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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二下学期期中考试化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28克乙烯和丙烯的混
2、合气体的分子数为NAB. 标准状况下，22.4升CCl4的分子数为NAC. 30克C2H6中，共价键的数目为7NAD. 1 mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA21 g O2 含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A. m/32 B. m C. 32m D. m/163下列离子方程式书写正确的是(A. 显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+B. 电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HC1O+CO32-C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH
3、4+OH-=NH3+H2OD. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl4常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是加入A1能产生H2的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：HCO3-、Na+、K+、NO3-在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-A. B. C. D. 5下列反应中属于氧化还原反应，但水既不
4、做氧化剂，又不做还原剂的是AIClH2OHClHIO B2Na2O22H2O4NaOHO2C2F22H2O4HFO2D2K2H2O2KOHH26下列判断正确的是（ ）维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用NO2溶于水时发生氧化还原反应1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA阴离子都只有还原性A. B. C. D. 7向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是A水 B氨气 C氢氧化钠固体 D氯化铵固体8下列叙述中一定正确的是A任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B某温度下，pH=6.2的纯水显酸性C25时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c
5、(H+)的10倍D25时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH)=10-2mol9下列实验装置图合理的是A. 装置可实现：Cu+2H2OCu(OH)2+H2B. 装置能构成锌铜原电池C. 装置可用于粗铜的电解精炼D. 装置可用于浓硫酸干燥氯气10用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液C. NaCl溶液 D. 酸性AgNO3溶液11利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气 B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体 D. 图
6、丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性12某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C. 溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42-、Cl-D. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05molL-113下列冶炼金属的原理正确的是（ ）A. 电解食盐水制备
7、金属钠 B. 加热分解Cu2O制备金属铜C. 用A12O3与CO热还原法制备单质铝 D. 湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应14下列推断正确的是A. N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解15下列各项叙述中正确的是A. 同一原子中，能层序数越大，s 原子轨道的形状相同，半径越大B. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时
8、，释放能量，由基态转化成激发态D. 一个分子中只有参与形成键、键的价电子以及内层电子，没有其他类型的电子16下列电子排布图能表示基态氮原子的是 （ ）A. B. C. D. 17下列叙述正确的是（ ）A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价18有6种物质：甲烷 苯 聚乙烯 乙烯 丙烯 己烷 ，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是 ( )A. B. C. D. 19有机物C2H6 C2H4 C2H2
9、C6H6它们分子中的碳碳键键长由大到小排列顺序正确的是A. B. C. D. 20下列醇可以发生消去反应且所得产物无同分异构体的是A. B. C. CH3OH D. 二、选择题21丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO ，下列有关其性质的叙述不正确的是（ ）A.能使溴水褪色B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛C.能发生银镜反应D.能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化三、综合题22工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2；还含少量Al2O3和SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软锰矿和闪锌矿为原料，经过一系列处理后分别在两个电极生成
10、产品“MnO2和锌”。工艺流程如下：已知：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.：4X-+Mn2+MnX42-，X-不参与电极反应。Zn2+与X-不反应。：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+A13+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）操作I的名称是_。（2）物质C是MnO2和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是_(用化学式表示)。（3）电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。硫酸钠的作用是_。b电极的电极反应式是_。
11、a电极的电极反应式是_。（4）若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS，则在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的质量为_kg。（5）现有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c(Mn2+)=2.010-3 mol/L，则此时c(Zn2+)=_已知Ksp(ZnS)=1.310-24，Ksp(MnS)=2.610-1323抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)已知： （1）烃A的名称是_，G中的官能团名称是_。（2）反应的反应条件是_，反应的反应类型是_
12、。（3） E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。（4）符合下列条件的D的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是_。(写出一种即可)属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基能和NaHCO3溶液反应产生气体（5）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，参照以上的合成路线，设计一条以A 为原料合成化合物的合成路线_四、实验题24I常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.610-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别
13、NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。选用药品实验现象利用NaNO2的性质酚酞试液 _ _淀粉-KI试纸 _ _ （2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为_（填化学式）。 II活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。 已知： 2NO + Na2O2 2NaNO2； 酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）实验装置的连接顺序为_； （2）C瓶内发生反应的离子方程式
