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1、黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。I卷（共42分）一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分）1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )A. 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物B. 漂白粉、盐酸、水玻璃、硫酸均为混合物C. 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质D. Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO
2、3均为钠盐【答案】C【解析】A.液氨是液态氨气属于化合物、液氯是液态的氯气，是单质，干冰、碘化银均为化合物，故A错误；B.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、硫酸为纯净物，故B错误；C.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在水溶液中均能够因为电离而导电，符合电解质概念，均为电解质，故C正确；D.Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故D错误；故选C。2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 7.8gNa2
3、S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC. 25，1.01105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NAD. 标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故B正确；C、25，1.01105 Pa，22.4L 的二氧化硫的物质的量不是1mol，含有的原子数不是3NA，故C错误；D、标准状况下乙醇为液体，不能用气体的
4、气体摩尔体积计算，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件。本题的易错点为C，要注意温度和压强是0，101kPa。3. 第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体在应用领域中关注的问题，下列关于胶体的说法正确的是（ ）A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应C. 胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】D【解析】A、胶体是分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散
5、系，故A错误；B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小不同，不是丁达尔效应，故B错误；C、胶体分散质粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；D、因Al(OH)3胶体中胶粒吸附带电微粒，杂质也带电，但电性相反，因而可以吸附杂质来净水，故D正确；故选D。4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ）A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【解析】AC
6、l2+2KBrBr2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3属于化合反应，且属于氧化还原反应，不符合，故C不选；D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D。点睛：本题考查基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确各区域表示的含义是解答本题的关键。题意要求的反应，指不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但一定属于氧化还原反应。5. 下列有关硅及其化合物的说
7、法中不正确的是()A. 在粗硅的提取中发生反应2CSiO22COSi，硅元素被还原B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D. 由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸【答案】D【解析】A2C+SiO22CO+Si，反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，SiO2氧化剂，被还原，故A正确；B太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故B正确；C二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na
8、2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3+Na2CO3，故C正确；D酸性强弱的比较只有在没有特殊的外界条件才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，该反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故D错误；故选D。6. 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）A. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：
9、Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-【答案】A【解析】A使紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液，无论酸性还是强碱性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH-，Cu2+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D铝离子与AlO2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。7. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的
10、氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. C+4HNO3（浓）= CO2+2H2O+4NO2C. Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2H2O+2NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO3【答案】C【解析】A、因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；B、硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由+5价降低为+4价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故B错误；C、生成硝酸铜，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由+5价降低为+4价，则体现硝酸的氧化性，故C正确；D、反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则
11、只体现酸性，故D错误；故选C。点睛：本题考查硝酸的性质，明确利用元素的化合价变化来分析氧化性及生成盐来分析酸性是解答本题的关键。根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。8. 小民同学配置0.1molL-1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是 （ ）A. 用托盘天平称取5.30g固体B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低C. 胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出【答案】C【解析】A、托盘天平的精确度为0.1g，所以用托盘天平不可称取5.30g
12、固体，故A错误；B容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验无影响，故B错误；C胶头滴管加水定容俯视刻度，体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D加蒸馏水时不慎超过了刻度线，体积偏大，则浓度偏低，立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出，则会导致溶质偏少，故D错误；故选C。点睛：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析需要紧扣c=，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。本题的易错点为D。9. 对于下列反应的说法中正确的是()A. 2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，
13、O2是还原剂B. 3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C. 反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成3molCl2，转移电子6molD. Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，说明还原性Cr3 Fe2【答案】B【解析】A.2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3NO2+H2O2HNO3+NO，氧化产物为2HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
14、1，故B正确；C反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3molCl2，转移电子5mol，故C错误；D氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+Fe2+，故D错误；故选B。10. 二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：12【答案】D【解析】由于CO2与N2O具有
15、相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。点睛：本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO2和H2的平均相对分子质量为44，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。11. 下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与酸发生反应没有电子转移的氧化还原反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应通过单质化合形成FeCl2A. B. C. D. 【答案】A【解析】酸性氧化物与酸可以，如二氧化硅与氢氟酸能够反应，故正确；氧化还原反应的本质是电子的转移或电子对的偏移，氧化还原反应一定有电子转移，故错误；醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没
