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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 72017-2018学年大庆中学高一下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列
2、关于78202Pt的说法正确的是（ ）A. 78202Pt的中子数与质子数之差是134 B. 78202Pt的核外电子数是202C. 78202Pt 和78198Pt互称为同位素 D. 78202Pt 和78198Pt是同一种核素2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为7的碳原子：67C B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. S的结构示意图： D. CO2的电子式3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）A. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增
3、多D. A族元素O、S、Se的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱4某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是（ ）A. aA(A-N+m)mol B. aA(A-N)molC. aA+m(A-N+m)mol D. aA+m(A-N)mol5下列说法中正确的是（ ）A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期C. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3D. 金属与非金属分界线附近的
4、元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素6据腾讯科技报道，日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是（ ）A. 该元素的最高正化合价为+3B. 该元素的单质可用作半导体材料C. 该元素的一种同位素的质量数为A，则中子数为A-113D. 该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族7如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（ ）A. 元素的最高正化合价：=B. 一定条件下，和的单质都只能形成一种氢化物C. 38 g 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. 元素在自然界中存在游离态8短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同
5、的电子层结构，下列推断错误的是（ ）A. 原子序数： WXZY B. 离子半径：W2+Y2-C. 还原性：H2YHZ D. 碱性：XOHW(OH)29X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. XH410如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是（ ）元素代号LMRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、-2-2A. R和T非金属性强弱比较：T R B. L和M金属性强弱比较：M LC. L2+与R2-的核外电子数相等 D. R单质在氧气中燃烧生成XO3
6、11下列说法中正确的是（ ）A. HCl中存在离子键，属于离子化合物B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键12下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是（ ）A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B. 卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用F2 置换KI溶液中的I2C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键13如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排
7、列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是（ ）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱B. 最简单气态氢化物的稳定性比小C. 金属性比弱D. 原子半径比大14X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是（ ）XYZWA. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应15下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2
8、SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2能与H2S反应生成S Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS HCl酸性比H2S强A. B. C. D. 16W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是（ ）A. 对应简单离子半径：XWB. 对应气态氢化物的稳定性YZC. 化合物XZW既含离子键，又含共价键D. Y的氧化物与Z和X的最高价氧化物对应的水化物
9、均能反应二、填空题17用序号按要求回答下列问题：（1）下列各组微粒：612C与613CO2和O3H、D、T 金刚石和石墨614C和714N，互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；质量数相等，但不能互称为同位素的是 _。（2）下列各种物质：H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2 Ne，不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子化合物是 _ 。（3）下列变化过程：碘的升华 NaCl固体溶于水 O2溶于水 HCl气体溶于水烧碱熔化 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是_； 仅破坏离子键的是_；仅破坏共价键的是_。18下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符
10、号回答下列问题。族周期IAAAAVAAA0二三四（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是_，原子结构示意图为_。（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是_，写出元素的单质与其反应的离子方程式：_。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： _ 。（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _，该化合物属于 _ （填“共价”或“离子”化合物。三、实验题19某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是_，与盐酸
11、反应产生的气体最多的是_。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_，装置D的作用为_。若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式_（假
12、设进入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。四、综合题20A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）C2B2的电子式是_；（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_用化学式回答，下同；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_。（4）B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。2017-2018学年大庆中学高一下学期期中考试化学 答 案1C【解析】分析：78202Pt表示质子数为78，质量数为202的铂核素，从核素和同位素的概念以及组成原子的微粒之间的数量关系对选项的正误作出判断。详解：A、核组成符号左下方的数字表示质子数，左上方表示质量数，所以78202Pt的中子数与质子数之差是202-78-7846，A错误；B、78202Pt的核外电子数和质子数相等，均为78，B错误；C、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此78198Pt和78202Pt互为同位素，
