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1、1无机化学 B辅导资料一、选择题：型题：1. 已知 HAc 的 =104.75 ，将 0.2 molL1 HAc 和 0.2 molL1NaAc 溶液等体积混合，aK所得溶液 pH 为：A9.25 B4.75 C6.37 D2.35 E2.872. 下列混合溶液为缓冲溶液的是 ANaClNH 4Cl BNaOH NaAc CNaAc HAc DHClHAc EHClNH 4Cl 3. 有一难溶电解质 A2B，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：A = x molL1，B = ymolL1，则 可表达为 SPKA = x2y B = xy SPKC =(2x)2y D = x(2y)2 E = x
2、y2SP4. 已知：电极反应 Pb2+ + 2e Pb， Pb2+/ Pb = 0.126v，如果2Pb2+ + 4e 2Pb,则 Pb2+/ Pb 为 A+0.063v B+0.252 v C0.126 v D+0.126 v E0.252 v5. Ni(CN)4 2的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：Asp 3 Bdsp 2 Csp 3d Dsp 3d2 E. d2sp36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种 A. 取向力氢键 B. 取向力诱导力 C. 色散力诱导力 D. 色散力氢键 E. 取向力色散力诱导力氢键7.主量子数 n=3， 则该电子层最多可容
3、纳的电子数为A. 8 电子 B. 18 电子 C. 26 电子 D. 28 电子 E. 32 电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl，将发生何种现象 A. 溶液的 pH 值升高 B. 溶液的 pH 值降低 C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少 E. 产生沉淀9.铁的原子序数是 26，Fe( )离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 3d 4s A. Ar B. Ar C. Ar D. Ar E. Ar 10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 A. OH- B. H3O+ C. O2 D. H2O2 E. SO211.在饱和 H2S ( =9.110 8， =1.11012
4、 )水溶液中，浓度最小的是 1aKaA. H2S B. HS C. S2 D. H+ E. OH212.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s(molL1)，其 的表示式为 SPKA. s3 B. 4s3 C. 1/2s3 D. 4s2 E. 2s213.下列配体中，何种配体是螯合剂 A. NH3 B. Cl C. H2NNH 2 D. NH2CH2CH2NH2 E. SO4214.实际浓度为 0.1 molL1 的 NaCl 溶液，其有效浓度为 0.078 molL1，对此现象最恰当的解释是：ANaCl 部分电离 BNaCl 与水发生了反应C离子间的相互牵制 D因为 H2O 电离出 H+和
5、OHE以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A氧化反应 B还原反应 C氧化还原反应 D水解反应 EH +传递反应16.在 NaAc 溶液中OH 等于 A( / )c 盐 1/2 B( c 盐 )1/2 C( c 盐 )1/2 wK2a2aKaKD( c 盐 )1/2 E( / )c 盐 1/2b w117. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是 A. HClNaCl B. Na2HPO4 Na3PO4 C. HAcNaCl D. H2CO3Na2CO3 E. NaOHNH4Cl 18. CaC2O4 的 为 2.610-9,若使 1 升 0.02 molL-1Ca2+溶液生成沉淀,所需最低 C2O
6、42-浓度SP为 A. 1.010-9 B. 1.310-7 C. 2.210-5 D. 5.210-11 E. 5.210-10 19. 液态水中，水分子之间存在 A取向力和诱导力 B诱导力和色散力 C取向力和氢键 D色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是 Adsp 2 Bsp 3 Csp Dsp 3d 2 E. sp3d21. 电极反应: Cu 2+2e = Cu 0.34V 当 Cu2+浓度为 0.1 molL-1时， (V)为A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31 D. 0.41 E. 0.00 22. 实验室
7、中配制 FeSO4 溶液必须A. 加稀 H2SO4 与铁屑 B. 加铁屑 C. 加浓 H2SO4D. 加浓 H2SO4 与铁屑 E. 加稀 H2SO423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J 先达到溶度积的先沉淀出来。 B 溶度积值小的那个物质先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出来。 D.被沉淀离子浓度小的先沉淀 E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。24. 下列物质中，加入 HCl 后酸效应不明显的是A. Cu(NH3)42 B. FeF63 C. Fe(SCN)63 D. Fe(CN)63 E. Ag(CN)225. 根据价键理论, 空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的A. sp3
8、B. sp3d C. sp3d 2 D. d2sp3 E. dsp2326. 下列分子或离子中，中心原子以 sp2 杂化轨道成键，且具有 键的是A. CO2 B. C2H4 C. CCl4 D. H2O E. C2H627. 下列分子中，为极性分子的是 A. NH3 B. HCl C. H2S D. CHCl3 E. CO228. 欲配制 pH = 5 的缓冲溶液，应选用A. NaH2PO4 Na2HPO4 p =7.20 aKB. NaAc HAc p =4.75 C. NH3H2O NH4Cl p =4.75bD. NaHCO3 Na2CO3 p =10.252aE. NaF HF p =
9、3.4529. 根据分子轨道理论，氧分子结构式可表示为 AO = O B O O C O ODO O EO O 30. 已知元素电势图（酸液中） 在酸性溶液中，当过量的 KMnO4 与 Na2SO3 反应 时，则出现 A.紫色 B.黄色 C.棕色 D.无色 E.绿色31.在浓度为 0.02molL1 的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为 0.01%，则该一元弱酸的电离常数为 A. 210-6 B. 210-10 C. 410-12 D. 110-8 E. 110-532.下例属缓冲溶液的是 A. NaH2PO4Na2HPO4 B. NaCl HCl C. NH3H2O NaOH D. NaOH
10、 NaCl E. HAcNaCl33.BCl3 分子中，碳原子采用的杂化轨道是 A. sp3d B. sp2 C. sp D. dsp2 E. sp3d34.若 Ag2CrO4 的溶度积为 ， 溶解度为 s，则溶解度与溶度积的关系为 SPKAs = B4s 3 = C4s 2 = SP SPKDs 2 = E. 3s2 = 35.在C O(NH3)2Cl2 中，中心离子的配位数为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E.636.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液 pH 值的主要因素是： A弱酸的浓度 B. 弱酸的 C其盐的浓度 aKD. 弱酸和其盐的总浓度 E其盐的本性37. 键的特征是
11、A原子轨道有方向性 B原子轨道的重叠程度较大C原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称D原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称38.下列配体中， 引起中心离子的 d 轨道分裂程度最大（值最大）的是 A.OH B.CN C.F D.H2O E.Br 439.某一原电池由下列两个半反应组成：B 2+ + 2e- B A A2+2e- 反应 A + B2+ A2+ +B 的平衡常数是 104，则该电池的标准电动势是 A.+1.20 V B.-1.20V C.+0.07V D.+0.118V E.-0.50V40.具有极性共价键的非极性分子是 A
