价氧
