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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年固原市第一中学高一第一学期期末考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1通常状况下，下列氧化物中不跟水反应的是A. CO2 B. CaO C. NO2 D.
2、 SiO22赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱3现有0.003 mol/L AgNO3溶液600 mL，加入0.002 mol/L NaCl溶液400 mL，起反应以后，在这种溶液里最多的是下列离子中的A. NO3- B. Ag+ C. Cl- D. Na+4下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是A. FeS B. Fe3O4 C. FeCl3 D. FeCl25下列离子方程式的书写正确的是A. 漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB. 碳酸氢钙溶
3、液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OC. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3Fe=3Fe2D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na6下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Mg2+、Ba2+、AlO2-、NO3-C. NH4+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、K+、NO3-、SiO32-7下列反应中，能放出气体，又不是氧化还原反应的是A. 浓盐酸与二氧化锰共热 B. 浓硫酸与亚硫酸钠固体反应C. 硝酸银与稀盐酸反应 D. 过氧化钠与水反应8将Cl2通入200mL0.5mo
4、lL1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标准状况下的体积为A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L9酸雨的形成主要是由于A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B. 家用炉子排出的气体C. 大气中二氧化碳的含量增加 D. 工业上大量燃烧含硫燃料10在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2O D. Na2O211在二氧化氮跟水的反应中，二氧化氮是A. 氧化剂 B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂，
5、又不是还原剂12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 22 g CO2所含有的分子数为0.5NA B. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAC. 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D. NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L13在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4来表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl14二氧化硫能
6、使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性第II卷（非选择题）二、填空题15地壳中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。16氯气、二氧化碳、氢气各50 g，其中含有分子数最少的是_，在标准状况下体积最大的是_。17合金的硬度一般比它的各成分金属的_，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的_。18氧化还原反应的实质是_。19钠在空气中燃烧，火焰颜色为_色，生成_色固体。20请用序号填空：纯碱；火碱；水玻璃；小苏打；二氧化硫。其中属于混合物的是_；属于碱的是_；具有漂白性的是_。21钠与水反应：_。22铁与氯气反应：_。23硅与NaOH溶液反应：_。24氯
7、气与NaOH溶液反应：_。25NO2与水溶液反应：_。26称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上。 （_）27用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 （_）28玻璃容器可长期盛放各种酸。 （_）29过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同。 （_）301 mol任何气体的体积都是22.4 L。 （_）31胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。 （_）32由同种元素组成的物质一定是纯净物。 （_）33依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 （_）34SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。 （_）35硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰
8、黑色有金属光泽的固体。 （_）36硅单质常用作半导体材料和光导纤维。 （_）37硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。 （_）38从碘水中提取碘单质，可采用萃取的方法。 （_）39为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液。 （_）40铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为_。（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按AlAl3+Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是_。写出该制备方案中第二
9、步反应的离子方程式_。（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_。（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 molL1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为56，则所加Al的质量为_。41KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 4HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)_。（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为
10、_mol。（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 molL-1。（5）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。三、综合题42现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；（3）A和B在一定条件下可以反应生成
11、刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。由上述事实可以判断出：A _、B_、C _、D _、E_、F_、G _、H _。四、实验题43某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。请回答下列问题：（1）装置A的作用是_。（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_，该小组同学继续进行探究。【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？（3）【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是_
